Полониды

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Рассмотрите изменение энергии связи водород — халь-коген при увеличении порядкового номера элемента-халькоге-на. На основе этого предскажите, будет ли связь в полониде водорода Н2Р0 самой прочной или самой непрочной по сравнению со связями в других халькогеноводородах. Как изменяется длина связи в этих соединениях [c.53]

Для полония наиболее типична валентность +4, менее характерны —2 (полониды) и +2 (известны, в частности, черный PoS и красный PoSOa). Существование валентности +6 установлено, но отвечающие ей производные пока не выделены. [c.358]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

С металлами полоний образует полониды (Na2 o, РЬРо, HgPo и т.п.), в которых его степень окисления формально равна -2. [c.502]

ДжДмоль К) ур-ние температурной зависимости давления пара металлического П. lg/)(aTM) = 4,553-5778/7 На воздухе окисляется реагирует с р-рами к-т с образованием ионов Ро(П) (розового цвета), к-рые быстро окисляются до Po(IV) (желтого цвета) с Hj дает летучий гидрид Р0Н2. Известны полониды металлов, к-рые получают нагреванием соответствующих металлов с парами П. при 400-1000°С. Характеристики нек-рых полонидов приведены в таблице. [c.53]

Полонид(П). Из растворов соляной кислоты Ро(И) практически не экстрагируется углеводородами и их хлорзамещенными [305, 600]. Простые эфиры экстрагируют его тоже довольно плохо D <С. 10 ) [600, 601, 1247]. Этил- и амилацетат экстрагируют несколько лучше [600, 601]. Иофа и Ющенко подробно исследовали экстракцию полония(И) спиртами [305, 600, 601] коэффициенты раснределения сначала падают с увеличением концентрации НС1, а затем растут и, достигая максимального значения, опять начинают уменьшаться (см. рис. 65). [c.219]

Гидрид полония и полониды. При действии на солянокислый раствор полония цинком образуется, подобно ВШз, гидрид полония РоНг- Он менее устойчив, чем BiHa, разлагается под действием влажного воздуха или при попытках его осушки СаСЬ или Р2О5. Температура его кипения (37° С) выше температур кипения гидридов аналогов полония [c.369]

Самарцевой было установлено, что при действии на теллур, содержащий полоний, дитионата натрия в щелочной среде при 80° С в атмосфере водорода идет реакция образования полонида натрия [c.369]

При сплавлении полония с серебром и медью при 1,100° С, очевидно, образуются соответствующие полониды. Известны также полониды бериллия — ВеРо и кальция — СаРо. С висмутом в любых соотношениях образуется сплав, а с титаном, золотом, железом и алюминием полоний не взаимодействует." [c.369]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

На основании сравнения значений энтропии рассмотренных соединений железа, кобальта, никеля приближенно оценены соответствующие величины для полонидов этих металлов, теллу-рпдов Ре и Со, селенида кобальта и уточнены значения энтропии для сульфидов и оксидов. [c.79]

Работы, выполненные советскими радиохимиками в этот период, внесли важный вклад в химию полония, радия, радона и во многом являются основополагающими. Здесь следует прежде всего указать на работы, выполненные по инициативе и под руководством В. Г. Хлопина по химии полония. Это ранние исследования валентных состояний полония методом изоморфной сокристаллизации, приведшие к установлению факта существования полонидов щелочных металлов и органических производных двухвалентного полония, а также солей шестивалентного полония — полоиатов. Позднее были выполнены исследования валентных состояний полония электрохимическим методом. Результаты этих работ хорошо совпали с данными, иолученными значительно позднее при непосредственном изучении химических свойств полония на миллиграммовых количествах. [c.28]

Возможность сокристаллизации полония с теллуридом натрия я с ортотеллуратом калия [16] из водного раствора истолковали как подтверждение образования двух- и шестивалентного полония в форме ионов полонида Ро и полоната РоО . Существование таких 4орм было подтверждено дальнейшими исследованиями свойств полония [17]. [c.272]

С химической точки зрения полоний по некоторым свойствам похож на теллур и висмут, так как он является гомологом теллура и соседом висмута по периодической системе. Из-за близости свойств висмут сопутствует полонию (так же, как радию сопутствует барий) отделение полония от висмута очень трудоемко. Так как электронная структура атома полония K-L-M-N-0, 6s бр ) аналогична структуре атомов селена и теллура, то полоний в соединениях может иметь заряд 2 —,2-1- (вероятно, и 3 -f), 4 -f и 6 +. Как неметалл он может образовать и ион Ро , который встречается в полонидах (например. Na2Po), аналогичных сульфидам, селенидам и теллуридам. [c.538]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний проявляют довольно высокую химическую активность. При нагревании они взаимодействуют с водородом с образованием селеноводорода НзЗе, теллуроводорода НгТе и гидрида полония Н2Р0. Реакции с фтором, хлором и бромом происходят при комнатной температуре. Теллур реагирует с иодом при нагревании, а селен не реагирует вообще. Все три элемента окисляются при нагревании до диоксидов. Со многими металлами селен, теллур и полоний образуют селениды, теллуриды и полониды. [c.488]

Возможность образования Н2Ро была установлена по радиоактивности газа, выделяющегося при обработке соляной кислотой магния, на котором был перед тем осажден полоний. Гидрид полония еще менее стоек, чем Н2Те, из-за чего и не мог быть выделен, но производящиеся от него полониды (Na2Po и др.) известны, [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология