Висмут гидриды

Работа 20. Атомно-абсорбционный метод определения мышьяка, сурьмы, олова, висмута, селена или теллура путем их селективного выделения в виде гидридов [c.172]

Гидрид калия, гидрид кальция, гидрид бария, гидрид свинца, гидрид висмута. [c.69]

I. Характер элементов меняется от неметалла азота, который существует в виде молекул N2, до металла висмута, имеющего плотно-упакованную металлическую решетку. И. У висмута проявляется эффект инертной пары (разд. 23.1). 1П. Термическая устойчивость гидридов, восстановительная способность и основной характер уменьшаются по ряду [c.482]

В свободном состоянии это легкоплавкий, малоактивный металл, не реагирующий ни с обычными кислотами, ни со щелочами. Подобно свинцу, висмут не образует гидрида. [c.329]

Висмутин, пли гидрид висмута, В1Нз очень нестоек и разлагается уже при комнатной температуре. [c.429]

В кислородных соединениях элементы УА-подгруппы проявляют степени окисления -f 3 и +5. Для висмута более характерна степень окисления +3 (Ч-5 встречается редко). Кроме того, элементы этой подгруппы образуют газообразные водородные соединения (гидриды) типа ЭНз, в которых степень окисления их —3. В водных растворах их гидриды не отщепляют ионы водорода и поэтому не проявляют кислотных свойств. Молекулы гидридов имеют форму треугольных пирамид. От азота к висмуту уменьшаются электрические моменты диполей и устойчивость гидридов, но растет их восстановительная активность. [c.339]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

ААС/ГП Ртуть и гидрид- образующие элементы (мышьяк, селен, висмут, олово и др.) Наиболее чувствительный метод определения ртути Значительный расход особо чистых реактивов [c.550]

Гидриды мышьяка, сурьмы, висмута, бора, олова и кремния или такие галоидные соединения, как фтористый бор (получают в отсутствии кислорода) окись цинка или окись магния употребляются при гидрогенизации под давлением Окислы никеля, железа, кобальта и меди [c.541]

Методы, основанные на наблюдении за радиоактивностью веществ, содержащих определенные изотопы, дали возможность установить факт образования неустойчивых и ранее неизвестных соединений, таких как гидриды свинца, висмута и полония, а также металлорганических соединений полония и астата [22, 23]. При этом количества веществ, которые могли быть не только надежно идентифицированы, но и выделены, составляли [c.9]

Для спектрального анализа наибольший интерес представляют гидриды мышьяка, сурьмы, селена, серы, свинца, висмута, олова, теллура, германия. Основная трудность определения перечисленных элементов заключается в высокой летучести большинства их соединений и опасности в связи с этим потерь на стадии подготовки пробы к анализу. Содержание этих элементов (кроме серы) в нефтепродуктах обычно не превышает 10—20 нг/г. Однако из-за сильной ядовитости даже такие ничтожные концентрации привлекают внимание исследователей. Описанные выше способы обработки пробы с целью концентрирования или выделения примесей в данном случае не дают удовлетворительных результатов. Для определения этих элементов разработаны методы, называемые гидридными. Поскольку в литературе очень мало сведений о гидридных методах нефтей и нефтепродуктов, в разделе приведены методы анализа других веществ, которые могут быть применены для анализа нефтей и нефтепродуктов. [c.227]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

Стали весь ма интенсивно растрескиваются в растворах кислот основная причина растрескивания сталей в сильных кислотах — водородное охрупчивание. Склонность сталей к растрескиванию в серной кислоте увеличивается с добавлением хлорида натрия [8, 19]. Существе1Ш0 снижают стойкость сталей к растрескиванию в кислотах так называемые катализаторы наводороживания (гидриды фосфора, серы, мышьяка, селена, теллура, сурьмы, висмута и другие вещества) [3,8]. Полагают, что эти вещества, снижая перенапряжение вьщеления водорода на поверхности сталей, способствуют проникновению его в металл. [c.44]

Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, свойственные данному элементу, а следовательно, типы его соединений — гидридов, окислов, гидроокисей, солей и т. д. Так, в наружных оболочках атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута находится одинаковое число (пять) электронов. Этим определяется одинаковость их основных валентных состояний (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность гидридов ЭНз, окислов Э2О3 и ЭаОб, гидроокисей и т. д. Данное обстоятельство в конечном счете и является причиной того, что указанные элементы располагаются в одной подгруппе периодической системы. [c.42]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6680 кг/м . Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 271°С.) Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя хлориды 5ЬС1з и 5ЬС15. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно гидриду мышьяка, гидрид сурьмы (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.338]

Сурьма и висмут образуют сплавы с большинством металлов. В сплавах сурьмы с активными металлами (шелочными, щелочноземельными) образуются соединения, состав которых соответствует определенным валентным отношениям. Эти соединения, называемые стиби-дами, например МазЗЬ, СэзЗЬг и т. п., по свойствам напоминают карбиды, силиды, фосфиды активных металлов. В частности, при действии кислот они разлагаются с образованием гидрида (стибина) [c.212]

Мышьяк, сурьма и висмут с металлами образуют непрочные соединения, аналогичные нитридам при обработке арсенидов, антимонидов и висмутидов растворами кислот можно получить гидриды— неустойчивые, очень ядовитые газообразные вещества АзНз (арсин), 5ЬНз (стибин) и BiHз (висмутин). Устойчивость газообразных гидридов снижается с ростом атомной массы висмутин наименее стоек и разлагается особенно легко. [c.184]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

Висмут, последний элемент V группы, образует соединение В1Нз, формула которого аналогична формула.м гидридов других элементов этой группы (NH3, РН3 и т.д.). [c.341]

Гидридам висмута посвящено гораздо меньше работ. Как показал Амбергер [55], МеВ С12 и Ме2В1С1 могут быть восстановлены алюмогидридом лития при —ПО "С с образованием нестабильных гидридов МеВ Н2 и Ме2В Н. [c.233]

Другим методом образования связей с урьма — металл является реакция триэтилстибина с гидридами металлов (схема 96) [72]. Этот метод был применен и для получения трис(триэтилстаннил)-висмута из триэтилоловогидрида и триэтилвисмута [73]. И, наконец, известны многочисленные соединения, содержащие связанные с сурьмой нли висмутом атомы переходных металлов. Примеры использования одного из наиболее распространенных синтетических методов даны в схемах (97) — (100) [74, 75]. [c.238]

Для определения мышьяка, сурьмы, висмута, теллура и германия в потоке часто используется химическая генерация их гидридов, например в результате взаимодействия с тетрагидроборатом натрия. Образовавшиеся гидриды после газодиффузионного отделения от потока детектируются атомно-абсорбщюнно. [c.421]

Известны три нитрида урана (UN, U2N3, UN2), получаемые при взаимодействии урана или его гидрида с азотом или аммиаком. Самым стабильным из них является UN (ДЯ эз -286 кДж/моль). К фазам внедрения относятся и тугоплавкие карбиды иС (2350°С), U2 3 (1775°С) и U 2 (2475°С), получаемые прямым синтезом. При нагревании уран взаимодействует со всеми пниктогенами (в том числе и с висмутом). Типичными составами являются UH, изП4 и иПз, характерные для большинства переходных -металлов. Аналогичные закономерности наблюдаются и при взаимодействии урана с кремнием и бором, что сближает его с элементами VIB-группы. [c.509]

Мэкстед и Марсден [191] исследовали каталитическую ядовитость гидридов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута по отношению к платине при каталитической гидрогенизации. Эти гидриды меняют свою токсичность последовательно от фосфора к мышьяку, сурьме и висмуту в отношениях 1,0 1,0 1,05 1,29 для равных количеств г-атомов этих элементов. Гидриды употреблялись как таковые или в виде других соединений, которые в присутствии каталитически активированного водорода преврахцались в соответствующие гидриды. Несколько повышенное отравляющее действие сурьмы и висМута связано с большими атомными радиусами этих элементов, которые в противоположность фосфору и мышьяку несколько превышают атомный радиус свинца. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология