Кальций, амальгама свойства

Свойства. Полученная таким путем амальгама содержит около 1 % кальция. Она иногда затвердевает на холоду в хорошо закрытых склянках устойчива в течение неограниченного времени. [c.2172]

I. Замещение легко титруемого или маскируемого металла другим, не обладающим подобными свойствами. В качестве примера рассмотрим смесь свинца и марганца. Аликвотную часть анализируемого раствора используют для титрования суммы обоих металлов. Во второй аликвотной части с помощью амальгамы цинка обменивают свинец на цинк, который легко маскируется цианид-ионами, после чего определение марганца уже не вызывает затруднений. Содержание свинца вычисляют по разности. Распространение этого принципа на анализ тройных смесей, например смеси свинца, цинка и кальция, вполне возможно, если дополнительно ввести операцию демаскирования цианида цинка формальдегидом. [c.130]

Свойства. Металлический кальций в чистом виде серебрнстобелого цвета. Он окисляется на воздухе. оО,паз. я гидроокись кальиия Са(ОН)2 и карбонат кальция СаСО,1. Разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. С ртутью ои образует амальгаму. Небольшие количества кальция приплавляются иногда к свинцу, ля придания ему твердости. Металлический кальций получается при электролизе расплавлеь ного a la. [c.290]

Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

При производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующуи5 амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Кроме того, калий и прежде всего цезий применяют в фотоэлементах. Помимо этого, рубидий и цезий в свободном состоянии мало применимы. Металлический литий, напротив, приобрел большое техническое значение. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов (см. стр. 588) и при производстве склерона (см. стр. 386). Кроме того, он служит в качестве раскисляющего средства для меди и при рафинировании серусодержащего никеля. [c.198]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология