Плотность относительная ртути

Взрывы этого типа вызываются всеми твердыми ВВ и относительно незначительным числом жидких ВВ, включая нитроглицерин. Такие ВВ обычно имеют плотность, лежащую в диапазоне 1,5 - 1,80 г/см (т.е. 1500 - 1800 кг/м). Однако первичные ВВ, содержащие свинец или ртуть, имеют намного большие плотности. [c.244]

Из скольких атомов состоят молекулы ртути, если значение относительной плотности ее паров по воздуху равно 6,92 [c.25]

Зависимость от температуры Д°С) изобарного (объемного) коэффициента расширения жидкой ртути при Р = 1 бар задается уравнением а = 1,82-10 + 7,8-10 Т. Плотность жидкой ртути 13,5 г/см при 20 °С. Рассчитайте абсолютное и относительное изменения мольной изобарной теплоемкости при изменении давления от 1 до 100 бар при 25 °С. [c.46]

Углеводород А, плотность которого по воздуху меньше 1, присоединяет в присутствии хлорида ртути (И) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, на гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций. [c.329]

А5 л. У галогенов плавление сопровождается разрушением ряда слабых химических связей между димерами. Эти связи ослабевают с уменьшением порядкового номера галогена, поэтому энтропия плавления фтора в расчете на 1 моль Рг составляет всего 9,55 Дж/К моль, а у других галогенов увеличивается с ростом порядкового номера п. Относительно высокие значения энтропий плавления инертных газов обусловлены резкой перестройкой их структуры от ГЦК в твердой фазе к структуре, напоминающей ОЦК, в жидкой фазе, а также снижением плотности упаковки атомов. Аналогичны причины повышенных энтропий плавления алюминия и ртути. [c.285]

В качестве поляризуемого рабочего электрода в полярографии используют ртутный капельный электрод. Он имеет небольшую поверхность и, следовательно, высокую плотность тока при малой силе тока (если пренебречь изменением концентрации пробы в результате электролиза), поэтому он легко поляризуется. При добавлении ртути по каплям (удовлетворительное время капания 3—5 с) в каждый момент образуется идеальная электродная поверхность. Другое преимущество электрода — большое перенапряжение водорода на ртути, что дает возможность в. нейтральном растворе проводить определение даже щелочных металлов. Этот электрод можно применять в области относительно высоких отрицательных потенциалов. Напротив, его положительная граница, измеренная относительно каломельного электрода, находится при -[-0,45 В (из-за анодного растворения ртути). [c.280]

Таким образом, гипотеза оправдывается, если допустить, что первичные частицы могут делиться надвое, а атомы не могут. Можно возразить, что молекулы газа хлористоводородной кислоты могут находиться на расстоянии 2, потому что такое отношение наблюдается для металлов... Согласно Дюма, плотность паров ртути относительно воздуха равна 6,976 и относительно кислорода— 6,321. Если частицы кислорода и ртути были бы неделимы, наименьшее количество ртути, способное соединяться с кислородом, было бы 632,1 на 100 кислорода однако из опыта найдено, что оно равно 1265,8, а это почти вдвое больше, чем 632,1. Поэтому невозможно, чтобы такое соединение происходило без разделения нашей частицы кислорода надвое. Следовательно, частица кислорода не является атомом. Приведенное подробное рассмотрение самых важных соединений более чем достаточно по своим результатам для того, чтобы ьш могли сделать предположение о делимости частиц, но мы добавим еще одно убедительное доказательство необходимости этого деления... Известно, что Дюма определил удельный вес пара серы он пришел к числу 6,617 относительно воздуха отсюда следует, что если допустить неделимость частиц серы в парах кислорода и водорода, то мы придем к формуле серной кислоты (ЗОз + ЗНаО), без сомнения, абсурдной. Итак, частицы простых газов делимы следовательно, это не атомы . [c.189]

Так, пытаясь объяснить соотношение между плотностью паров и атомным весом серы и фосфора, Берцелиус писал ...атомы сохраняют в газообразном состоянии группировку, образованную их сцеплением, например у паров серы — из трех простых атомов, а у паров фосфора — из двух простых атомов, которые отталкиваются друг от друга силой взаимного отталкивания, зависящей от расстояния этих групп. Между тем, отношение плотности ртути в парообразном состоянии (к атомному весу.— М. Ф.), которое в два раза меньше, не может быть объяснено на том же основании. Это дает основание предположить между атомами ртути большую отталкивающую силу, чем та, которая была найдена до сих пор у относительно менее легких атомов [62, стр. 45]. Таким образом Берцелиус, допуская группировку простых атомов в парах для тел, находящихся обыкновенно не в газообразном состоянии, не допускает такой группировки у атомов простых газов, что приводит его к невозможности объяснить отношение плотности паров ртути к ее атомному весу. Это, очевидно, было одной из причин отрицательного отношения Берцелиуса к идеям Годэна в целом. [c.105]

Разность уровней рабочей жидкости в трубках удобнее измерять не посредством пьезометрических трубок, как показано на рис. П-15, а при помощи дифференциального манометра (рис. 11-16). Его и-образная трубка заполнена жидкостью, которая не смешивается с рабочей и имеет значительно большую плотность, чем последняя (например, вода или спирт — при работе с газами или ртуть — при работе с капельными жидкостями). Это позволяет измерять перепады давлений в случае значительного избыточного давления (или вакуума) в трубопроводе при относительно небольшой высоте прибора. [c.59]

Во многих практических случаях электролиза поляризация заметно осложняет течение желаемых электродных процессов. Поляризация возрастает в зависимости от плотности тока, поэтому на преодоление торможения электродной реакции тратится значительное количество электроэнергии. Например, в случае электрорафинирования меди при среднем напряжении на клеммах 0,28 в около 21% этой величины приходится на поляризацию. При этом электроосаждение таких металлов, как медь, цинк, кадмий, серебро и ртуть, из растворов их простых солей сопровождается относительно небольшой, главным образом концентрационной поляризацией. Значительно труднее протекают процессы разряда и ионизации металлов группы железа. Особенно большой поляризацией сопровождаются разряд ионов водорода, а также окислительно-восстановительные реакции, протекающие на инертных электродах в электролитных ваннах. [c.242]

Определение относительной плотности ареометрами. Ареометр представляет собой стеклянную трубку, в нижней части которой находится расширение, заполненное свинцовой дробью, ртутью илн другим веществом. Внутри трубки имеется шкала с делениями, показывающими значения плотности. Иногда ареометры снабжены термометром (рис. 141). Он необходим для того, чтобы можно было отмечать температуру, при которой измеряют плотность. Как указывалось выше, значения плотности зависят от температуры, при которой проводятся измерения. Если плотность измерена не при стандартной температуре, необходимо вводить поправку. [c.200]

Как видно из таблицы, индий (металл, хорошо растворимый в ртути) при относительно высокой плотности тока почти полностью выделяется из амальгамы. Медь же, и особенно сурьма, выделяется лишь частично даже при значительно меньших плотностях тока. Аналогично индию ведут себя такие металлы, как цинк, свинец, олово, таллий [1]. Аналогично меди и сурьме ведет себя марганец [2]. [c.216]

Ртуть не смачивает поверхность стекла. Нарисовать для ртути и стекла схему, аналогичную рис. 8.2, и рассчитать относительное положение поверхностей ртути, если диаметр капилляра равен а) 0,1 мм, б) 2 мм. Плотность ртути 13,5 г/см, поверхностное натяжение при 25° С равно 0,520 Н/м. [c.256]

Рис. 93. Зависимость логарифма плотности тока от pH в случае выделения водорода на ртути при —1,4 в (относительно н. в. э.). (Феттер [15].)

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Относительной плотностью (с1) называют отношение абсолютной плотности образца полимера к абсолютной плотности определенного стандартного вещества, например ртути. Относительная плотность — величина безразмерная. [c.145]

Ареометр представляет собой стеклянную трубку, имеющую в нижней расширенной части груз (дробь пли ртуть). В верхнюю узкую часть вложена шкала, отградуированная обычно в значениях относительной плотности. Более точные ареометры имеют градуировку с делениями на 0,001 и 0,0005 и охватывают диапазон измеряемых плотностей в пределах 0,2— 0,4. Для измерения плотности в широком интервале такие ареометры комплектуются в наборы. [c.60]

При относительно небольшой плотности тока (0,01 а/смР-) оно достигает весьма значительной величины (1,2 в). Это обстоятельство может быть использовано для разделения металлов. При электролизе подкисленных растворов с применением ртутного катода все металлы, ионы которых разряжаются на ртути при потенциалах еще более отрицательных, чем ионы водорода, останутся в растворе. Не осаждаются в этих условиях щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам, уран. Таким образом удается отделить эти металлы от железа, хрома, цинка, кадмия и других металлов, которые разряжаются на ртути и образуют с ней амальгаму. Этот метод широко применяется при анализе алюминиевых сплавов для отделения железа. При анализе сталей железо таким же образом отделяется от алюминия, титана, ванадия и некоторых других компонентов сталей. Все эти металлы остаются в сернокислом растворе взятой навески стали, а железо уходит в амальгаму. Такое предварительное групповое разделение весьма облегчает весь ход анализа и может применяться для самых различных сплавов. [c.294]

В качестве жидкости для сравнения при определении относительной плотности или для проверки объема пикнометра можно применять не только дистиллированную воду, но и ртуть (табл. 91). [c.278]

Относительная плотность чистой воды и чистой ртути при комнатной температуре и 760 мм давления [c.278]

Предложен фотометрический метод определения ртути с использованием 8-меркаптохинолина, образующего в сильнокислой среде (2—16 N Н2ЗО4 или 2—8 Ж HNOз) с Нд(П) желто-зеленый комплекс [3551. Окраска возникает мгновенно и устойчива 48 час. Чувствительность метода 0,5 мкг мл. Определению мешает только палладий. Метод применен для анализа руд и ртутьорганических соединений. Оптическую плотность измеряют нри 265 нм относительно 1,8 10" Л/раствора 8-меркаптохинолина в 4 Н2804. [c.118]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вещество-жидкость-пар для ртути. Правильно укажите наклоны каждой кривой, положение критической точки и по крайней мере приближенно-место расположения тройной точки относительно 298 К и давления 1 атм. Плотность жидкой ртути равна 13,6 г см Вьиислите молярный объем жидкой и парообразной ртути при 298 К, считая, что парообразная ртуть обладает свойствами идеального газа, и сравните полученные значения объемов с молярным объемом текучей фазы в критической точке, приведенным в табл. 18-2. К чему ближе молярный объем ртути в критической точке-к молярному объему паровой или жидкой фазы ртути при 298 К [c.153]

Ионы меди в отличие от ионов кобальта не взаимодействуют с комплексоном П1 и могут быть осаждены диэтилдитиокарбаминатом натрия при pH 10 и отделены последующей экстракцией четыреххлористым углеродом при этом ионы кобальта остаются в водном растворе, где их и определяют. Если в растворе наряду с ионами меди присутствуют и такие, которые подобно кобальту образуют комплексонаты, то их вытесняют солью ртути (II) из их карбаминатов. Определение выполняют следующим образом. В делительной воронке смешивают 2 мл 1 %-ного раствора комплексона III, исследуемый раствор, 17 мл буферного раствора 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия. Затем экстрагируют четыреххлористым углеродом карбаминат меди. Экстракцию повторяют до тех пор, пока экстракт не станет бесцветным. После этого добавляют еще 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и понижают pH среды от 10 до 4 введением 1 мл ледяной уксусной кислоты. Выпавший окрашенный осадок экстрагируют 10 мл четыреххлористого углерода. Прибавив к экстракту 2 мл 0,5%-ного раствора ацетата отути, встряхивают его 2 мин. Очищенный экстракт переносят через сухой фильтр в мерную колбу емкостью 25 мл. Экстракцию повторяют. Экстракты объединяют, разбавляют четыреххлористьш углеродом до метки и измеряют оптическую плотность относительно раствора сравнения (холостой опыт). Определение кобальта возможно в присутствии 600-кратного количества иона меди и 40-кратных количеств ионов никеля, железа и марганца. [c.146]

Применение подходящих светофильтров позволяет снизить фон на спектре рассеяния (о фильтрах см. стр. 109 и сл.). Однако более кардинальным является относительное снижение интенсивности фона самой лампы. У лампы ПРК этото можно достигнуть, если искусственно поддерживать ее в неустановившемся режиме, не давая разгореться, например, включая через большое сопротивление (лучше индуктивное), когда начальный ток не превышает 1 — 1,5а, питанием от напряжения, которое меньше установившегося, или охлаждением какого-либо места баллона. Если в баллоне лампы пе вся ртуть испарилась, то плотность паров ртути определяется температурой самых холодных частей баллона, и чем ниже эта температура, тем ниже давление пара при неизменном пусковом токе. Однако во всех перечисленных случаях относительное снижетше фона приводит и к уменьптению яркости [c.107]

Определение относительной плотности ареометрами, АреЬметр представляет собой стеклянную трубку, в нижней части которой находится расширение, заполненное свинцовой дробью, ртутью или другим веществом. Внутри трубки имеется шкала с делениями, показывающими значения плотности. Иногда ареометры снабже- [c.161]

Для жидкого металла (например, ртути) потенциал нулевого заряда электрода можно определить, измерив зависимость пограничного натяжения от потенциала электрода. В самом деле, при образовании двойного слоя электрические заряды металлической поверхности (безразлично, какого знака) взанмпо отталкиваются, и это отталкивание уменьшает пограничное натяжение а металла. Изменяя сообщенный металлу потенциал ср (относительно другого электрода), изменяют и плотность заряда двойного слоя и пограничное натяже11ие ртути. На рис. XX, 7 изображена зависимость пограничного натяжения ртути от потенциала — так называемая электрокапиллярная кривая. [c.539]

Техника измерения давлений достигла своего совершенства п предела по точности в газовой термометрии. Описание точного манометра, используемого в лаборатории Национального исследовательского совета (Оттава, Канада), приведено Берри [2]. Он подобен манометру, который применял Стимсоп в Национальном бюро стандартов США. Манометр расположен в изолированной комнате, в которой поддерживается постоянная температура, и защищен от механических вибраций. Чтобы исключить неточности за счет капиллярной коррекции, приходится использовать капилляры очень большого диаметра — около 80 мм. Высоту столба ртути определяют с помощью электростатических измерений емкости, используя поверхность ртути в качестве одной пластипы конденсатора. Такая система имеет воспроизводимость 2- 10 , но абсолютная точность будет меньше из-за некоторой неопределенности значений плотности ртути и ускорения свободного падения. Плотность ртути в настоящее время известна с точностью около 2-10 [5]. В большинстве стран ускорение свободного падения может быть найдено с точностью 1- -2-10 относительно стандартного Потсдамского значения, которое установлено с точностью 15-Ю . Все это вносит самую большую неопределенность в определение абсолютного давления (например, в дин1см ) по высоте ртутного столба, однако не влияет на относительные измерения. [c.76]

Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью. Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все платиноиды представляют собой серебристобелые металлы, по внешнему виду напоминающие серебро. Эти металлы мономорфиы и образуют плотноупакованные кристаллические структуры с к. ч. 12. При этом элементы первой вертикальной диады (Ки, Оз) кристаллизуются в ГПУ-структуре, а остальные формируют ГЦК-решетку. Они характеризуются очень малыми атомными объемами и, следовательно, высокими значениями плотности. При этом первая триада с относительно невысокими атомными массами и плотностями, близкими к плотности ртути, относится к так называемым легким платиноидам. Металлы второй триады называют тяжелыми платиноидами. Они являются самыми тяжелыми из всех металлов. [c.418]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Полученный раствор разбавляют водой до 100 мл, вводят 1 мл 1 %-ного раствора комплексона III, экстрагируют ртуть 4 мл 0,0006%-ного раствора дитизона в H I3 и измеряют оптическую плотность экстракта при 496 нм относительно раствора холостой пробы. [c.179]

Степень точности измерений оценивалась на основе критического изучения полученных данных и условий эксперимента. Экспериментально значения упругости паров воспроизводились до +0.1 по показаниям ртут ного манометра, й в эти веЛНчины вносились поправки на относительную плотность ртути в условиях опыта по сравнению со стандартной температурой (0°С). Попра вок на изменение гравитационной постоянной не требовалось. Температуры измерялись ртутными термометрами, калибрированными по платиновому термометру сопротивления Национального бк ро стандартов. Точность величин, приведенных в таблице, равна +0,02 С в ин [c.68]

Ртутный и-образный манометр (или открытая трубка, погруженная в резервуар) и манометр Бурдона применяются для измерения давления форвакуума, т. е. давлений от атмосферного и вплоть до 10 мм (см. гл. V, рис. 5 и 14). Эти вакууметры относительно неломки, и точность их вполне достаточна для измерения вакуума в течение цикла эвакуации. Были сконструированы особые вакууметры Бурдона, которые можно применять в пределах от 1 до 20 мм. Если требуется большая чувствительность, то можно применять масляный манометр. В этом случае трубку наполняют невязкой органической жидкостью, имеющей небольшое давление пара, обычно маслом для диффузионного насоса. Фактическая разность уровней, отсчитанная в миллиметрах, может быть переведена в миллиметры ртутного столба, если помножить разность отсчетов по шкале, Д мм, на отношение плотности масла к плотности ртути. Иногда бывает удобным сделать шкалу, калиброванную непосредственно в миллиметрах ртутного столба. В этом случае одно деление шкалы в миллиметрах ртути равно плотности ртути, деленной на плотность масла. Контрольным вакуумом может служить вакуум, даваемый небольшим масляным ротационным насосом, для которого предельный вакуум составляет 25 или еще меньше. На рис. 40, А показана Н-образная модель с краном для выравнивания давления в обоих коленах во время периодов откачки или обезгаживания. На рис. 40, Б объем резервуара значительно больше объема измеряющей трубки, так что можно применять неподвижную шкалу. Манометры, наполненные маслом, долл<ны быть обезгажены каждый раз после [c.485]

Поверхность раздела раствор — ртуть можно рассматривать как электрический конденсатор в виде двойного электрического слоя. Если обозначить приложенньи потенциал через Е и плотность электрического заряда на поверхности раздела через q, то qlE будет выражать интегральную емкость, а 6 = д1йЕ — дифференциальную. Последовательно интегрируя выражения для зависимости между С и и далее между д ж Е относительно Е, получим зависимость между у ж Е, т. е. электрокапиллярную кривую. Эти соотношения выражаются уравнениями [c.226]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

С выражается как разность фаз (в длинах волн) в слое жидкости толщиной ъ см в поле в 1 гаусс. Для нитробензолу С = 2,45- 10-1 при обыкновенной температуре и для желтой линии ртути 578 м 1. Если эту константу для нитробензола (как единицу измерения) положить равной 100, взять отношение К ней измеренной, по Коттону и Мутону, постоянной С для данного вещества и разделить полученное число Ь на плотность, то получается удельное магнитное двойное преломление Ь . С температурой оно мало меняется на каждый градус оно убывает у нитробензола на 0,96%> У -бромнафталина—на 0,29%. Магнитное двойное преломление— типично конститутивное свойство. Оно имеет относительно большую величину только у тех веществ, которые содержат бензольный цикл. Однако, причиной здесь является не замыкание цикла, как таковое, а известная степень ненасыщенности. Так, с одной стороны, у циклогексана не обнаруживается двойного преломления у циклогексена оно еще исключительно мало с другой стороны, вещества, имеющие другие кольца, подобные бензольному, например, фурановое, пироловое, тиофеновое, пиридиновое кольцо, дают магнитное двойное лучепреломление. Магнитное двойное преломление отсутствует у гидроароматических и у некоторых али- [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология