Титрование суммы ионов

Для улучшения контрастности перехода окрасок эриохром черного Т используют смесь этого индикатора с различными инертными красителями в качестве внутренних светофильтров метиловым оранжевым [954], метиловым красным [842], метиловым желтым [777], тропеолином 00 [682]. Окраска указанных смешанных индикаторов при комплексонометрическом титровании кальция и магния переходит обычно из красной через серо-коричневую в зеленую. Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных вод и др. [514, 515]. Однако он обладает недостатками относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности. [c.41]

Титан ведет себя подобно алюминию, но взаимодействует с комплексоном III неколичественно. Вследствие этого рекомендации некоторых авторов [62, 166, 679, 680] об определении в аликвотной части раствора содержания титана фотометрическим методом и введении поправки применимы лишь при его малых содержаниях. Титрование суммы алюминия и титана возможно при количествах ТЮа, меньших 4 мг [229]. До 5 мг титана можно маскировать, если ввести перекись водорода (1 мл 1%-ного раствора) перед добавлением комплексона III [854]. В присутствии больших количеств титана алюминий определяют при введении фосфатного буфера [166]. В этом случае титан осаждается в виде фосфата и титруется один алюминий. Однако присутствие фосфат-иона ухудшает четкость изменения окраски раствора в эквивалентной точке. Поэтому титан (если он присутствует в значительных количествах) лучше предварительно отделить, например, экстрагированием его купфероната. Указания некоторых авторов 31, 934], что небольшие количества титана не мешают, следует принимать с осторожностью. Действительно, влияние его незаметно при высоких содержаниях алюминия (30—50%), поможет стать значительным при определении малых количеств алюминия. [c.68]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Для расчета нормы фосфорной кислоты в производстве двойного суперфосфата, кроме указанных методов, пользуются методом титрования суммы ионов водорода по индикатор метиловому желтому (определение активности кислоты). [c.281]

ТИТРОВАНИЕ СУММЫ ИОНОВ И СЕЛЕКТИВНОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.125]

Титрование раствором ферроцианида калия. Титрование Сг(У1) проводят по току окисления ферроцианид-иона при потенциале Р1-злектрода 0,8—1,0 е (отн. нас. к.э.) [35, 37]. При определении Сг(У1), Мп(УП) и У( ) вначале титруют ионы МПО4 при pH 7,5, затем — сумму ионов МПО4 и СЮ4 при pH 3,5 и, наконец, сумму ионов МПО4, СЮ4 и УОз на фоне 1 М Н28 04. Содержание Сг( 1) и У(У) находят по разности [35]. Для амперометрического титро- [c.37]

Метод основан на титровании комплексоном III с флуорексоном в одной аликвотной части анализируемого раствора ионов кальция и в другой — суммы ионов кальция и избытка ионов бария, введенных для осаждения SO . [c.152]

Возможно определение суммы ионов Ва, Sr и Са титрованием с эриохром черным Т и дальнейшее определение Sr и Са после осаждения бария 1172]. [c.297]

Этот индикатор используют для титрования суммы кальция и магния. Образование комплексного соединения происходит при pH 10. При малой величине суммы кальция и магния (0,5 мг-экв и меньше) вместо хромогена используют хром темно-синий или кислотный хром синий К, так как эти индикаторы более чувствительны к ионам кальция и магния, чем хромоген черный. [c.72]

При определении жесткости воды проводят титрование смеси кальция и магния (см. рис. И). Конечную точку титрования суммы обоих металлов почти всегда фиксируют по скачку рМд, так как для иона магния имеются лучшие индикаторы, например эриохром черный Т, На рис. И видно, что скачок рМд очень резок даже в присутствии большого избытка ионов кальция. [c.37]

Если в растворе присутствуют два металла, то обычно можно без затруднений определить их общее содержание. Если катион М образует более устойчивый комплекс, чем М, то при добавлении к анализируемому раствору титрованного раствора хелатообразующего вещества сначала связываются ионы М, а затем М. При титровании суммы катионов выбирают такой индикатор, который фиксирует скачок рМ, соответствующий концу комплексообразования. Как и при титровании по методу" вытеснения, присутствие комплекса М2, образовавшегося в результате реакции комплексона с первым металлом, практически не оказывает влияния на ход титрования металла М следовательно, значение рМэ можно получить из уравнения (61), а ошибку титрования — из уравнения (63), в котором АрМ = рМк —pM Разумеется, в оба уравнения должна входить эффективная константа устойчивости комплекса М 2. [c.125]

I. Замещение легко титруемого или маскируемого металла другим, не обладающим подобными свойствами. В качестве примера рассмотрим смесь свинца и марганца. Аликвотную часть анализируемого раствора используют для титрования суммы обоих металлов. Во второй аликвотной части с помощью амальгамы цинка обменивают свинец на цинк, который легко маскируется цианид-ионами, после чего определение марганца уже не вызывает затруднений. Содержание свинца вычисляют по разности. Распространение этого принципа на анализ тройных смесей, например смеси свинца, цинка и кальция, вполне возможно, если дополнительно ввести операцию демаскирования цианида цинка формальдегидом. [c.130]

По разности результатов аргентометрического титрования суммы ионов н оцределения ферроцианид-ионов фотометрическим методом рассчитывают концентрацию хлорвд-ионов в растворе (см. тайя,2). [c.89]

Если в смеси находятся близкие по свойствам ионы, например Н2РО4 , НР04 и РО4 или РО4 и 04 и т. д., то определение каждого из них проводят обычно после разделения смеси. Количественного разделения этих ионов можно добиться, лишь применяя длительные и сложные опе-рации. Содержание каждого из компонентов смеси можно определить без предварительного их разделения и из результатов только одного титрования, проведя несложную математическую обработку результатов титрования суммы ионов. [c.173]

Бабенышев и Кузнецова [24] определяют алюминий титрованием избытка комплексона III раствором Fe Ig с амперометрической индикацией конца титрования. Сумму А1, Са и Mg определяют титрованием избытка комплексона III раствором нитрата кальция при pH 8, в другой части раствора после связывания алюминия триэта-ноламином при pH 10 определяют сумму магния и кальция титрованием комплексоном III, а содержание алюминия находят по разности [86]. Алюминий определяют также титрованием избытка комплексона III раствором ванадил-иона (pH 4 0,5 ацетатный буферный раствор) по току окисления на платиновом электроде при +0,6 й (относительно н.к.э.) [764]. Для увеличения специфичности метода вводят фториды и фосфаты. [c.89]

Находят объемы в точках эквивалентности соответствует объему AgNOз, затраченному на титрование иодид-ионов, У,2 - объему титранта, израсходованному на титрование суммы иодид- и хлорид-ионов. Разность У,2 -У,1 равна объему раствора AgNOз, затраченному на титрование хлорид-иона. Рассчитывают массы иодид- и хлорид-ионов в исходной смеси [c.199]

Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют к избыточному Количеству стандартного 0,1 N раствора хлорамина Т в 2 IVH2SO4, через 5 мин. неизрасходованный хлорамин Т определяют после добавления KJ титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Таким образом находят количество Хлорамина Т, необходимого для титрования суммы. К другой аликвотной части анализируемого раствора прибавляют свежеприготовленную суспензию гидроокиси кадмия для осаждения сульфид-ионов. В отфильтрованном и промытом осадке определяют сульфидную серу, используя хлорамин Т в кислой среде. В фильтрате после отделения кадмия определяют сульфит- и тиосульфат-ионы фильтрат подкисляют, подбавляют избыток раствора и его избыток оттитровывают тиосульфатом. [c.113]

Маскщювать можно также изменением степени окисления определяемого или мешающего элемента. Например, молибден (VI) и вольфрам (VI) образуют комплексы с ЭДТА, не используемые в титриметрии из-за их малой устойчивости. Высокоселективное определение вольфрама и молибдена основано на титровании суммы всех элементов с предварительным восстановлением молибдена и вольфрама до степени окисления +5 и на титровании всех элементов, кроме молибдена и вольфрама, без их восстановления. В кислой среде при pH 2—3 можно проводить титрование тория, скандия, галлия и других ионов в присутствии железа (Ш), если железо маск1цювать восстановлением до степени окисления +2. [c.79]

B присутствии Вг -иопов возможно титрование суммы Asin и 1 . В среде 0,35—0,5 н. соляной кислоты хлорамин Т окисляет иодид-ионы до Ij. Реакция протекает количественно, поэтому потенциометрическое титрование иодида калия раствором хлорамина Т при комнатной температуре [14, 52] можно использовать [14] для стандартизации растворов хлорамина Т. [Раствор хлорамина Б также применяют для потенциометрического титрования (с платиновым электродом) иодида калия в солянокислой среде [33, 34], так как хлорамин Б взаимодействует с 1"-ионами в кислой среде аналогично [56, 57] хлорамину Т]. [c.72]

Растворы перекиси водорода успешно применяют [15] для амперометрического титрования перманганат-ионов в сильнокислой среде (2,5—6 н. растворы Н2804 или НКОд) с платиновым вращающимся анодом при потенциале +1,2 в (относительно насьш1,енного каломельного электрода). Определению не мешают Ге , А1, ВР , КР, Со , 2п, С(1, HgI Си , Ag, ТЬ, ]Мё , Са, Ва, 8г. Ионы СгзО титруются совместно с ]МпО -ионами. Для их раздельного определения можно в одной порции раствора оттитровать сумму ]V[nO - и СГаО "-ионов раствором Н2О2, а в другой порции оттитровать МиО -ионы раствором КаКОа- Этот метод применяют для определения 0,4—0,6% марганца и 0,8—1,5% хрома в хромоникелевой стали. [c.166]

Образующийся тетрафторид кремния или Н231Рб пропускают через колонку, наполненную влажной ватой. В результате гидролиза выделяется НР, который поглощается водой и титруется щелочью или определяется любым другим методом. В качестве газа-носителя пригодны кислород, азот, воздух, аргон и углекислый газ, но в последнем случае неприменимо титрование щелочью. Если применяется кислород, а образец содержит серу, то последняя сгорает до ЗОг, которую можно определить иодометрически, а фтор-ион по разности от алкалиметрического титрования суммы НЕ и НгЗОз. [c.48]

Бета-отражательное титрование. Интенсивность отраженного бета-излучения змисит от среднего атомного номера отражающего вещества Z. Эта величина выражается суммой произведений атомных номеров отдельных элементо в на их массовые доли в отражающем веществе. Чем больше Z, тем интенсивней отраженное излучение. При осадительном титровании определяемый ион выделяется из раствора в виде осадка, а ион реагента, не участвующий в реакции, остается в сфере воздействия излучения с титруемым раствором, средний атомный номер титруемого раствора изменяется. Исследуют отражательную способность маточного раствора, отделенного от осадка фильтрованием или центрифугированием. Источник, бета-излучения — радиоактивный изотоп таллия [94]. [c.73]

Для точного определения содержания оксиэтильных групп Морган предложил отдельно определять количество образовавшегося этилена и йодистого этила, а затем рассчитывать соответствующие им количества оксиэтильных групп. Сумма их дает содержание оксиэтильных групп в исследуемом образце. Для раздельного определения этилена и йодистого этила образующиеся при кипячении исследуемого образца с Ш газы пропускаются в токе углексилого газа последовательно через два приемника (рис. 92), в первом из которых йодистый этил улавливается спиртовым раствором азотнокислого серебра, а во втором — этилен улавливается раствором брома в ледяной уксусной кислоте, насыщенной бромистым калием (для предотвращения образования бромуксусной кислоты). Количество поглощенного йодистого этила определяется по результатам титрования избытка иона серебра раствором роданистого аммония, а количество этилена, поглощенного раствором брома определяется йодометрически. [c.394]

Все методы анализа многокомпонентных смесей, как правило, основаны на определении суммы ионов в смеси, на определении каждого из компонентов после их разделения или на использовании нескольких ионоселективных электродов. Так, двухкомпонентную смесь фторид-иона с галогенидами (С1, Вг, I) титруют с двумя ионоселективными электродами (ЬаРз- и АдаЗ-электроды) стандартными растворами AgNOз и Ьа(ЫОз)з или их смесями [56]. На кривой титрования Ag и Си дитиоокса-мидом в 50%-ном этаноле с Ag25-электродом наблюдаются два скачка потенциала при соотношениях металл реагент= 1 4 (Ag) и 1 1 (Си), что позволяет определять равные количества Ag и Си в смеси с относительным стандартным отклонением [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Титрование суммы ионов: [c.404] [c.404] [c.245] [c.179] [c.179] [c.174] [c.174] [c.39] [c.337] [c.538] [c.329] [c.258] [c.31] [c.72] [c.164] [c.100] [c.329] [c.130] [c.157] [c.398] [c.164] [c.84] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология