Прометей

Со временем были заполнены три оставшихся в периодической таблице пробела (см. гл. 8). В 1939 и 1940 гг. были открыты элементы номер 87 (франций) и номер 85 (астат), а в 1947 г.— элемент номер 61 (прометий). Все эти элементы радиоактивны. [c.174]

Астат и франций образуются из урана в очень малых количествах по-видимому, именно по этой причине их не удалось открыть раньше. Технеций и прометий образуются в еще меньших количествах. Это единственные элементы с порядковыми номерами меньше 84, не имеющие стабильных изотопов. [c.174]

К лантаноидам относятся церий Се, празеодим Рг, неодим N(1, прометий Рт, самарий Зт, европий Ей, гадолиний Ос1, тербий ТЬ диспрозий Оу, гольмий Но, эрбий Ег, тулий Тт, иттербий УЬ и лютеций Ей. [c.639]

Прометий — радиоактивный элемент, в земной коре практически не встречается. Он был обнаружен в 1947 г. в продуктах деления ядер урана в атомных реакторах его получают искусственным путем. [c.642]

Элем< нты 61 (прометий Рт) и 87 (франций Fr) были обнаружены в продуктах ядерного распада урана. [c.663]

Прометий не имеет стабильных изотопов и в природе не обнаружен. [c.643]

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

Актиноиды отличаются от лантаноидов тем, что все они радиоактивны. (Единственный радиоактивный лантаноид-прометий, элемент с Z = 61.) Трансурановые актиноиды (от 2 = 93 до 2 = 103) являются искусственными элементами. [c.451]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

Железо 7,89 1,264 61 Прометий 5,55 0,889 95 Америций 5,99 0,960 [c.386]

Кислород Кобальт Кремний Криптон Ксенон. Кюрий. Лантан. Литий. Лютеций Магний. Марганец Медь. . . Менделевий Молибден Мышьяк Натрий. Неодим Неон. . Нептуний Никель. Ниобий Нобелий Олово. Осмий. Палладий Платина Плутоний Полоний. Празеодим Прометий Протактиний Радий Радон Рений [c.19]

Прометий Рт [147] серебр.-сер. мет,, гекс [c.178]

Реакция разложения аммиака используется на небольших двигательных установках в космический кораблях /10/. Реактор, содержащий рутениевый катализатор, непрерывно нагревается до 1000°С за счет тепла, выделяемого радиоактивной полутораокисью прометия. Если необходимо создать ускорение, небольшие порции аммиака подаются на катализатор со среднечасовой объемной скоростью порядка 100 000(Г 1Г - ч . [c.84]

В составе Земли (данные приведены в масс, долях, %) преобладают железо (34,6%), кислород (29,5%), кремний (15,2%), магний (12,7%). Предполагают, что в земном ядре содержится железо (около 80%), никель, кремний, магний, В земной же коре основными являются восемь элементов О, 81, А1, Ре, Са, N8, К, Mg (табл. 2). В земной коре практически отсутствуют короткоживущие технеций, прометий, астат, франций и трансурановые элементы. [c.10]

Практически отсутствуют короткоживущие технеций, прометий, астат, франций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементов кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магний калий (рис. 20). Их общее содержа- [c.51]

Убедительных данных об образовании высших степеней окис-Л( ния железа в настоящее время нет. Более достоверным является следующее объяснение течения этих реакций. При восстановлении пгрманганата образуются неустойчивые, более богатые энергией соединения марганца промет уточных степеней окисления Мп , Потенциал системы изменяется в за- [c.376]

Характер распространения элементов в земной коре сходен с характером их космической распространенности (рис. 123). В состав земной коры входят 88 химических элементов (табл. 25). Практически отсут-ствукт короткож ивущие технеций, прометий, астат, фрз1[ций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементе в кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магн й, калий (рис. 124). Их общее содержание составляет около [c.227]

Радиоизотопные ионизаторы представляют собой излучатели радиоактивных частиц, которые обладают свойством ионизировать тот объем воздуха, через который они про.чодят. Для ионизации воздуха используют а- и -излучения. Наибольшее применение в радиоизотопных ионизаторах получили плутоний-239, прометий-147 и итрий-90. Эффективная ионизирующая способность плутония-239 наблюдается на расстоянии до 40 мм от поверхности источника излучения, а прометия-147— до 400 мм. [c.175]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

Это число равно 0,014 атома иа кагкдое деление. Соотношения баланса для двух остающихся ядер, прометия Рга(/) и самария 8т(/) можно написать таким образом [c.452]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых элементов. Было установлено, например, что между водородом н гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искэли, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология