Кобальт кислорода

Окисел Со (II) состава СоО нмеет оливково-зеленый цвет. Его получают окислением кобальта кислородом при нагревании Со + 0,502 = = СоО, а также прокаливанием карбоната и нитрата Со (II). [c.138]

РАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНИЛОВ КОБАЛЬТА КИСЛОРОДОМ В ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.96]

В литературе отсутствуют данные по разложению карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислородсодержащих веществ. [c.96]

Скорость реакции разложения карбонилов кобальта кислородом измерялась нами по интенсивности газовыделения по методике, принятой для реакций, идущих с газовыделением [5]. Предварительные опыты показали, что перемешивание не влияет существенно на скорость выделения газа, т. е. кривая газовыделения соответствует собственно скорости протекания реакции (рис. 1). [c.96]

Наши исследования показали, что в присутствии органических кислот скорость разложения карбонилов кобальта кислородом (отмечаемая и в их отсутствии) значительно возрастает. Скорость разложения карбонилов кобальта возрастает с увеличением концентрации кислоты, однако пе прямо пропорционально (рис. 2). Так, нанример, константа скорости разложения карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислот в расчете на 1 моль кислоты уменьшается (рис. 3). При разложе- [c.96]

НИИ карбонилов кобальта кислородом в присутствии кетонов и спиртов наблюдается аналогичное явление (рис. 4, 5). [c.98]

Реакция разложения карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислот имеет первый порядок по кобальту [c.98]

Константа скорости разложения карбонилов кобальта кислородом Б присутствии спиртов понижается с увеличением молекулярного веса последних (табл. 3). [c.101]

Контроль термической устойчивости кобальта в растворе осуществлялся после проведения каждого опыта по разложению карбонилов кобальта кипячением раствора при 150° в течение 2 ч. Эти опыты показали, что при наличии органической кислоты при разложении карбонилов кобальта кислородом, весь кобальт остается в растворимой форме. [c.102]

Ниже приводятся данные о влиянии некоторых оснований Льюиса на скорость разложения карбонилов кобальта кислородом (табл. 5). [c.103]

Установлено, что в присутствии органических кислот скорость разложения карбонилов кобальта кислородом значительно возрастает и порядок реакции в этом случае близок к первому по кобальту. Скорость разложения карбонилов кобальта кислородом еще более возрастает при одновременном присутствии органических кислот и так называемых оснований Льюиса . [c.104]

Опыты проводились в колбе с мешалкой в атмосфере инертного газа (для исключения окисления соединений кобальта кислородом [c.97]

Таким образом, при декобальтизации в промышленных условиях взаимодействие карбонилов кобальта с кислородом в присутствии органических кислот можно разделить на 2 стадии. Первая стадия — это 5-минутное взаимодействие с кислородом, при этом необходимо интенсивное перемешивание и невысокая температура из-за возможности термического разложения карбонилов кобальта. Вторая стадия — взаимодействие образовавшихся неустойчивых промежуточных соединений с органической кислотой. В этом случае нет необходимости в перемешивании, а ускорение процесса может быть вызвано повышением температуры. При разложении карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислот, кобальт, как уже упоминалось выше, находится в растворе в виде маслорастворимой формы. При обработке этого раствора серной кислотой кобальт остается в масляном слое. Это дает основание полагать, что в данном случае мы имеем дело с комплексом, в котором кобальт проявляет валентность, равную трем. Подтверждением этого служит тот факт, что при нагревании раствора он становится фиолетовым, а при охлаждении — розовым, что характерно для соединения 3-валентного кобальта [5]. [c.104]

Системы уран — марганец — кислород, уран — кобальт — кислород, уран — никель — кислород [c.292]

Электропроводность закиси кобальта при I > 900 °С [151, 164] и скорость диффузии кобальта [161, 165] интерпретируются в предположении однократно ионизованных вакансий. Результаты окисления при малых давлениях [166] и термогравиметрические измерения [164] лучше объясняются наличием в решетке закиси дважды ионизованных вакансий V o- Это хорошо видно из фазовой диаграммы кобальт-кислород (рис. V.29), на которой показаны границы области преимущественного типа дефектов [Ксо] или [Ксо] (см. гл. IV). [c.140]

Удельный вес никеля, наносимого гальваническим пз тем, равен 8,9 точка плавления 1455° С. Электрическая проводимость никеля составляет лишь 15% электрической проводимости меди. При высокой температуре на никеле появляются цвета побежалости, однако в окисляющей атмосфере при температуре до 800° С никель не изменяет своих свойств. Обычные загрязнения-железо, марганец, кобальт, кислород (в виде окиси) и сера (в виде сульфида). В щелочах и органических кислотах никель не растворяется, в серной и со- тяной кислотах он растворяется медленно, в азотной кислоте хорошо. [c.149]

Сг.Нз—СНз Газ—жидкость — твердое тело (гетерогенный катализ) Статический Ре,Оз (нафтенат кобальта) Кислород 50—60 [c.182]

Ограничиваясь этими примерами, заметим, что распределение элементов (железа, меди, никеля, кобальта, кислорода и серы) между жидкими штейнами и шлаками, а также в ряде других случаев может быть рассмотрено аналогичным образом. [c.435]

И реакция окисления карбонила кобальта кислородом [c.44]

Абнетинат кобальта Кислород из баллона Бисульфит натрия Карбонат натрня Эфнр для экстрагирования Метиловый спнрт Сульфат натрия [c.691]

В отличие от механизма автоокисления, изложенного Равенсом, Хей и Бланшар считают, что бромид ацетата кобальта не оказывает влияния на реакцию инциирования, т. е. что прямая реакция между бромистым ацетатом кобальта, кислородом и углеводородом не протекает. [c.20]

Прямое титрование раствором феррицианида калия неудобно из-за медленного окисления кобальта кислородом воздуха окисление значительно ускоряется в этилендиаминовых растворах. Для устранения возможной ошибки в первом случае применяют обратное титрование избытка КзРе(СМ)б раствором сульфата кобальта. При определении в растворе этилендиамина рекомендуется удалять растворенный кислород пропусканием тока азота. Было предложено также [942] прямое титрование кобальта раствором феррицианида в присутствии аминоуксус- [c.108]

Опубликованы методики определения кобальта в стали и в руде. Окисления кобальта кислородом воздуха можно избежать также введением в раствор с pH 9,5 а-алаиина или а-фенил-аланина [12]. [c.109]

Окисление происходит в аммиачном растворе, содержащем цитрат аммония. Точку эквивалентности устанавливают потен-циометрически, причем скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 0,6 в. Чтобы устранить окисление кобальта кислородом воздуха в аммиачном растворе, вводят избыток раствора K3Mo( N)s, который оттитровывают раствором сульфата кобальта. [c.111]

Кобальт можно определитьпутем добавления известного избытка цианида в слабощелочной среде и дальнейшего окисления кобальта кислородом воздуха при специально подобранных условиях, способствующих образованию комплекса кобальт (П1) — цианид с соотношением 1 5. После добавления аммиака к раствору, содержащему иодид, приливают раствор нитрата серебра до образования неисчезающей мути иодида серебра затем проводят обратное титрование цианидом до получения прозрачного раствора. Этот метод позволяет определять суммарное содержание кобальта и никеля. Эванс разработал метод определения никеля в присутствии кобальта, заключающийся в окислении Со перекисью водорода в присутствии аммиака и цианида до очень прочного гексацианокобальтата (И1). После разложения избытка перекиси и цианида определяют никель цианидо-серебряным методом. [c.255]

Как уже было указано, комплексы, в которых атом кобальта связан только с атомами азота, окрашены в желтый цвет, связь же кобальт — кислород сообщает соединениям красный оттенок. Этот оттенок характерен для всех соединений, бесспорно содержащих координированные группы, связанные при посредстве кислорода (например, для розеосолей [Со(КНз)бОН.2]Хз, для [Со(ХНд)50зК]Х2, (Со(КНз)5043]Х и т. п.). Этот же оттенок характерен и для изоксантосолей. [c.260]

Подобный механизм предполагает, что образование координа-1ИВН0 связанной нитритогруппы пе сопряжено с разрывом связи кобальт — кислород. Этот вывод был далее экспериментально подтвержден Мурманном и Таубе с помощью кислорода Ю. [c.260]

Перевод карбонилов кобальта в термоустойчивую форм) (нафтенат кобальта) для последующего извлечения кобальта у рециркуляции его в процесс в нафтенатно-испарительной схеме оксосинтеза осуществляется с помощью окисления карбонилоЕ кобальта кислородом воздуха с последующим связыванием выделяющегося кобальта нафтеновой кислотой в соль — см. (3.14)— (3.16). [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология