Элементы определение группам периодической системы

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых злементов. Было установлено, например, что между водородом и гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искали, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в аналитической практике определения неорганических веществ. Подробная сводка возможных объектов анализа приведена в руководстве Агасяна и Николаева. Возможно определение элементов всех групп периодической системы Менделеева. Кулонометрическое титрование используют при анализе органических соединений. Для анализа газов также служит кулонометрия и на ее основе разработаны многочисленные автоматические газоанализаторы па водород, кислород, воду, оксиды углерода, азота и серы, галогены и их производные. [c.252]

Сравнение сходных веществ, рядов соединений и реакций можно проводить разными формами прямого сопоставления. Таких форм сравнения разработано весьма много. Рассмотрение, например, разницы теплоты образования для сульфатов (первый сходный ряд) и сульфитов (второй сходный ряд) щелочных элементов I группы периодической системы позволяет установить особенности зависимости этой разницы А от определенного функционального показа- [c.25]

Фосфор и мышьяк — элементы пятой группы периодической системы, аналоги азота. Между органическими соединениями всех трех элементов наблюдается поэтому определенное сходство. Это проявляется, в частности, в сходстве строения соответствующих соединений азота, фосфора и мышьяка [c.253]

Фосфор и мышьяк — элементы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, аналоги азота. Определенное сходство наблюдается н между органическими производными этих элементов. Оно проявляется в сходстве строения, например [c.345]

Определение смесей солей моно- и дикарбоновых кислот. Соли катионов, образованных элементами первой группы периодической системы Д. И. Менделеева, проявляют в среде метилэтилкетона более сильные основные свойства, чем соли катионов, образованных элементами следующих групп. Это дает возможность дифференцированно определить некоторые смеси солей, таких, как ацетат натрия + ацетат марганца, ацетат лития + ацетат кальция, ацетат калия+ацетат цинка, бензоат натрия+бензоат цинка, бензоат калия 4-ацетат кальция и т. д., применяя для этого метод прямого титрования в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты [479]. [c.150]

Свободные (гидратированные) ионы металлов лишь в очень редких случаях имеют собственную люминесценцию. Так, в виде простых солей многие редкоземельные элементы характеризуются люминесценцией в видимой части спектра. Люминесцируют также некоторые соли таллия. Однако в большинстве случаев для люминесцентного определения металл переводят в комплекс с органическим реактивом. Затем, если необходимо, отделяют избыток реактива и измеряют люминесценцию, характерную для органического компонента комплекса. Такие методы особенно важны для определения элементов главных групп периодической системы. Многие элементы середины больших периодов, например медь, кобальт и другие, вызывают обратный эффект — гашение люминесценции органического компонента комплекса. Это обусловлено наличием в таких металлах близких по энергетическим уровням d-электронов, которые быстро перераспределяют энергию возбуждения, в результате чего люминесцентный выход резко падает. [c.166]

В [54] было установлено, что такие металлы V и VI групп периодической системы, как сурьма и вольфрам, непригодны в качестве катализаторов гидрирования окиси углерода, в то время как молибден обладает заметной активностью. Определенной активностью обладает элемент VII группы периодической системы — рений [56]. [c.122]

Аналитические классификации ионов в принципе отличаются от распределения химических элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева, но их никак нельзя называть искусственными, так как в основе каждой из них лежат определенные закономерности, связанные с растворимостью определенных соединений и проявлением кислотно-основных свойств оксидов и гидро ксидов элементов. Поскольку химические свойства ионов обусловлены зарядом ядра и электронной конфигурацией иона, то естественно, что в аналитические группы часто входят ионы, образованные элементами разных групп периодической системы. [c.27]

Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале даются сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее излагается материал по изучению свойств элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В пособии дается большое количество синтезов различной сложности выполнения. [c.236]

В настоящее время достигнуты определенные успехи в разработке методов синтеза органических перекисей элементов IV группы периодической системы . Однако исследование физикохимических свойств и реакций этих соединений проведено еще недостаточно полно. Так, опубликовано сравнительно немного работ, касающихся кинетики и механизма разложения указанных [c.224]

УО , УгО, " и т. д. В периодической системе элементы делятся на группы в зависимости от их порядковых номеров, т. е. зарядов их ядер. В аналитической химии принято разделение ионов по аналитическим группам. Распределение ионов по аналитическим группам основано на отношении их к действию различных реактивов. Между аналитической классификацией ионов и периодической системой Менделеева существует определенная связь. Но аналитическая классификация ионов в принципе отличается от распределения химических элементов по группам периодической системы Менделеева. [c.71]

Фосфор- и мышьякорганические соединения. Фосфор и мышьяк — элементы пятой группы периодической системы, аналоги азота. Между органическими производными всех трех элементов наблюдается определенное сходство, например [c.333]

Том 1, 1 (издание 1908 г., перепечатка 1922 г.). Элементы первой группы периодической системы (Н, Li, Na, К, Rb, s, u, Ag, Au) и главы об определении атомных весов коллоидная химия щелочных металлов. [c.126]

Диметилглиоксим образует нерастворимые осадки, кроме + +, только с некоторыми другими катионами элементов VIII группы периодической системы, а именно с палладием и частично с платиной. Эти катионы редко встречаются при обычном ходе анализа, и поэтому для количественного отделения никеля и его определения применяется почти исключительно метод осаждения диметилглиоксимом. [c.179]

Добавляя к кристаллу определенные примесные атомы, можно получить полупроводник, в котором электроперенос осуществляется за счет только электронов (л-тип) или только дырок (р-тип). Если к кристаллу кремния добавить атомы элементов V группы периодической системы, то можно получить проводимость -типа. Дримеси, увеличивающие число свободных электронов в полупроводнике, именуются донорными. Если в кристалл кремния ввести примесные атомы элементов П1 группы, то будет иметь место проводимость р-типа. Такие примеси называются акцепторными. [c.9]

Оптические спектры. Как известно, некоторые элементы окрашивают пламя бунзеновской горелки в определенные цвета. Характер окрашивания пламени связан с положением элемента в определенной группе периодической системы. Еще яснее эта зависимость выражается в спектрах излучения в видимой области при исследовании пламени с помощью спектроскопа. Оказывается, что сщктры элементов, находящихся в одной подгруппе периодической системы, обнаруживают в своем тонком строении чрезвычайно большое сходство. В дальнейшем будет видно, что это явление основано на периодичности атомного строения и обясняется теми же причинами, от которых зависит также и периодический харакер химических свойств. [c.38]

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Для элементов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева известно наибольшее число различных люминесцентных реакций. В большинстве случаев для определения одного и того же элемента предложено несколько люминесцентных реагентов. В связи с этим, в зависимости от анализируемых объектов, представляется возможным выбрать наиболее подходящий метод. [c.273]

Разработаны методы определения нитратов, нитритов и их смесей, а также смесей нитратов элементов различных групп периодической системы титрованием в неводных растворах [27]. Эти методы основаны на различном поведении нитрат- и нитрит-ионов при титровании в неводных средах. Определение NOj основа- [c.58]

Кулонометрия при контролируемом потенциале была использована для изучения условий осаждения [196] и определения ряда элементов первой группы Периодической системы-— натрия [197], меди [79, 161, 198—210], серебра [206, 211] и золота [212, 213]. [c.20]

Обсуждение структуры и физических свойств бинарных фторидов выходит за рамки данной главы, однако для выбора фторирующего агента при синтезах известных или новых соединений решающее значение имеют определенные физические характеристики. В связи с этим в табл. 1 приведены температуры плавления и кипения и критические давления для некоторых наиболее важных фторидов. При этом следует отметить следующее при рассмотрении сверху вниз элементов любой группы периодической системы летучесть соединений МР уменьшается (часто довольно резко) при переходе от третьего к четвертому ряду. Однако эти резкие изменения не означают перехода от ковалентного к ионному типу связи. Скорее всего большинство из них отражает изменение в координационном числе, т. е. переход от молекулярной решетки к полимерной. Так, 31Р4 и ОеР4 образуют молекулярные решетки и испаряются при низких температурах, в то время как ЗпР4, [c.307]

Литий (Lithium) — химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер — 3, атомный вес — 6,939. Природный литий состоит из двух стабильных изотопов [4] Li (7,52%) и Li (92,48%). Следует, однако, иметь в виду, что наблюдаются заметные количественные колебания изотопного состава лития в минералах и, следовательно, в его различных соединениях. По данным многочисленных масс-спектрометрических и оптических определений, отношение Li/ Li в естественной смеси колеблется от 11,5 до 13,0 по определению плотности и по рентгенографическим данным для кристаллов некоторых соединений это отношение равно 11,53 0,29 [5] А. Камерон 6] определил отношение Li/ Li в пределах от 12,47 до 12,72, причем для силикатных минералов лития среднее его значение близко к 12,60. [c.11]

Ускорение реакции сульфирования со стороны катализаторов изучалось недс-статочио. Имеются наблюдения, что катализаторы сульфирования бензола можно разделить на 2 группы слабые (Си, Hg, V, Сг, К, На), и более сильные (У- -Ка в определенных отношениях). Повидимому элементы первой группы периодической, системы ускоряют образование дисульфокислот, другие катализаторы кроме благоприятствуют моносульфированию 24). [c.79]

Кулонометрия при контролируемом потенциале была использована для изучения условий осаждения [171] и определения некоторых элементов первой группы периодической системы — меди [56, 136, 172—176], а также золота [176а]. В качестве рабочих [c.20]

В этой главе рассматриваются характеристические аналитические свойства элементов (образующих группы периодической системы) и дается обзор наиболее важной информации по примёне- нию обычных органических реагентов для обнаружения, разделения и определения этих элементов. [c.397]

Экстракционно-люминесцентные методы используются также для определения элементов второй группы периодической системы, особенно бериллия, магния и цинка. Бериллий молено определять в виде 8-оксихинолината, который экстрагируется метилизобутилкетоном из тартратного раствора при pH 9,2. Отмечено, что повышение температуры от 22 до 26° С вызывает необратимое понижение интенсявности флуоресценции и изменение цвета экстракта от светло-желтого до красно-коричневого [623, 624]. Наблюдалась также сильная флуоресценция экстрактов оксихинолината бериллия в четыреххлористом углероде [583]. Вероятно, более полезен метод определения бериллия с 8-оксихинальдином, поскольку с этим реагентом не взаимодействует алюминий [20]. 8-Оксихинальдинат можно экстрагировать при pH 8,0 0,2 хлороформом при облучении экстракта ультрафиолетовым светом возникает желтовато-зеленая флуоресценция. Избыток реагента оказывает мешающее влияние [625]. [c.195]

В спектрах большинства элементов (кроме элементов второй группы периодической системы Д. И. Менделеева) имеется по нескольку сравнимых по интенсивности резонансных линий. Поэтому регистрируемая после резонансного монохроматора величина абсорбции является результатом поглощения всех резонансных линий. Нетрудно видеть, что в этих случаях градуировочные графики, как и для немонохроматичных линий, должны быть криволинейными, а чувствительность измерений несколько ниже. Указанный недостаток метода подтвержден в работе [88] при определении меди, для которой резонансный монохроматор одновременно выделял резонансные линии Си 3248 А и Си 3274 А, вдвое отличающиеся по чувствительности. [c.123]

Радон — элемент нулевой группы периодической системы, способный к образованию ряда соединений [28]. Соединения радона представляют собой комплексы, в которых связь осуществляется ван-дер-ваальсовыми силами. Однако в этих комплексах наблюдаются стехиометрические соотношения между реагирующими веществами, они имеют определенный состав и поэтому должны рассматриваться как химические соединения. Известно, что неон, криптон и ксенон при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон образует с ВРз соединения типа Аг(ВРз) . [c.477]

Рассмотрим сначала элементы главных групп периодической системы, например щелочные металлы. С увеличением заряда ядра увеличиваются размеры атомов ноявление новой электронной оболочки сопровождается ростом радиуса атома. Поэтому в ряду литий — франций прочность связи внешних электронов с ядром слабеет, а следовательно, и основной характер этих элементов становится все более резко выраженным. Аналогичную картину мы наблюдаел и в группе скандия основность лантана значительно больше основности иттрия, так как лантан имеет на одну электронную оболочку больше. Но вспомним, что все редкоземельные элементы, как принадлежащие к П1 группе, являются химическими аналогами лантана и иттрия, поэтому важно разобраться в ходе основностей в ряду лантаноидов. В ряду лантаноидов электроны добавляются в глубоколежащую третью снаружи оболочку. Разудюется, они создают определенный [c.93]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

Заряд ионов. В изученных ранее группах рассматривались катионы элементов I и II групп периодической системы, образующие по одному солеобразуюшему окислу и потому присутствующие в растворах всегда в виде ионов одного определенного заряда. Катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II, III, IV, VI, VII и VIII) группам периодической системы . Из них постоянный заряд имеют только элементы низших (II и III) групп ее, именно цинк с законченным 18-электронным слоем и алюминий с законченным 8-электронным слоем. Они образуют катионы Zn и А1 +. Элементы высших групп периодической системы титан (IV группа), хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), имеющие недостроенные 18-электронные слои, существуют в нескольких степенях окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различного заряда. [c.307]

Некоторые элементы, относящиеся к металлам, образуют не один, а несколько типов ионов (в том числе и анионов), отличающихся различными свойствами, например Сг" " , Сг , СгО,, СгаО,, Мп" " , МпОд , тог, МпОГ, V V0" УО У0 . У04, УаО, и Т. д. В периодической системе элементы делятся на группы в зависимости от их порядковых номеров, т. е. зарядов их ядер. В аналитической химии принято разделение ионов по аналитическим группам. Распределение ионов по аналитическим группам теновано на отношений их "действию различных реактивов. Жежду аналитической классификацией ионов и периодической системой Менделеева существует определенная связь. Но аналитическая классификация ионов в принципе отличается от распределения химических элементов по группам периодической системы Менделеева. [c.85]