Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Важнейшие свойства химических элементов

    В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]


    После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона. Это открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым, создало новую эпоху в Х1 мии, определив пути ее развития на много десятков лет вперед. Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейше развитии учения о строении вещества. [c.47]

    Ионизационный-потенциал. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным с электронной структурой атома, является ионизационный потенциал. [c.28]

    Систематическое ознакомление со свойствами химических элементов и их важнейших соединений начнем с водорода — элемента, атом которого наиболее прост по структуре. В периодической системе водород находится в седьмой группе, поэтому естественнее всего начать обзор свойств химических элементов с элементов седьмой группы. [c.287]

    Как известно, образование молекулы из атомов обусловлено взаимодействиями валентных электронов этих атомов. Химические связи, образующиеся в молекуле между взаимодействующими атомами, и прежде всего пространственные и энергетические характеристики этих связей, представляют собой важнейший фактор, определяющий физико-химическое поведение молекулы. Кроме того, важнейшее свойство химического элемента—валентность — определяется как число химических связей, которые его атом образует в конкретной молекуле. [c.21]

    Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э -Ь е. Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще ее выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических [c.45]

    Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /]элементов первых двух периодов Периодической системы. При сравнении величин ионизационных потенциалов разных порядков для атомов одного и того же элемента обращает на себя внимание сравнительная легкость отрыва электронов наружных слоев. Так, для атома лития первый ионизационный потенциал равен 5,39 В, а потенциалы ионизации второго и третьего порядков соответственно равны 75,62 и 122,42 В. Удаление одиночного электрона наружного [c.61]


    Для лучшего понимания химико-аналитических особенностей катионов этой аналитической группы полезно сопоставить важнейшие свойства химических элементов и образуемых ими катионов. [c.231]

    Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

    Ф87. Бесков . Д. Методика определения периода, группы и важнейших свойств химических элементов по их порядковому номеру. Уч. зап. Моск. пед. ин-та, 1957, 99, в. 6, 215—219. [c.196]

    Материал по общей и неорганической химии сведен в три раздела 1) учение о строении вещества и о периодичности 2) учение о химическом процессе и растворах 3) важнейшие сведения о свойствах химических элементов и соединений. [c.3]

    О прототропной таутомерии, рассмотрены теории кислот и оснований и различные функции кислотности. Во второй главе ( Свойства атомов и связей ) приведены важнейшие свойства химических элементов и их изотопов, длины связей, вандерваальсовы радиусы атомов, углы между связями, энергии разрыва связей, силовые постоянные, барьеры инверсии и внутреннего вращения, дипольные моменты связей и различных функциональных групп обсуждается понятие ароматичности. Глава Кинетика и термодинамика содержит сведения и определения, касающиеся параметров активации и кинетики типичных реакций замещения, сольволиза и присоединения, мономолекулярного элиминирования и разложения в газовой фазе, моиомолекулярных перегруппировок и изомеризации, а также окислительно-восстановительных реакций в водных растворах. В ней приведены краткие данные о кинетических изотопных эффектах, главным образом водорода. В эту главу включены также основные уравнения принципа линейности свободных энергий и для многих реакций и заместителей приведены соответствующие константы (Гаммета, Тафта, Брауна и т. п.). [c.6]

    К числу наиболее важных свойств химических соединений Менделеев, как известно, относил кислотно-основные свойства. Их изучение было особенно важным в тех случаях, когда элемент не имел летучих при обычных температурах соединений. К числу таких элементов в те времена относили и РЗЭ . Но, пожалуй, самым важным инструментом Менделеева при оценке правильности сведений об атомном весе и валентности химического элемента был критерий периодичности. Он писал Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности 18, с. 133]. Таким образом, Менделеев, глубоко веря в справедливость и всеобъемлющий характер периодического закона, успешно использовал для утверждения периодического закона сам этот закон. [c.84]

    Учебник предназначен для студентов химико-технологических специальностей вузов. Объем, содержание и уровень изложения материала учебника определяются тем, что студент уже на базе школьного курса должен быть знаком с основными понятиями химии, ее важнейшими законами, а также иметь представление о свойствах химических элементов и соединений. [c.3]

    Следует обратить внимание еще на один, очень важный методологический аспект в новом подходе при систематизации. Сегодня является распространенным выражение "строить систему (атомов, химических элементов и т. д.). Но мало кто обращает внимание на некорректность его. Мы строим не систему, а ее модель, более или менее адекватно отображающую главные закономерности строения последней. Сама Система объективно существует в природе. С помощью моделирования мы познаем, как она устроена. Моделирование сегодня является одним из самых плодотворных методов обобщения знаний. К сожалению, модельные представления еще недостаточно используются в познании естественного множества атомов вещества, как системы природы. Мне, по крайней мере, не приходилось слышать о модели системы атомов или модели системы химических элементов . Модель является как бы наглядным накопителем и синтезатором знаний о природном объекте. По мере накопления экспериментальных данных о нем, меняется и облик модели и, как следствие, на модели выявляются новые закономерности и связи, которые позволяют глубже понимать сам моделируемый объект. В этом свете можно сказать Д. И. Менделеев построил модель системы химических элементов , представляющую собой таблицу. Она, как модель, отображает одну из главных закономерностей в строении оригинала — повторяемость свойств химических элементов в их естественном ряду. Это была, конечно, примитивная модель, но и она путем различных модернизаций смогла отобразить основные закономерности системы природы и долгие годы удовлетворяла ученых. [c.146]


    В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакции, константы равновесия, изменения энтропии и др.) и свойств химических соединений. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [c.224]

    Принципиально изменена структура учебника, который состоит из четырех частей. В первой части излагаются теоретические основы химии, во второй — дается введение в химию элементов, в третьей — описываются главные свойства химических элементов, в четвертой части приводятся отдельные разделы прикладной химии. Частично обоснование такой структуры учебника дается во введении. Другой причиной этого является то, что в настоящее время многие вузовские специальности имеют существенно различающиеся учебные планы и программы подготовки по химии. Одним достаточно знакомство с общетеоретической частью, другим необходимы также вопросы, которые изложены во второй части учебника (введение в химию элементов), третьим уже требуется знание свойств отдельных элементов и их наиболее важных соединений. Все перечисленные разделы учебника достаточно самостоятельны и могут изучаться независимо один от другого. Этому способствует система ссылок по отдельным вопросам, встречающимся в различных разделах. Химия зародилась как прикладная наука, поэтому введение специальной части учебника, посвященной прикладным аспектам химии, целесообразно и актуально для любых специальностей. [c.11]

    Однако все элементы периодической системы с 2>83 (т. е. после висмута) радиоактивны, не имеют стабильных изотопов. Большое практическое значение имеют и многие искусственно получаемые радиоактивные изотопы. Поэтому в наши дни важнейшей характеристикой химического элемента являются не только химические свойства, определяемые строением электронной оболочки атома, но и свойства атомного ядра, прежде всего его стабильность. Современная химия решает задачи, связанные с выделением и очисткой отдельных изотопов, как стабильных, так и радиоактивных, их практическим использованием, например при работе АЭС. От строения и устойчивости атомного ядра изотопов того или иного химического элемента зависит его распространенность, влияющая на распределение элемента в земной коре и на земном шаре, сочетание элементов друг с другом в минералах и месторождениях. [c.208]

    Важнейшей характеристикой химического элемента является его валентность — свойство атомов данного элемента присоединять определенное число атомов другого элемента (подробно см. 2, гл. III). [c.27]

    Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

    К химическим свойствам относится способность элементов и их соединений вступать в химические реакции. Наиболее важные аналитические свойства — это способность элемента образовывать различные типы ионов (в том числе комплексные), окислительновосстановительные и кислотно-основные свойства. Все эти свойства определяются периодическим законом Д. И. Менделеева, являющимся основой современной химической теории. Из этого закона следует, что свойства химических элементов зависят от электронного строения атомов и закономерно изменяются по мере увеличения зарядов ядер атомов. [c.32]

    Вы познакомились со структурой периодической системы элементов Д. И. Менделеева и современными представлениями о строении атома. Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривается в соответствии с их расположением в периодической системе. Наиболее важной характеристикой атома является его порядковый номер. [c.68]

    Исследования строения атомов показали, что важнейшей н наиболее устойчивой характеристикой атома является положительный заряд ядра. Поэтому современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева такова свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов. Таким образом, исследования строения атомов создали научную основу периодического закона. [c.46]

    Периодический закон утверждает, что свойства химических элементов не являются случайными, а зависят от электронной структуры данного атома и закономерно изменяются с изменением атомного номера. Важно отметить, что эта зависимость характеризуется ярко выраженной периодичностью, которая находит свое выражение в повторяемости типичных свойств элементов. [c.100]

    Периодичность изменения свойств химических элементов, несомненно, наиболее общий и важный закон химии. Периодический закон применяется во всевозможных областях теоретической и описательной химии. Периодическая система дает возможность упорядочить научные данные о строении атомов, а также о химических и физических свойствах элементов и помогает химикам предсказывать свойства новых соединений путем сопоставления их со свойствами уже известных соединений. [c.88]

    Не следует рассматривать периодическую систему как непогрешимый путеводитель по свойствам химических элементов, поскольку в ней самой имеется много аномалий. Впрочем, эти аномалии обычно указывают на причуды природы, которые представляют самостоятельный интерес и могут иметь важные последствия. Но разумеется, гораздо большее значение имеет общая применимость периодического закона ко всей химии в целом. Вот почему он заслуживает подробного изучения. [c.88]

    Идея о сложности атомов химических элементов привела к другому очень важному для нас предвидению — возможности превращения элементов. Ведь признание единства и сложности атомов различных по своим свойствам элементов неизбежно влечет за собой признание единства их происхождения и возможности превращения. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств некоторых элементов в ноябре 1870 г. Д. И. Менделеев писал, что все (в природе) сводится на элементы, все учение химии состоит в учении о свойствах элементов — цель и задача — превратить один в другой . Следовательно, только после открытия периодического закона об изменении свойств химических элементов идея превращаемости элементов, о претворении которой люди мечтали много веков, впервые получила теоретическую основу. [c.14]

    Среди различных свойств химических элементов особо важное значение имеет атомный вес. Веса атомов всех элементов сравнивают с весом атома кислорода, который принят равным 16. Атомный (относительный) вес водорода равен 1,008 или 1,0 (округленно) атомный вес углерода равен 12,01, т. е. атомный вес водорода в 16 раз меньше, чем кислорода, а атомный вес углерода составляет атомного веса кислорода. [c.8]

    При изучении химии элементов, учитывая вышесказанное, наиболее приемлемым из методов обучения является алгоритмический метод, который в учебном процессе увеличивает степень самостоятельности студентов и требует обязательной индивидуальной работы. Каждому студенту предлагается изучить по ранее разработанным алгоритмическим схемам свойства какого-либо химического элемента и его соединений. Степень обобщенности ориентировочных действий студентов увеличивается по мере выполнения алгоритмических предписаний при последовательном изучении свойств элементов и их соединений. Изучение свойств химических элементов и их соединений начинается с изучения алгоритма по составлению характеристики простого вещества и важнейших соединений исследуемого элемента оксидов, гидроксидов, солей, гидридов и т.п. Количество ориентировочных действий значительно сокращается при составлении полной характеристики химического элемента и его соединений на основе четырехстороннего подхода при изучении, то есть с привлечением таких разделов химии, как строение вещества, периодичности свойств элементов и их соединений, химической термодинамики и химической кинетики (рис. I). [c.3]

    Лабораторный практикум является одной из важнейших составных частей курса общей и неорганической химии. Лабораторные работы помогают усвоить основные понятия и законы химии, получить необходимые сведения о свойствах химических элементов и их соединений, познакомиться с лабораторным оборудованием, химической посудой и овладеть техникой проведения важнейших лабораторных операций. [c.3]

    Одной из наиболее важных частей химической теории является периодический закон. В своей современной форме этот закон просто констатирует, что свойства химического элемента не являются случайными, а зависят от строения данного атома и закономерно изменяются с изменением атомного номера. Важно в данном случае то, что эта зависимость характеризуется строгой периодичностью, которая находит свое выражение в повторяемости типичных свойств элементов. [c.88]

    В современной форме Периодический закон устанавливает, что свойства химических элементов зависят от электронного строения данного атома и закономерно изменяются с изменением атомного номера, который оказался важнейшей константой элемента, выражающей положительный заряд его атома. Поэтому Периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется следующим образом Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов . [c.9]

    Одной из важных индивидуальных характеристик каждого элемента является спектр света, испускаемого в известных условиях его атомами. Изучая с помощью спектрального анализа состав звезд и небесных туманностей, мы убеждаемся в одном из самых поразительных свойств химических элементов —в их повсеместности во всем мире мы не находим никаких других элементов, кроме тех, которые встречаются на Земле и на Солнце. То же подтверждает анализ метеоритов, падающих на землю, и исследование состава космического потока отдельных атомов, бомбардирующих нашу атмосферу на больших высотах. [c.9]

    Атомные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра было объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости ог порядкового номера элемента (рис. И), Уменьшаясь от [c.71]

    Периодический закон позволяет предвидеть химико-аналитические свойства химических элементов и обосновать выбор групповых и специфических реагентов, предвидеть и объяснить особенности различных катионов и анионов, важные по ходу анализа. Если сопоставить реакции какого-либо одного реагента с ионами различных элементов, принадлежащих к одной группе периодической системы и к различным ее группам, то можно установить, для определения каких именно элементов данный реагент наиболее пригоден. Например, таким путем изучали реакции 8-оксихино-лина ( 33) с ионами различных химических элементов. [c.14]

    Атомные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 12). Уменьшаясь от щелочного металла до галогена, атомный радиус следующего щелочного металла снова увеличивается и становится больше радиуса атома предыдущего щелочного, металла. Так, атом натрия имеет радиус 0,186 нм, магния— 0,16 нм, хлора — 0,099 нм, а радиус атома калия вновь увеличивается и становится равным 0,231 нм. [c.73]

    Сконцентрировав внимание на периодической законности , т. е. на повторяемости свойств, Менделеев ослабил внимание к непрерывной законности — росту атомного веса. В то время как свойства химических элементов по мере удаления от начала ряда становятся все менее четко выраженными, непрерывная тенденция остается более надежным ориентиром в построении естественного порядка следования химических элементов друг за другом. И это очень важно Имея их натуральный ряд, легче определиться с валентной группой химического элемента. Проблема становится внутрипериод-ной, где своя субординация элементов. [c.72]

    Периодическая система Менделеева является естественной си-стематикой атомов химических элементов. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и электронной оболочкой. Закономерности изменения свойств химических элементов определяются Периодическим законом. Учение о строении атома вскрыло физический смысл Периодического закона. Оказалось, что периодичность изменения свойств элементов и их соединений зависит от периодически повторяющейся сходной структуры электронной оболочки их атомов. Химические и некоторые физические свойства зависят от структуры электронной оболочки, особенно ее наружных слоев. Поэтому Периодическая система является научной основой изучения важнейших свойств элементов и их соединений кислотно-основных, окислительно-восстановительных, каталитических, комилексообразовательных, полупроводниковых, металлохимических, кристаллохимических, радиохимических и т. п. Помимо теории строения атома Периодическая система элементов сыграла колоссальную роль в учении о естественной и искусственной радиоактивности, освобождении внутриядерной энергии. В настоящее [c.10]

    Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Значения энергии последовательного отрыва электронов от многоэлектронного атома существенно различаются между собой, хотя энергия притяжения к ядру каждого электрона данного подуровня одинакова (электростатическое взаимодействие ненасыщаемо). Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последуюш его — все более воэрастаюш ей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [c.216]

    Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

    Легче всего было бы подробно обсуждать свойства каждого химического элемента при комнатной температуре. Разумеется, особенно важно знать именно эти свойства, поскольку жизнедеятельность человека в основном протекает в температурном интервале 290 20К. Поддерживать существование человека за пределами этого интервала можно только принимая специальные меры. Но мы узнаем гораздо больше о свойствах химических элементов, в том числе о свойствах, относящихся к комнатньгм температурам, если будем изучать их в более широком иятервале температур. [c.190]

    По отношению к изомерии озона и кислорода, заметим, что при том атомическом (гл. 7) представлении о веществе, которое принята современным естествознанием, нельзя понимать изомерию иным способом, как различием в распределении одинаковых атдмов в пространстве, т.-е. в отношении друг к другу. Поэтому среди изомеров различают полимеры, у которых разность определяется прежде всего числом атомов, образующих самостоятельную систему или частицу (молекулу) вещества. Озон О на основании плотности газа признается полимером кислорода О . Но изомерия может существовать и при одинаковости числа атомов в частицах, если взаимное расположение их или строение (структура, конституция)- различны. В органической химии, где полимеры и другие изомеры очень обычны, особенно важно иметь в виду не один состав, но и строение сложных веществ в учении же об элементах, которому посвящена эта книга, предмет этот играет лишь второстепенную роль, потому что свойства веществ прежде всего определяются свойствами элементов, в них содержащихся, и главную задачу пря начале изучения должно видеть в выводе свойств веществ из свойств элементов, а потому первейшею целью этой книги я считаю выражение свойств химических элементов. А так как химические элементы узнаются только из простых и сложных веществ, ими образуемых, то их описанием определяется главное содержание нашей книги. [c.464]


Смотреть страницы где упоминается термин Важнейшие свойства химических элементов: [c.95]    [c.3]    [c.228]   
Смотреть главы в:

Повторим химию 1984 -> Важнейшие свойства химических элементов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Элемент химический

Элементы свойства



© 2024 chem21.info Реклама на сайте