Мозли работы

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых злементов. Было установлено, например, что между водородом и гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искали, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

Из работ Мозли следовало, что с помощью рентгеновских лучей, образующихся при столкновении пучка электронов с металлической мишенью, можно измерить заряд атомного ядра. Именно в этой характеристике заключалось основное различие между атомными ядрами разных элементов, и Мозли назвал ее порядковым (атомным) номером элемента (рис. 4.11). Это позволило установить строгую последовательность элементов, не обращаясь к свойствам внешних частей атома, различным спектрам, связанным с его внешними частями (см. разд. 5.1), и к химическим свойствам элементов. Оказалось, что Мозли нашел способ измерения числа единичных положительных зарядов (позднее названных протонами) в атомном ядре. Это открытие позволило разрешить несколько невыясненных вопросов [c.64]

Эта закономерность была установлена экспериментально в 1913 г. физиком Мозли (Англия). Работа Мозли позволила доказать, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента, и подтвердила правильность расположения элементов в периодической системе. Уравнение Мозли позволяет определять экспериментально порядковые номера злементов. [c.39]

В результате развития учения о строении атомов (в работах Мозли, Д. С. Рождественского, Зоммерфельда, Бора и др.) было доказано, что порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атомов этого элемента была раскрыта причина периодичности свойств элементов, объяснено образование побочных групп периодической системы, особенности свойств редкоземельных элементов и др. [c.39]

Ответ на вопрос о числе электронов в атомах был дан на основании работ Г. Мозли (1913), систематически изучившего характер излучения Рентгена и его спектры в зависимости от природы вещества анода (рис. 3.3). [c.49]

Одновременно был уточнен и чрезвычайно важный вопрос о числе еще не открытых элементов. Принятая в то время форма периодической системы, с одной стороны, оставляла возможность предполагать существование элементов, переходных между водородом (который ставился в I группу) и гелием, с другой — создавала существенную неясность, касающуюся как числа, так и расположения элементов в промежутке между Ва и Та. Работы Мозли со всей определенностью установили, что между водородом и гелием новых элементов быть не может и что общее их число между Ва и Та равно шестнадцати. [c.219]

Благодаря исследованиям Мозли было доказано, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Работы Мозли также подтвердили правильность расположения элементов в периодической системе Менделеева. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов [c.22]

Работы английского ученого Мозли (1914) позволили сделать замечательное открытие положительный заряд ядра, выраженный в элементарных электрических зарядах, совпадает с порядковым номером 2 химического элемента по таблице Менделеева. Поэтому величину 2 можно также назвать зарядовым числом элемента. [c.20]

Благодаря исследованиям Мозли было доказано, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Работы Мозли также подтвердили правильность расположения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элементов. Поэтому в настоящее время периодический закон имеет формулировку свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента. [c.22]

Ко времени работ Мозли было известно, что при бомбардировке электронами различных элементов образуются два вида рентгеновских лучей первые зависят только от скорости электронов, второе — от природы элементов и получили название характеристических. Исследовать эти лучи Резерфорд поручил Мозли. В 1913 г., изучая их для элементов ряда кальций — никель, молодой ученый установил, что длины волн этих лучей укладываются в ряд последовательных чисел. Другими словами, длины волн закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому. В следующем году Мозли продолжил свои исследования для элементов от алюминия до серебра. В результате этого он установил закон. [c.179]

Вместе с тем были найдены два чрезвычайно важных свойства элементов, которые вместо соответствующего попеременного увеличения и уменьшения своей величины с ростом атомного веса элемента показали плавный рост в области от наиболее легкого до наиболее тяжелого атома. Это рентгеновские спектры элементов и заряды ядер. Однако, прежде чем переходить к рассмотрению работ Мозли и Резерфорда, нам следует познакомиться с некоторыми опытами, которые в начале этого века позволили внести столь существенные изменения в теорию строения атома. [c.193]

Исследования Бора разъяснили зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. Была вскрыта причина периодической повторяемости свойств элементов. И в этом случае, как и после работ Мозли, закон Менделеева оказался незыблемым. Работы эт и лишь углубили понимание того, что было уже установлено прежде. [c.214]

Следует отметить, что работы Мозли впервые дали возможность независимым методом установить последовательность расположения химических элементов в периодической таблице. Разрывы на прямых линиях рис. 8 соответствовали пробелам в периодической таблице. Как и ири химической классификации, согласно закону Мозли, аргон следовало расположить перед калием, кобальт — перед никелем, теллур — перед иодом и торий — перед протактинием. [c.201]

МОЗЛИ Генри (23.XI 1887—lO.Vni 1915) Английский физик, р. в Уэймуте. Окончил Оксфордский ун-т (1910). Работал в Манчестерском ун-те под руководством Э. Резерфорда, затем в Оксфордском ун-те. [c.342]

При исследовании иттриевых земель были найдены, как видно из вышеизложенного, также иттрий и скандий, не относя-ш,иеся к группе редкоземельных элементов, но часто им сопутствующие (особенно иттрий). Иттрий был уже известен Менделееву, когда он создавал свою систему, и сразу же по своим свойствам занял в ней место в Щ группе. Для скандия же Менделеевым было оставлено место в И1 группе — в соответствующей клетке стоял неизвестный, то точно предсказанный эка-бор . Не вызывал сомнения и лантан — элемент, тоже типичный для П1 группы. Но размещение других элементов в периодической системе представляло в то время очень большие трудности, оставаясь своего рода научной загадкой , разрешить которую удалось только после работ Мозли (1913 г.) и после того, как Бор создал теорию строения атома (1921 г.). [c.231]

Следующий важный этап развития периодического закона (1912 г.) связан с работами Мозли (1П 3), который показал, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядер атомов, численно выражаемые (в е-единицах) атомными номерами соответствующих элементов. С принципиальной стороны такое изменение трактовки периодического закона не вызывает возраже- [c.218]

Последующее развитие атомной физики вскрыло природу периодичности свойств элементов, заключающуюся в периодичности строения их атомов, наблюдаемой при возрастании атомной массы или точнее порядкового номера. Фундаментальность закона, открытого Д. И, Менделеевым, стала особенно понятной после создания Бором теории формирования электронных конфигураций атомов, а также в результате работ Мозли, Томсона, Резерфорда, Зоммерфельда, Паули, Шредингера и других выдающихся ученых. [c.9]

Работы по обнаружению элемента 85 в природе. Известная работа Мозли показала, что в периодической системе существует незанятое место между полонием (Z = 84) и радоном (Z = 86). Операции химического разделения при поисках элемента 85 в природных веществах производились с учетом того, что этот элемент обладает свойствами галогена. [c.162]

Вскоре после открытия электрона как составной части веш ества было признано, что элементам можно приписать атомные номера, показывающие, сколько электронов имеет атом каждого элемента, однако до 1913 г. не было известно, как правильно это сделать. В 1913 г. молодой английский физик Генри Дж. Мозли (1887—1915), работавший в Манчестерском университете, установил, что атомный номер любого элемента можно определить по результатам изучения рентгеновских лучей, испускаемых трубкой с мишенью из этого элемента. За несколько месяцев экспериментальной работы ему удалось точно определить атомные номера многих элементов. Прибор, которым пользовался Мозли, напоминает установку, приведенную на рис. 3.23. Рентгеновская трубка на этом рисунке показана в левой части схемы. Электроны, идущие снизу трубки, ускоряются электрическим потенциалом (в несколько тысяч вольт), приложенным к двум концам трубки, и ударяются о мишень, расположенную примерно в центре трубки. Рентгеновские лучи испускаются атомами этой мишени, когда о мишень ударяются быстро движущиеся электроны. [c.86]

Представляется разумным считать, что для корректного практического использования формулы (1.2) необходимо располагать величинами I для соответствующих валентных орбиталей. Конкретный путь для рещения этой проблемы предложен нами в работах [31, 32]. Показано [31], что потенциалы ионизации атомов и атомарных ионов с большой точностью описываются уравнением, представляющим дальнейшую модификацию известного уравнения Мозли (см. [33, с. 6]) [c.24]

Следующий важный этап развития периодического закона (1912 г.) связан с работами Мозли (III 3), которые показали, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядер атомов, численно выражаемые (в единицах заряда электрона) атомными номерами соответствующих элементов. С принципиальной стороны такое изменение трактовки периодического закона не вызывает возражений, так как уточнение общих формулировок на основе новых экспериментальных данных является необходимым условием развития науки. [c.159]

Работы Мозли вскрыли главное свойство атомов — положительный заряд атомного ядра. Но и они никаких изменений в установленную Менделеевым последовательность элементов не внесли. Исследования Мозли лишь доказали справедливость сделанных Менделеевым отступлений от расположения элементов в порядке возрастания атомных весов и подвели под закон более строгую, более современную в научном отношении базу. [c.214]

Ко времени опубликования этой работы Мозли уже находился в Британской армии, а меньше чем через год погиб на Галлипольских холмах в возрасте 27 лет. [c.312]

Генри Мозли 1887—1915) по окончании Оксфордского университета в 1910 г. работал в лаборатории Э. Резерфорда в Манчестере. В начале первой мировой войны был мобилизован в английскую армию и погиб в Галлиполи. [c.215]

Заряд ядра атома, определенный в работах Мозли, Резерфорда и Чадвика и совпадающий с порядковым номером, присвоенным данному элементу Д. И. Менделеевым (Ван-дер-Брук), одновременно определяет число электронов в данном атоме в силу нейтральности атомной структуры. [c.44]

При изучении рассеивания а-частиц ядрами атомов и рассмотрении испускания рентгеновских лучей атомами различных элементов предполагалось, что сами ядра являются стабильными и прп любых процессах, сопровождающих обычые химические превращения, в них не наблюдается никаких изменений. Однако исследования, которые исторически предшествовали работам по рассеиванию а-частиц, а так/ке известным опытам Мозли, показали, что ядра тяжелых атомов (а в какой-то мере также и легких атомов) в действительности не являются стабильными. Раснад ядер мы сейчас вкратце и рассмотрим. [c.201]

Во времена Д. И. Менделеева элементы не нумеровались. Номер элемента приобрел физический смысль только в 1913-1914 гг. после работ ученика Э. Резерфорда английского физика Г. Мозли. Изучая спектры рентгеновских лучей, излучаемых различными элементами, начиная от А1 и кончая Zn, при облучении их электронами высоких энергий, Мозли обнаружил линейную зависимость между а/у (здесь V = — волновое число) и номе- [c.107]

Эрнест Резерфорд 1871—11937) — уроженец Новой Зеландии. По окончании университета он некоторое время работал в Кэмбридже у Дж. Дж. Томсона. С 1897 по 1907 г. был профессором университета в Монреале (Канада),, затем занял кафедру физики в Манчестере (Англия), а с 1919 г. стал директором Кавендишевской лаборатории в Кембридже, основал крупную школу физиков, в числе его учеников — Дж. Чэдвик, Г. Мозли, Н. Бор, Г. Гейгер,. П. Л. Капица, Ю. Б. Харитон и др. [c.210]

Открытие элемента 91. В 1871 г. Д. И. Менделеев [М28] указал, что в его периодической системе элементов имеется пустое место между торием и ураном, которое должен занимать какой-то еще не открытый элемент с атомным весом около 235. Химические свойства этого элемента заставляют поместить его в пятую группу ( экатантал с окислом КаОз). Существование пробела при атомном номере М было подтверждено в 1913 г. работой Мозли [М35, М36]. [c.174]

В уравнении Мозли [9] для определения /ак скорость С , оценивали по значению теоретического модуля упругости единичной цепи ПБА и ПФТА, определенного в работе Филдинг-Расселла [101 скорость Сн в неориентированном образце (контролировали рентгенографическим методом) получена экспериментально. [c.140]

Указанные авторы ознакомили нас с результатами своих работ по определению величины Огом- К сожалению, их исследования не носили систематического характера. Хартек и Дондес показали, что величина Огом для образования ЫОг в потоке гамма-лучей и нейтронов в ядерном реакторе возрастает от 0,28 при 1/30 атм до 5 при 25 атм. Мозли и Эдвардс [37], проводившие опыты при атмосферном давлении, нашли в случае облучения осколками деления значение О ош, равное 0,9, для связывания азота. Они считали, что эта величина является переменной на протяжении пути пробега осколков деления и обнаруживает максимальное значение, равное 9, в конце пробега. Наибольшие значения величины О для связывания азота из атмосферы, указанные в литературе, равны 6,6 [38] и 7,3 [36]. Кроме того, Хартек и Дондес [38] теоретически показали, что значение С = 7 для гомогенной реакции является максимальным. [c.171]

Усложнение электронного строотгя атомов по мере роста заряда ядра, т. е. по мере увеличения атомного (порядкового) но.мера, однозначно опреде.пяющего после работ Г. Мозли положение элемента в иоследовате.льной цепи услол-снения пх атомов, показало, что номер каждого перпода отвечает главному квантовому числу (и) э.лектронов внешней электронной [c.12]

А. Многие из них используются для количественных определений и идентификации технеция спектральным путем [81]. Среди них имеются линии достаточной интенсивности для идентификации технеция с чувствительностью до 10 г [21]. Получены также характеристические спектры рентгеновского излучения, которые хорошо согласуются с положением технеция в периодической системе на основании закона Мозли [82]. Какие-либо сведения о жидком и газообразном элементарном технеции в литературе отсутствуют, за исключением данных о давлении паров. Для газообразного технеция известна только величина энтропии (43,3 кал1моль при 25°С) [83] и установлено, что в масс-спектрометре при термической ионизации или электронной бомбардировке образуется ион Тс+газ [84]. Работа выхода электрона, рассчитанная по зависимости от атомного номера Z, равна 4,4 эв [85], потенциал ионизации 7,23 в [86]. Основные физические свойства технеция сведены в табл. 9, где они сопоставлены с аналогичными свойствами рения и марганца. Данные относятся к основному изотопу технеция — Тс . [c.25]

Для этих элементов Хольтсмарк (НоЬзтагк, 1923) обнаружил интересное отклонение от аакона Моали. Частоты границ абсорбции этих элементов расположены, согласно закону Мозли, на продолжении прямой, соединяющей аналогичные частоты для более тяжелых элементов, только в тех случаях (еслд частоты были определены экспериментально для соединений этих эл[ементов), когда атомы этих легких элементов можно рассматривать в качестве отрицательно заряженных, например кислород в окиси меди. Нейтральные же элементы с атомным весом ниже неона обладают слишком низким потенциалом возбуждения для К-спектра. Это объясняется тем, что условие возбуждения серии К, оказывающееся для элементов с высоким атомным весом всегда выполненным (а именно чтобы орбиты ближайших высших уровней энергии были полностью заполнены), в данном случае выполняется только тогда, когда атом заряжен отрицательно. Если следующий более высокий уровень энергии (л = 2) еще заполнен не до конца, то, конечно, перескок электрона, вращающегося непосредственно вокруг ядра, на уровень с ге = 2 возможен и работа, соответствующая этому процессу, или отвечающая ей частота не могут быть определены по закону Мозли. Это исключение из общего правила подтверждает закономерность и вместе с тем основанную на этой закономерности теорию. [c.261]

Работы по обнаружению элемента 87 в природе спектроскопическим и магнито-оптическим методами. Наличие пробела в периодической системе между радоном 1 — 86) и радием (2 = 88) было установлено на основании работы Мозли. Исследователи, пытавшиеся найти элемент 87 в природе, предполагали, что он является щелочным металлом. Первое сообщение об открытии этого элемента было сделано, повидимому, Аллисоном и Мерфи [А6], которые исследовали минералы поллюсит (цезий-алюминиевый силикат) и лепидолит (калий-литий-алюминиевый силикат) магнито-оптическими методами. Наблюдавшиеся ими некоторые минимумы были приписаны элементу 87. Аллисон и Мерфи предложили назвать элемент 87 виргинием (символ VI) по названию штата Виргиния — родины Аллисона. Однако в дальнейшем оказалось, что магнито-оптический эффект не может служить в качестве основы надежного физического метода (см. разд. 5, стр. 162), в связи с чем это доказательство существования Виргиния в настоящее время не может быть признано убедительным. [c.168]

Еще в 1902 г. Браунер [251 на основании данных об атомных весах и о характере процесса разделения неодима и самария путем дробной кристаллизации двойных нитратов магния и редкоземельных элементов (РЗЭ) высказал предположение о существовании неизвестного элемента с порядковым номером 61. Это предположение было подтверждено в 1913 г. Мозли [434] на основании найденной им закономерности между длиной волны рентгеновского излучения и порядковым номером элемента. В период 1917—1926 гг. появились работы, описывающие попытки обнаружить элемент 61 в природе (см. обзоры [25, 42, 301,410, 5781). Большинство этих попыток оказались неудачными. Две группы ученых — Харрис, Интема и Хопкинс из Иллинойского университета [351] и Ролла и Фернандес из Флорентийского университета [491] долгое время оспаривали приоритет открытия элемента 61. Однако тщательными исследованиями других ученых и главным образом Ноддак [445], Прандтля и Гримма [478] было убедительно показано, что спектр светопоглощения раствора, в котором предполагалось наличие элемента 61, идентичен спектру искусственно приготовленной смеси соединений неодима и самария. Рентгеновские линии, приписываемые элементу 61, оказались линиями некоторых примесей (Сг, Ва и Pt). [c.108]

После работ Г. Мозли, Э. Резерфорда и Д. Чедвика важнейшей характеристикой элемента (вместо атомного веса) стала величина положительного заряда ядра его атома или порядковый номер элемента (стр. 43). Претерпела изменения и сама формулировка периодического закона Д. И. Менделеева свойства элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов (или от порядковых номеров элежнтов). [c.79]

Первые трудности возникли после того как работами Мозли, Бора, Резерфорда, Зоммерфельда, Ланге, Гоудсмита, Паули и других была вскрыта физическая сущность периодического закона и показано, что химические свойства элементов определяются главным образом строением внещней электронной оболочки. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология