Электролиз с инертными электродами

Электрохимические процессы при электролизе раствора H2SO4. При электролизе с инертными электродами в растворе H2SO4 происходят следующие электрохимические процессы на катоде [c.259]

Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде. [c.83]

При электролизе с инертными электродами (например, платиновыми) водных растворов большинства солей, оснований и кислородсодержащих кислот происходит реакция разложения воды с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается при разности потенциалов, значительно превосходящей э.д.с. обратимого водородно-кислородного элемента. В соответствии с этим выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении приложенного напряжения (рис. 83 по абсциссе отложена величина катодного потенциала, по ординате—плотность тока, т. е. сила тока на единицу поверхности катода). Аналогичные явления наблюдаются на катоде при [c.237]

Написать схему электролиза с инертными электродами водного раствора сульфата железа (Н). [c.190]

Задача Н-41. Раствор, содержащий 50 г нитрата двухвалентного металла, подвергли электролизу с инертными электродами. При этом на аноде выделилось 2,24 л кислорода (н. у.), а на катоде осад и лея металл, который не вытесняет водород из кислот, но может вытеснить ртуть из водных растворов ее солей. Масса раствора после электролиза составила 184 г. Установите формулу нитрата и его массовую долю в растворе до и после электролиза. [c.119]

При электролизе с инертными электродами в растворе H2SO4 происходят следуюпще электрохимические процессы [c.277]

Электролиз подобного раствора существенно отличается от электролиза хлорной меди, рассмотренного выше, тем, что здесь электродами не могут быть вещества, непосредственно участвующие в реакциях. В этом случае мы имеем электролиз с инертными электродами. [c.539]

Электролиз и напряжение разложения электролита. При пропускании постоянного тока через раствор электролит претерпевает химическое разложение в результате реакций окисления и восстановления, протекающих на электродах. Электролиз с инертными электродами чаще всего сопровождается разрядом катионов на катоде и анионов на аноде. Для начала электролиза к электродам необходимо приложить некоторое минимальное напряжение, называемое напряжением разложения. [c.350]

При электролизе с инертными электродами (например, платиновыми) водных растворов большинства солей, кислот и оснований происходит реакция разложения воды с выделением водорода па катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается при разности потенциалов, значительно превосходящей э. д. с. обратимого водородно-кислородного элемента. Поэтому выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении приложенного напряжения (см. рис. XXV. 6, а). Аналогичные явления [c.296]

Таким образом, минимальное напряжение, при котором возможен электролиз с инертными электродами (называемое напряжением разложения), равняется алгебраической разности равновесных потенциалов катодной и анодной реакций [c.133]

Электролиз хлоридов щелочных металлов в водном растворе представляет собой современный промышленный метод получения едкого натра и едкого кали одновременно с хлором (см. стр. 343). Когда раствор Na l подвергают электролизу с инертными электродами (например, с платиновыми или угольными), на аноде выделяется Ог, а на катоде — Нг. В растворе в катодном пространстве остаются ионы Na и ионы ОН" воды, которые образуют NaOH (см. раздел Механизм реакции , стр. 236). [c.607]

Часто при определении чисел переноса методом Гитторфа приходится иметь дело с активным анодом, растворяющимся во время прохождения тока, В таком случае в анодном пространстве будет наблюдаться не убыль, а увеличение количества электролита. Например, при электролизе раствора AgNQs с серебряными электродами у катода, как и в рассмотренном случае электролиза с инертными электродами, наблюдается убыль ко- личества электролита за счет разряда, ионов Ag+ и ухода из катодного пространства анионов NOj". Приходящие в анодное про странство ионы NOs" не разряжаются, а соединяются е ионами Ag+, появившимися за счет растворения анода, и в результате количество электролита в анодном пространстве возрастает. [c.187]

Цель работы. Определение чисел переноса ионов в растворе. Электрохимические процессы при электролизе раствора НзБО . При электролизе с инертными электродами в растворе ПаЗО происходят следующие электрохимические процессы на катоде [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология