Стеклянный электрод взаимодействие с водными растворами

Взаимодействие ТЛМА МОз с NN03. Экстракция азотной кислоты и Ат (III) изучалась, в частности, в области очень низкой кислотности и большой концентрации нитрата лития. Распределение азотной кислоты исследовалось методом потенциометрического двухфазного титрования. Методика эксперимента подобна описанной в работе [8]. Б сосуд для титрования наливали 25 мл раствора нитрата лития и 25 мл 0,1 М раствора ТЛМА1Ч0з в о-ксилоле. Титрующий раствор содержал 5 М нитрата лития и 0,5 или 2,0 Л1 азотной кислоты. Количество раствора, добавляемого из микробюретки, было столь малым, что концентрация нитрата в водной фазе в сосуде для титрования была фактически постоянной. Стеклянный электрод калибровали по растворам нитрата лития с известным содержанием азотной кисло- [c.288]

Ряд исследователей рассматривает химическое взаимодействие стекла с водными растворами с точки зрения обмена ионов с поверхности стекла на ионы из раствора, сопровождающееся диффузионными процессами (Никольский. 1937 Douglas, Isard, 1949 Beattie, 1953 Дуброво и Шмидт, 1953). Представления об обмене ионов на стекле развивались в основном при разработке теории стеклянного электрода. [c.27]

В принципе гальванический элемент может быть составлен из любых двух полуэлементов, однако при реальном восгфоиз-ведении некоторых комбинаций сталкиваются с трудностями экспериментального характера. Соприкосновение двух растворов, окружающих электроды, может привести к выпадению осадка или к их химическому взаимодействию, в результате чего может возникнуть небольшой потенциал, называемый диффузионным потенциаломЭти трудности можно устранить, если соединить два полуэлемента солевым мостиком. Обычно такой мостик представляет собой /-образную стеклянную трубку, которая заполняется водным раствором хлористого калия, содержащим 2% агара, необходимого для образования геля. [c.294]

Тот же общий подход, основанный на концепции силы анионного поля, был использован Эйзенманом для объяснения сродства различных стеклянных электродов к катионам и распространен затем на ряд химических и биологических систем, включая ионообменные смолы, образование ионных пар и взаимодействие с мембранами [39]. Относительную шкалу энергий взаимодействия различных катионов с анионами переменной силы поля можно построить для галогенных солей эмпирически, сравнивая свободные энергии гидратации со свободными энергиями образования кристаллических галогенидов щелочных металлов. Получающиеся при этом результаты совпадают с зависимостями, представленными на рис. 7, и показывают, что для больших анионов, таких, как иодид, сила взаимодействия уменьшается в ряду Сз" >ВЬ+ >К >Ма в то время как для анионов небольшого размера, таких, как фторид, соответствующий ряд имеет вид >-Na >КЬ+ >Сз . При промежуточных значениях силы поля получают промежуточные ряды, которые согласуются с наблюдаемыми последовательностями специфичност1т стеклянных электродов. Аналогичные сопоставления, основанные на энергиях галогенидов щелочных металлов в виде двухатомного газа, их коэффициентах активности в концентрированном водном растворе и на вычисленных энергиях электростатического взаимодействия как функции ионных радиусов, приводят по существу к тем же результатам. Основность, т. е. энергия взаимодействия с протоном, может рассматриваться как особый случай ионного взаимодействия и лиганды, обладающие высокой основностью, такие, как 0]г1 , также имеют большую силу анионного поля и предпочтительно взаимодействуют с другими небольшими катионами, такими, как и Ка . [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология