Сурьма трибромид

Сурьмы бромид (сурьмы трибромид) [c.136]

Рассмотрите энтальпии образования трихлоридов, трибромидов и три-иодидов фосфора, мышьяка и сурьмы в зависимости от значений электроотрицательностей. [c.272]

Жидкий трибромид мыщьяка (при 50° С) титрование проводят раствором перхлората серебра Жидкий хлорид сурьмы [c.433]

Сопоставление силы различных U-кислот в одном растворителе усложнено тем, что различные U-кислоты образуют в одном растворителе S катионы различного состава. Так, кислотность раствора трибромида алюминия в растворителе S определяется активностью катиона [А1Вг28]+, а кислотность раствора трибромида сурьмы в том же растворителе — активностью катиона SbBr2S]+. (В этом примере растворитель S не вступает с галогенидами в реакцию сольволиза в противном случае задача еще более осложнилась бы.) [c.43]

В трихлоридах и трибромидах сурьмы и висмута также имеются хорошо идентифицированные молекулы МХз, но в этих соединениях у атомов металла помимо трех ближайших есть еще пять приблизительно равноудаленных соседей, которые завершают двухшапочную тригонально-призматическую координацию [c.657]

При анализе соединений сурьмы высокой чистоты отделение основы обычно проводят экстракцией сурьмы [1, 2] или отгонкой ее легколетучих галидов [3, 4]. В последнем случае наблюдается соулетучивание микропримесей. Так, в работе [3], посвященной анализу металлической сурьмы с отгонкой ее в виде трибромида, образующегося в среде тетрахлороуглерода при 200—230° С и улавливанием примесей на графитовом коллекторе, установлено, что имеет место соулету-чивание большинства примесей, достигающее 50—60%, а для некоторых (Зп, Мо, Аз) и 100°/о. При анализе рекомендуется учитывать это явление введением соответствующих поправок. [c.154]

Многие галогениды неметаллов растворимы в броме. Из них надо отметить тетрахлорид и тетрабромид углерода, трибромид бора, тетрабромид кремния, тетрабромид титана, тетрабромид олова, трибромид мышьяка и трибромид сурьмы Образование в этих растворах соединений пока не доказано. Трихлорид фосфора растворяется в броме с образованием хлорбромидов. [c.270]

Галогениды элементов V группы могут быть рассмотрены с точки зрения оценки их донорно-акценторных свойств. В реакциях с AI I3 и B I3 только трихлорид и трибромид фосфора проявляют заметные, хотя и слабые донорные свойства. Трихлориды и трибромиды мышьяка и сурьмы являются очень слабыми донорами (видимо, их вообще нельзя считать донорами). Трихлорид и трибромид фосфора при взаимодействии с триметиламином показывают слабые акцепторные свойства Подобные же акцепторные свойства характерны для три-хлоридов мышьяка и сурьмы при взаимодействии с триметилфосфином и триэтиламином В связи с наличием у трихлорида фосфора [c.293]

Трибромид сурьмы — трехбромистая сурьма 8ЬВгз — бесцветные ромбические кристаллы (уд. вес 4,15 т. пл. 96,6° т. кип. около 280°), получающиеся со вспышкой при внесении порошкообразной сурьмы в жидкий бром. Поэтому целесообразнее получать ее, действуя на сурьму бромом, растворенным в сероуглероде. В химическом отношении 8ЬВгз ведет себя вполне аналогично 8ЬС1з и, подобно ей, образует двойные соединения с бромидами щелочных металлов, но большей частью значительно более сложного состава. [c.646]

Бром по химическим свойствам аналогичен хлору, однако уступает <ему по реакционной способности. Как в парах, так и в жидком состоянии он соединяется непосредственно с большинством элементов, причем часто также с появлением пламени, например с фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом и оловом (станниоль). Алюминий также очень активно взаимодействует бромом. Различным образом ведут себя по отношению к брому золото и платина. В то время как золото легко переводится бромом в трибромид АиВгз, платина вообще с ним не взаимодействует. Металлический натрий (в противоположность калию, см. стр. 160) также лишь слабо корродирует под действием брома даже при 200°. [c.749]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология