Фосфор иодиды

НВг, HI — гидролиз бромида и иодида фосфора [c.376]

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная ки(ШО-та, иодид калия, нитрат свинца (И). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. [c.72]

Составьте уравнение реакции иодида аммония с гидроксидом калия и аналогичного соединения фосфора (назовите его) о гидроксидом калия. [c.160]

Написать уравнения реакций гидролиза хлорида и иодида фосфора (П4). [c.147]

Некоторые оптические свойства фосфоров иодида калия, активированного таллием. [c.156]

Фосфор очень активно взаимодействует с галогенами. При избытке фосфора образуются РГз, при избытке галогенов — PF s Иодид Pis не образуется сказываются пространственные затруднения. РГз и РГ5 являются галогенангидридами соответствующих кислот [c.421]

НВг и HI обычно получают гидролизом бромида и иодида фосфора [c.475]

Действие иодидов щелочных металлов вообще более надежно, чем действие иодистого водорода, так как при применении последнего всегда возможна побочная реакция восстановления. Присутствие иодидов фосфора способствует реакции. Иодиды щелочных металлов применяются в виде растворов в воде, метиловом и этиловом спирте, ацетоне или ледяной уксусной кислоте. [c.180]

Для синтеза бром ангидридов кислот применяются аналогичным образом бромиды фосфора. Иода н гидриды могут быть получены из ангидридов или солей карбоновых кислот при действии иодистого фосфора илп из хлорангидридов при действии иодида кальция. Фторангидриды получают из хлорангидридов кислот и фторида калия. [c.274]

Скорость рассматриваемых реакций, как и всякой реакции, протекающей по механизму Sn2, существенно зависит от нуклеофильной силы галогенид-иона, а также от частичного положительного заряда на атакуемом атоме углерода. Поэтому малодоступные иодиды фосфора более реакционноспособны, чем хлориды, а пентагалогениды, промежуточно образующие эфиры, в которых атом фосфора связан с большим числом атомов галогена, активнее соответствующих тригалогенидов. [c.143]

Иодид фосфора 411,69 4,18 61 разл. разл. разл. S2 [c.47]

В отличие от HF и НС1 бромид и иодид водорода обычно получают гидролитическим разложением бромидов и иодидов фосфора. [c.318]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Поэтому НВг и НТ обычно получают гидролизом бромидов и иодидов фосфора [c.367]

Оксид серы (VI) хорошо растворяется в серной кислоте и очень мало в воде. Безводный SO3 является довольно сильным окислителем при соприкосновении с ним фосфор воспламеняется, из иодида калия выделяется свободный иод и т. д. [c.292]

Этот довольно часто применяемый метод получения иоди стого водорода имеет, однако, серьезные ведостатки подученный иодистый водород загрязняется летучими соединеииям фосфора (иодид фосфония, гидриды фосфора) и требует тщательной очистки, кроме того, в растворе после отгонки остается большое количество иодистого водорода, так как иодистоводо-родная кислота образует с водой азеотропную омесь (при содержании Ш 57% 5"= 1,7), кипящую при 127 С. Тем не менее этот метод ввиду его простоты часто может бцть успешно применен для многих целей, например при использовании иоди стого водорода в препаративных синтезах. [c.151]

В настоящее время сцинтилляционные счетчики широко применяют в качестве приемника рентгеновского излучения главным образом вследствие очень бо.пьшой эффективности в наиболее важной аналитической области спектра — от 3 А и менее. Как и пропорциональный счетчик, сцинтилляционный счетчик реагирует на энергию излучения, хотя сам механизм этой реакции иной. Счетчик состоит из фосфора (иодида натрия, активированного таллием), преобразующего рентгеновское излучение в видимое. Свет в свою очередь фотоумножителем преобразуется в электрические импульсы. Эффективность сцинтилляционного счетчика намного больше эффективности газового счетчика в области 0,5—ЗА. Она примерно равна 100% (см. рис. 13). Ширина кривой распределения импульсов сцинтилляционного счетчика примерно в два раза больше ширины кривой распределения импульсов пропорционального счетчика для тех же энергий. В связи с этим наблюдается иерекрывапие кривых распределения импульсов соседних длин волн, что приводит к уменьшению разрешающей способности. [c.218]

Чтобы смеси одноатомных спиртов и а,р-диолов, содержащих от 12 до 33 атомов углерода, можно было разделить методом ГЖХ, их следует предварительно перевести в соответствующие углеводороды [181. Это позволяет исследовать спирты, со значительно большим числом атомов углерода, чем при использовании любого другого из разработанных до сих пор методов. Кроме того, при помощи этого метода можно определять высокополярные диолы. Сначала, однако, перед восстановлением необходимо отделить диолы от одноатомных спиртов методом жидкостно-адсорбционной хроматографии, так как многие углеводородные цепи являются общими для обеих групп. После этого фракции спирта переводят в иодалканы, обрабатывая их смесью иода и красного фосфора. Иодиды затем восстанавливают до углеводородов литийалюминийгидридом. По другой методике необходимо перед восстановлением превращать фракции спиртов в толуолсульфонилаты. [c.467]

Поэтому НВг и Н1 действием серной кислоты на их соли не получают. В отличие от фторида и хлорида водорода бромид и иодад водорода обычно получают гидролитическим разложением бромидов и иодидов фосфора. [c.303]

Г алогениды алюминия А1СЬ, А1Вгз и другие галогениды служат катализаторами в органическом синтезе. Во многих органических синтезах используют элементные бром и иод, бромид и иодид фосфора, иодистый водород. AgBr применяется для фотографии, Распыление в облаках аэрозолей Agi и РЬЬ часто используют для искусственного вызывания дождя и борьбы с градом. [c.483]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Бесцветнг1Я маслянистая жидкость, дымит на воздухе, чрезвычайно ядовита. Г . = —16,2 °С иже этой температуры существует в виде бесцветных кристаллов с перламутровым блеском. Гкип= 130,2 °С. Растворяется в воде и-НС1. Растворяет иодиды щелочных металлов, серу, фосфор и масла. [c.541]

Иммерсионные жидкости выпускаются химической промышленностью в виде стандартного набора из 98 жидкостей с показателями преломления 1,408—1,780. Различие в показателях светопреломления жидкостей соседних номеров не превышает 0,004, поэтому при помощи указанного набора можно определять показатели преломления твердых тел с точностью до 0,002. Показатели преломления иммерсионных жидкостей со временем изменяются, поэтому ежегодно их про-веря. от на рефрактометре. Иммерсионные ж/1Дкости с показателями преломления 1,74—2,06 также выпускаются промышленностью, но в меньшем количестве. Они готовятся на основе иодистого метилена, серы и желтого фосфора (отношение 5 5 40 мае. ч.), сильно ядовиты и склонны к самовоспламенению, что требует очень осторожной с ними работы. Для определения показателей светопреломления более 2,1 применяют сплавы на основе пиперина и смеси иодидов мышьяка и сурьмы, а около 2,7 — сплавы на основе серы и селена. [c.118]

Бромоводород и иодоаодород обычно получают гидролизом бромида и иодида -200 фосфора [c.463]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

О2 электрической искры. Бромистый аналог хлорокиси фосфора — РОВгз (т. пл. 56, т, кип. 192 °С) сравнительно неустойчив и постепенно разлагается под действием света. Соответствующий иодид неизвестен. Из смешанных оксогалогенидов наиболее интересен РОРСШг (т. кип. 79 °С). Прямую связь водорода с фосфором [ (НР) = 1,39 А] имеет ОРРаН. Кипячением раствора РОВгз в сухом эфире с металлическим магнием был получен полимерный окисел (РО). Известны и полимерные галиды фосфора общей формулы (РГ)х. [c.456]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются [c.278]

Бромо- или иодоводород указанным способом получить нельзя, так как они окисляются концентрированной H2SO4. Получают их при гидролизе бромида фосфора (П1) или иодида фосфора(П1) [c.262]