Олово тетрабромид

Олово (2 г, 100) Ад (0,03), Си, Мп (0,1), Аи, В1, Сё, 1п, N1, РЬ (0,3), Со,, Сг, Мд, Мо, Т1 (1), А1, Ре, 2п (3), Са, Та, XV (30). 1. Бромирование в среде ССЬ и отгонка тетрабромида олова. 2. С (4% МаС ) пост, т., 30 сек [495]. [c.376]

Фиалков И. A,, Назаренко Ю. П., О реакциях обмена брома с тетрабромидами углерода, кремния, олова, ДАН СССР 73 [c.485]

Дистилляцией можно изолировать мышьяк, сурьму и олово от большинства других элементов и друг от друга. Трехзарядный мышьяк количественно отгоняется в виде хлорида из водного раствора, содержащего серную и соляную кислоты при 110°С. За исключением германия, ни один элемент не улетучивается в этих условиях. После удаления мышьяка воду следует отгонять до тех пор, пока температура кипения смеси не достигнет 155—165°С, выше которой количественно удаляется трихлорид сурьмы в процессе отгонки к раствору следует добавить концентрированную соляную кислоту. Для предотвращения улетучивания хлорида олова добавляют фосфорную кислоту, связывающую олово (IV) в комплекс. После удаления мышьяка и сурьмы отгоняют олово в виде тетрабромида при 140°С, добавив к оставшемуся раствору бромистоводородную кислоту. [c.254]

Используя вышеприведенные температуры кипения тетрабромида и тетраиодида олова, а также численные значения атомной рефракции брома и иода, приходим к уравнению [c.174]

На основании вышесказанных соображений в качестве эталонов выбираем тетрахлориды кремния, германия и свинца, а также тетрабромид олова. Результаты расчета представлены в табл. 4. [c.178]

Реакция протекает с выделением большого количества теплоты, и поэтому колбу нужно охлаждать. Бром растворяется в образующемся тетрабромиде и при взбалтывании соединяется с оловом. Горячую дымящуюся жидкость переливают в длинную пробирку (тяга ) и нагревают для удаления брома до обесцвечивания продукта. После этого пробирку с тетрабромидом запаивают. [c.234]

Если варьировать отношение инертный растворитель донорный растворитель, то при оптимальных условиях мессбауэровские линии сольватированного и несольватированного тетраиодида олова могут появиться в спектре рядом (рис. 5.6). При машинном анализе сложного спектра можно рассчитать концентрации двух типов частиц из площадей приписанных им пиков. При получении соответствующих экспериментальных данных достаточной точности можно вычислить равновесную константу сольватации. Таким образом были определены константы равновесия сольватации тетрабромида олова в уксусном ангидриде, ацетонитриле, ацетоне и тетрагидрофуране [416]. В табл. 5.8 приведены величины этих констант наряду с донорной способностью растворителей и их диэлектрической проницаемостью. Даже эти немногочисленные данные показывают, что стабильность образованных сольватов увеличивается не только при увеличении донорной способности растворителя, но также и при уменьшении диэлектрической проницаемости. Также весьма вероятно, что и другие факторы (на- [c.146]

Выражение (4.11) позволяет оценить чистоту получаемого продукта в результате проведения ге-кратного процесса направленной кристаллизации с отбором некоторой постоянной доли вещества = 1 — х в качестве хвостовой фракции. Данный метод был использован для глубокой очистки тетрахлорида германия, тетрабромида кремния [62], олова, индия [63], висмута [64], иода [65]. Тем не менее применение этого метода ограничено вследствие его низкой производительности и длительности. [c.186]

Применение слабокислых растворов галлия как реагента при обратном титровании избытка комплексона III при pH 2,5—3,5 позволяет определять такие ионы, которые не образуют люминесцирующих комплексов с морином (Ре +, Т1 +) [23], а также такие, которые хотя и образуют люминесцирующие комплексы с морином, но очень медленно взаимодействуют с комплексоном III, что делает невозможным их определение прямым титрованием. Из вариантов обратного титрования заслуживает внимания определение олова [27]. Отделение олова от большинства мешающих элементов отгонкой в виде тетрабромида позволяет определять его в некоторых сложных объектах. [c.105]

После того как в колбе соберется достаточно большое количество тетрабромида олова, ее нагревают на водяной бане (тяга ), укрепив таким образом, чтобы газоотводная трубка была направлена вверх. Что при этом происходит Когда жидкость обесцветится, ее быстро сливают в ампулу и запаивают. [c.107]

Что собой представляет тетрабромид олова Что с ним происходит на воздухе Что образуется при его гидролизе Какова его температура плавления и кипения Почему бромное олово — легкоплавкое и легколетучее вещество Напишите уравнения реакций. [c.107]

Тетрабромид олова в чистом состоянии бесцветен, кипит при температуре 202° и при 31° затвердевает в кристаллическую массу. На воздухе расплывается и постепенно гидролизуется. [c.173]

Отношение к другим растворителям [36—38]. Трихлорид урана растворяется в ледяной уксусной кислоте с образованием раствора красного цвета. Метиловый спирт и формамид реагируют с трихлоридом. В четыреххлористом углероде, ацетоне, хлороформе, пиридине, углеводородах и неполярных растворителях трихлорид нерастворим. Растворимость его в полярных растворителях меньше, чем растворимость тетрахлорида и тетрабромида урана. В неорганических растворителях, например трихлориде фосфора и тетрахлориде олова, трихлорид урана нерастворим. С трихлоридом фосфора образуется эмульсия зеленого цвета. [c.368]

Олова(1У) бромид (олова тетрабромид) 5пВг4 М 438,31. Бесцветные кристаллы т. пл. 30°С т. кип. 208 °С р 3,35. Реагирует с водой. [c.105]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Тетрабромид олова н чистом состоянии бесцветеп кипит при 202 С, затвердевает в кристаллическую массу прп 31 С. На воздухе расплываотся и постепенпо гидролизуется. [c.202]

Методы инверсионной вольтамперометрии находят широкое применение для определения Sb в различных материалах, в том числе в чугунах, железе и сталях [1348, 1575], меди и медных сплавах [87, 116, 526, 569, 1348, 1575,1585], олове[221, 222, 224, 225, 242, 318, 526], алюминии [131, 132, 731, 1503], галлии и его солях [243, 245, 293, 303], арсениде галлия [243, 245, 246, 303, 586], кадмии и его солях [302, 318, 737], германии, тетрахлориде и тетрабромиде германия [105, 134], кремнии, двуокиси кремния, тетрахлориде и тетрабромиде кремния и трихлорсиланах [105, 133, 271, 310, 1503], цинке и цинковых сплавах [67, 737], серебре [605, 731J, свинце [833], теллуре [116], мышьяке [303], хроме и его солях [940], барии [125], ртути [528], висмуте [1348], никеле и никелевых сплавах [590], припоях [1348], полиметаллических рудах и продуктах цветной металлургии [116], растворах гидрометаллургического производства [138, 319, 1545], шламах [1175], ниобии и тантале и их соединениях [223, 2901, химических реактивах и препаратах [105], криолите [245, 586], материалах, используемых в злектронной [c.68]

Сернокислый раствор, содержащий указанные радиоизотопы, переносят в колбу перегонного аппарата, прибавляют 50 мл конц. НС1. При 250° С отгоняются хлориды сурьмы и мышьяка, затем приливают по каплям 50 мл смеси концентрированных НС1 -Ь НВг (1 3) для отгонки тетрабромида олова. После этого делительную воронку дистилляционной колбы заменяют трубкой для введения хлористого водорода. Образующийся бром уносится из раствора током сухого НС1. Приливают 30 мл 70%-ной H IO4 и примерно в течение 30 мин. при 250° С отгоняют хлористый хромил, который улавливают 5—10 мл воды. Этот раствор можно упаривать досуха без потери хрома после прибавления небольшого избытка гидрата гидразина. [c.155]

При взаимодействии хлорного олова с окисью триэтилолова получается хлорид триэтилолова и двуокись олова [10]. Тетрабромид кремния реагирует аналогично. Окиси триалкилолова восстанавливают йод в бензольном и перманганат в ацетоновом растворах [51]. Окиси диарилолова реагируют почти количественно с окисью ртути (II) в щелочно-спиртовом растворе, образуя соответствующие ртутноорганические соединения [486, 665] [c.116]

Обраш ает на себя внимание тот факт, что при использовании как МИБК, так и ДХДЭЭ степень подавления экстракции микроэлемента — Sn на порядок ниже относительно других микроэлементов. По-видимому, олово извлекается в условиях наших опытов в виде комплексных кислот и тетрабромида. [c.146]

Тетрагалогениды олова в донорных растворителях могут координировать две донорные молекулы. Описанным методом установлено образование цис- и транс-форм смешанных комплексов [338]. Из данных ЯКР- Вг в тетрабромиде олова было установлено, что в диэтиловом эфире, диоксане, пиридине и диметилсульфоксиде образуются транскомплексы, тогда как цис-комплексы образуются в гексаметилфосфор-триамиде. Дальнейшее применение метода ЯКР-спектроскопии в этой области обещает дать новые результаты. [c.131]

Таблица 5.8. Константы равновесия сольватации тетрабромида олова К = (8пВг4021/15пВг41 [DF, диэлектрическая проницаемость (е) и донорная способность растворителя Dtf) 1416]

Многие галогениды неметаллов растворимы в броме. Из них надо отметить тетрахлорид и тетрабромид углерода, трибромид бора, тетрабромид кремния, тетрабромид титана, тетрабромид олова, трибромид мышьяка и трибромид сурьмы Образование в этих растворах соединений пока не доказано. Трихлорид фосфора растворяется в броме с образованием хлорбромидов. [c.270]

Гексабромооловянную кислоту, HoiBnBrel-8НоО, выделяют из концентрированного раствора тетрабромида олова, насыщенного НВг, в виде триклинных желтых призм, расплывающихся и дымящих на воздухе. [c.421]

Тетрагалогениды олова и свинца — ковалентные соединения тетрахлориды — жидкие вещества, а остальные тетрагалогениды — кристаллические соединения. Из-за восстановительных свойств анионов Вг и I и сильной окислительной способности Pb(+IV) тетрабромиды и тетраиодиды свинца не образуются, а РЬР4 и Pb U проявляют окислительные свойства. Тетрагалогениды крайне чувствительны к влаге. Их гидролиз протекает в соответствии с уравнениями [c.255]

Какой кристаллогидрат образует тетрабромид олова при выдеЛёнии его из водного раствора [c.107]

Прибор для получения тетрабромида олова ЗпВг4 состоит из перегонной колбы с отводной трубкой в нижней части горла через горло в колбу вставлена капельная вор нка, конец которой опущен до середины горла. Такое устройство частично предохраняет пробку от разрушения бромом во время работы. [c.173]

Изучено поведение тетрабромида в большом числе органических раство ригелей. Неполярные растворители, как н-гептан, бензол, толуол, п-ксилол бромбензол, тетралин и четыреххлористый углерод, не растворяют тетрабро МИДа и не реагируют с ним. Неполярные неорганические жидкости, как три хлорид и оксихлорид фосфора, бром и тетрахлорид олова, также не рас творяют тетрабромид при температурах ниже 70°. Наоборот, в полярных рас творителях тетрабромид растворим. Такие растворители, как уксусная кислота метиловый спирт, этиловый спирт, фенол и анилин, реагируют с тетрабромидом с выделением бромистого водорода. При действии полярных растворителей обладающих окислительными свойствами, например нитробензола, нитро метана или бензальдегида, тетрабромид превращается в уранилбромид Растворители, содержащие основную кислородную группу, как, например диоксан, ацетон, диэтиловый эфир, этилацетат и амилацетат, реагируют с тетрабромидом с образованием устойчивых сольватов, из которых тетрабромид трудно регенерировать. Эти последние растворы имеют зеленую окраску в отраженном свете и красную в проходящем. Соединения, содержащие карбонильную группу, являются лучшими растворителями, чем те, которые содержат только эфирную связь. Нитрилы, например ацетонитрил и бензонитрил, растворяют тетрабромид в количестве до 5 г на 100 мл растворителя, причем при стоянии таких растворов выделяются нерастворимые сольваты. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология