Галогениды неметаллов

Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков — и гидролиз неорганических веществ — солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т. д. Например [c.136]

Бромиды И иодиды В ЭТИХ условиях окисляются с образова-нием свободных Вгг и I2. Для получения НВг и HI используют реакции необратимого гидролиза галогенидов неметаллов или взаимодействие галогенов с восстановителями в водном рмс-творе [c.221]

Спирты реагируют с рядом галогенидов неметаллов (главным образом галогенидами фосфора), давая алкилгалогениды. В качестве побочных продуктов образуется незначительное количество эфиров неорганических кислот. [c.62]

Дайте краткую сравнительную характеристику галогенидам металлов и галогенидам неметаллов. [c.109]

Галогениды неметаллов (С, К, О, 5, Р, Аз) —типичные ковалентные соединения. Это газообразные или жидкие, легко летучие при комнатной температуре соединения. В воде они либо нерастворимы, либо полностью ею разлагаются. [c.408]

Карбоновые кислоты реагируют с галогенидами неметаллов с образованием ацилгалогенидов (ср. спирты, разд. 4.1.1) [c.146]

Оксиды, сульфиды и галогениды неметаллов обычно не называют по системе Штока, а указывают их стехиометрию или используют традиционные названия, например [c.71]

Галогениды неметаллов — чаще всего жидкие или газообразные соединения с ковалентным типом связей Примеры названий галогенидов [c.19]

По этой причине в лабораторных условиях НВг и HI получают в основном гидролизом галогенидов неметаллов [c.266]

Галогениды неметаллов — чаще всего жидкие или газообразные соединения с ковалентным типом связей. [c.19]

Галогениды, галоидоводороды или галогениды неметаллов и каталити-ески активные металлы или их соединения чтобы избежать накопления твердых веществ и образования осадка, подачу катализатора время от времени уменьшают, а количество галогенида увеличивают [c.324]

Соединения азота, фосфора, кремния и бора. Атомы галогенов многих галогенидов неметаллов и алкоксильные группы легко замещаются с образованием органических производных азота, фосфора, бора, кремния и т. д. Этп реакции представляют собой электрофильное замещение у углеродного [c.259]

Для препаративного получения безводных галогенидов можно использовать непосредственный синтез из элементов, который в большинстве случаев осуществляют пропусканием газообразного галогена над металлом эту реакцию часто проводят в запаянной трубке или в присутствии растворителя (см. VI.4 и ХП.15). Непосредственный синтез служит вообще для получения многих галогенидов, особенно бромидов и иодидов, а также для получения большинства галогенидов неметаллов. Использование этого метода ограничено тем, что необходимый металл не всегда имеется в распоряжении в достаточно чистом состоянии. [c.383]

Вообще же говоря, определение гидролиз применяют для таких процессов расщепления веществ водой, которые отличаются тем, что составные части воды соединяются с продуктами расщепления. К понятию гидролиз, следовательно, можно причислить, например, также расщепление эфира на кислоту и спирт. Многие соединения, а именно галогениды неметаллов, в качестве продуктов гидролитического расщепления образуют две кислоты так, например, треххлористый фосфор расщепляется водой на хлори- стоводородную кислоту и фосфорную кислоту, четыреххлористый кремний — на хлористоводородную кислоту и кремневую кислоту (соответственно гидрат двуокиси кремния) [c.877]

Большинство галогенидов неметаллов или металлов, а такл<е их производные можно проалкилировать в эфирной среде или в органических растворителях, например [c.579]

В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще в широком смысле — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов неметаллов и т. д. Например [c.153]

Понятие о гидролизе может быть также распространено на близкое к нему явление взаимодействия галогенидов неметаллов с водой [c.200]

Подавляющее большинство химических реакций протекает в водных или неводных растворах. Химики-органики чаще используют неполярные растворители, например тетрахлорид углерода и бензол, а химики-неорганики применяют, помимо воды, такие полярные растворители, как аммиак, серная и уксусная кислоты, диоксид серы, галогениды неметаллов. [c.222]

Некоторые оксиды и галогениды неметаллов могут вести себя как акцепторные растворители, реагируя с анионами и другими центрами основности [c.231]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

При комнатной температуре Са, 1п, Т1 реагируют с Рг, СЬ, Вгг, а при нагревании с Ь. В результате образуются галогениды ЭГз. По свойствам СаГз ближе к галогенидам неметаллов, 1пГз и Т1Гз — к солям. [c.346]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое 5п 4сг °55 р2, РЬ 4/ 5t " 6.s p , Прояв ляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э + из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеОг, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГз, особенно РЬГз, — соли. [c.381]

При комнатной температуре Св, 1п, Т1 реагируют с галогенами Рг, I2. ВГ2, а яри нагревании с h. В результате образуются галогениды ЭГз. По свойствам СаГз ближе к галогенидам неметаллов, 1пГз и TW j-к солям. [c.358]

Конфип мцня внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое Зd А А1Г п 4d 5s 5p , РЬ 5d" 6s 6p . Проявляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отвечает участию в образовании связей всех I- и р-электронов. Основной характер оксидов и гидроксилов усиливается с ростом радиусов ионов из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеО], а наиболее основные свойства выражены у РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ], особенно РЬГ],-соли. [c.386]

Гидриды неметаллов получают непосредственным вза-имодейстпием не.металлов с водородом, гидролизом некоторых галогенидов неметаллов, а также гидролизом пли разложепием [c.169]

Для получения галогенидов металлов пользуются общими методами приготовления солей, о которых будет сказано в следующей главе. Приготовление галогенидов неметаллов было уже описано при рассмотрении отдельш х соединений. [c.848]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Галогениды неметаллов (ССЦ, 31С14, ЗгС ) относятся к типично ковалентным соединениям. Они образуют молекулярные решетки. Поэтому в отличие от галогенидов металлов галогениды неметаллов в большинстве случаев легко летучи, нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях. Эти соединения не проводят электрический ток. С водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза, в результате которой наряду с хлористым водородом образуется кислородсодержащая кислота соответствующего элемента. [c.14]

Насколько применим к отдельным галогеноводо-родам каждый из общих принципов пх получения синтез из простых веществ действие кислоты на галогениды металлов гидролитическое разложение галогенидов неметаллов [c.110]

Алкилидендиацилаты — продукты взаимодействия альдегидов с ангидридами карбоновых кислот в присутствии кислот или галогенидов неметаллов также реагируют с олефинами с образованием теломеров. Так, например, при реакции продукта взаимодействия бензойного альдегида с уксусным ангидридом со стиролом в присутствии эфирата ВРз при 40° С получен после омыления продуктов реакции щелочью 1,3-дифенилпропандиол-1,3 [162]. [c.188]