Алюминий трибромид

Алюминия трибромид — алкилгалогениды алкилирование [c.207]

Алюминия трибромид — гриньяра реагенты [c.207]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

В отличие от реакций, рассмотренных выше, обмен фтора на хлор или бром часто проходит при реакциях фторированных соединений с хлоридом или бромидом алюминия [10] схема (61) . Обмен хлора на бром [уравнение (62)] осуществляют действием трибромида бора [48]. Обмен атомов галогена проходит также при нуклеофильном замещении [1а, 18а] галогенид-ионом у насыщенного атома углерода в алкилгалогенидах [уравнение (63)], а [c.651]

Та же самая реакция происходит, когда употребляют трибромид фосфора, но каталитическая реакция с трибромидом идет при гораздо более высокой температуре, чем с иодом. Превращение белого фосфора в красный в присутствии хлористого алюминия объясняется таким же образом. Превращение хлораля -ПОД действием пиридина, серной кислоты или хлористого алюминия [46] представляет собой другой пример искажающего действия, но в нем искажение частично заменяется диссоциацией. Первичная реакция это разрушение хлораля на две части искажение молекулы происходит в том же месте, где и последе [c.48]

Влияние природы заместителя у титана может быть проиллюстрировано тем, что в случае применения трехбромистого титана, который, так же как и треххлористый титан, не является соединением высшей валентности и, подобно треххлористому титану, представляет собой твердое кристаллическое вещество, выходы изотактического полимера оказываются меньше, чем в случае применения трихлорида. Это связано с тем, что трибромид растворим в углеводородных средах и при реакции с алкилами алюминия образует катализаторы, сходные с катализаторами, полученными на основе высших галогенидов. [c.138]

Трибромид нептуния образуется при нагревании смеси двуокиси нептуния, бромистого алюминия и алюминия в запаянной ампуле [c.375]

После реакции трибромид сублимируют при 800° С. Тетрабромид нептуния получают при взаимодействии двуокиси нептуния и бромистого алюминия с последующей возгонкой бромистого алюминия [c.375]

Трибромид образуется при бромировании АтОг бромистым алюминием при 500° С [c.400]

Тетрабромид гафния реагирует с металлическим алюминием [164 ] и гафнием [8] с образованием трибромида [c.207]

Трибромид гафния был получен восстановлением Н Вг4 алюминием в атмосфере водорода при 600—650°С [164]. [c.212]

Бромид серебра Трибромид,алюминия. [c.15]

Из рисунка также видно, что галиды алюминия практически не восстанавливаются водородом в указанном интервале температур. Трифторид бора также требует для своего восстановления температур выше 1500° К, однако бор может быть получен путем восстановления водородом его трихлорида и трибромида. Все галиды галлия могут быть восстановлены водородом при температуре выше 1200° К. [c.62]

Сопоставление силы различных U-кислот в одном растворителе усложнено тем, что различные U-кислоты образуют в одном растворителе S катионы различного состава. Так, кислотность раствора трибромида алюминия в растворителе S определяется активностью катиона [А1Вг28]+, а кислотность раствора трибромида сурьмы в том же растворителе — активностью катиона SbBr2S]+. (В этом примере растворитель S не вступает с галогенидами в реакцию сольволиза в противном случае задача еще более осложнилась бы.) [c.43]

Алюминия хлорид. Бора трибромид. Бром. Диметилформамид. Метилмагнийиодид. Трифенилфосфиндибромид. Эфиров сложных метиловых Лития -про-пилмеркаптид. [c.362]

БОРА ТРИБРОМИД (1, 110—111 V, 37—38 VI, 30—31). Гексабромциклопентадиен (V, 279). Опубликована улучшенная методика получения гексабромциклопеитадиена (2) по Уесту обменной реакцией гексахлорциклопентадиена (I) с Б. т. в присутствии трехбромистого алюминия и брома [1] [c.49]

Нуклеофильная атака по алкильному остатку в (6) приводит к расщеплению эфира теория мягких и жестких кислот и оснований предполагает, что эффективный реагент должен быть построен из жесткой кислоты и мягкого основания, и, в соответствии с этим, для данной цели издавна используются гидроиодид и гидробромид. Реакция с. иодидом водорода лежит в основе определения метилариловых эфиров по Цейзелю. Гидрогалогениды пиридина или анилина также используются для деалкилироваиия простых эфиров фенолов в жестких условиях. Кислоты Льюиса, особенно хлорид алюминия, трихлорид бора и трибромид бора [c.434]

Геминальные бис (дифторамино) соединения получены обработкой карбонильных соединений дифторамином в присутствии серной, хлор- и фтор сульфоновой кислот или олеума [287, 351, 353, 356, 359, 387—392], либо при катализе комплексом трифторида бора с фосфорной кислотой [393]. Трихлорид и трибромид алюминия, хлориды железа, цинка и бора не эффективны [393]. Реакцию описывают следующей схемой [c.31]

Трибромид нептуния NpBrs получали при нагревании Np )2 с избытком алюминия к АШгз в микробомбе типа капилляра при 350— 400° С в течение 12 ч [c.304]

Затем в вакууме при 250° С отгоняли избыток А1Вгз, далее прибор нагревали до 600° С и, отгоняли алюминий, который в виде серебристого налета осаждался на стенках капилляра. При дальнейшем нагревании до 800° С наблюдалась возгонка МрВгз. Трибромид нептуния может быть получен и при термическом разложении >NpBr4 [c.304]

Низщие галогениды циркония и г а ф н и я. Хлориды, бромиды и иодиды двух- и трехвалентного циркония и гафния — единственно выделенные соединения этих элементов с валентностью ниже А +. Галогениды низших валентностей циркония и гафния образуются при действии восстановителей (металлического циркония, алюминия, магния и др.) в вакууме или сухой атмосфере на тетрагалогениды. В зависимости от восстановителя и температур получаются дн-, тригалогениды или их смеси. Часто применяется метод получения трихлоридов и трибромидов циркония и гафния восстановлением тетрагалогенидов алюминием при 240° и выше. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология