Кремния тетрабромид

Газообразные продукты конденсируются в колбе С, глубоко погруженной в сосуд Дюара, наполненный спиртом, охлажденным до —30° твердым СО2. При более низких температурах твердый тетрабромид кремния может забивать соединительную трубку. Не вошедший в реакцию бромистый водород и водород отводятся из системы в тягу через трубку Т, заполненную хлоридом кальция. [c.43]

Эти данные, вместе с температурами кипения и плавления, являются лучшим критерием чистоты, чем анализ на Si или Вг, так как если и присутствует небольшое количество тетрабромида кремния, то это мало повлияет на процентный состав. [c.45]

С целью облегчения растворения можно провести предварительную химическую обработку пробы газообразным реагентом. Обработкой кремния парами брома переводят в жидкий тетрабромид монокристаллические образцы массой до 10 г в течение 1 ч [1343]. Галогенирование металлов в среде U элементарными хлором [518 (стр. 367)] или бромом [494—496] протекает при низкой (40— 50° С) температуре, причем не требуется предварительного измельчения. [c.337]

Фиалков И. A,, Назаренко Ю. П., О реакциях обмена брома с тетрабромидами углерода, кремния, олова, ДАН СССР 73 [c.485]

По температуре кипения тетрабромида кремния (463 К) находим [c.62]

Далее из табл. 3.42 выбираем численные значения параметров а ч Ь для соединения типа АВ4 и по формуле (3.95) вычисляем энтропию жидкого тетрабромида кремния [c.158]

На основании вышесказанных соображений в качестве эталонов выбираем тетрахлориды кремния, германия и свинца, а также тетрабромид олова. Результаты расчета представлены в табл. 4. [c.178]

Выражение (4.11) позволяет оценить чистоту получаемого продукта в результате проведения ге-кратного процесса направленной кристаллизации с отбором некоторой постоянной доли вещества = 1 — х в качестве хвостовой фракции. Данный метод был использован для глубокой очистки тетрахлорида германия, тетрабромида кремния [62], олова, индия [63], висмута [64], иода [65]. Тем не менее применение этого метода ограничено вследствие его низкой производительности и длительности. [c.186]

Целью настоящего исследования явилась разработка метода получения данных соединений в особо чистом состоянии. Наша задача осложнялась тем, что тетрабромиды кремния и германия, особенпо первый, весьма агрессивные и легко гидролизующиеся вещества, что вызывало необходимость применения специальных материалов, конструкций и приемов работы с ними. [c.351]

Рис. 1. Схема реактора для синтеза тетрабромидов кремния и германия.

Кремния дисульфид тионирование, кетоны 5, 570 Кремния тетрабромид галогена обмен [c.383]

Многие галогениды неметаллов растворимы в броме. Из них надо отметить тетрахлорид и тетрабромид углерода, трибромид бора, тетрабромид кремния, тетрабромид титана, тетрабромид олова, трибромид мышьяка и трибромид сурьмы Образование в этих растворах соединений пока не доказано. Трихлорид фосфора растворяется в броме с образованием хлорбромидов. [c.270]

Тетрабромид кремния SiBr4 — бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе. Получается пропусканием паров брома над кремнием при температуре красного каления. По свойствам близок к Si U-Разлагается водой с образованием бромистоводородной кислоты и кремнезема [c.15]

Аминное производное для реакции (123) было приготовлено в аппаратуре, предварительно высушенной парами триметилхлоросилана. К суспензии амида натрия (0,40 моля) в 50 мл бензола медленно добавляли раствор дифениламина (0,39 моля) в 200 мл бензола. Происходила экзотермическая реакция с выделением аммиака и образованием белого осадка Ph2NNa. Смесь кипятили с обратным холодильником в течение 12 час, после чего при энергичном перемешивании добавляли раствор тетрабромида кремния (0,39 моля) в 500 мл бензола. Образовавшуюся смесь кипятили с обратным холодильником еще в течение 3 час и фильтровали. Фильтрат разгоняли при пониженном давлении. В результате был получен маслянистый SiBrзNPh2, который затем кристаллизовался. [c.176]

Методы инверсионной вольтамперометрии находят широкое применение для определения Sb в различных материалах, в том числе в чугунах, железе и сталях [1348, 1575], меди и медных сплавах [87, 116, 526, 569, 1348, 1575,1585], олове[221, 222, 224, 225, 242, 318, 526], алюминии [131, 132, 731, 1503], галлии и его солях [243, 245, 293, 303], арсениде галлия [243, 245, 246, 303, 586], кадмии и его солях [302, 318, 737], германии, тетрахлориде и тетрабромиде германия [105, 134], кремнии, двуокиси кремния, тетрахлориде и тетрабромиде кремния и трихлорсиланах [105, 133, 271, 310, 1503], цинке и цинковых сплавах [67, 737], серебре [605, 731J, свинце [833], теллуре [116], мышьяке [303], хроме и его солях [940], барии [125], ртути [528], висмуте [1348], никеле и никелевых сплавах [590], припоях [1348], полиметаллических рудах и продуктах цветной металлургии [116], растворах гидрометаллургического производства [138, 319, 1545], шламах [1175], ниобии и тантале и их соединениях [223, 2901, химических реактивах и препаратах [105], криолите [245, 586], материалах, используемых в злектронной [c.68]

Трибромсилан обычно готовят пропусканием HBr над нагретым кремнием [1, 2, 3, 4] или над силицидом, например таким, как силицид меди [5]. Получающийся тетрабромид кремния, содержащий несколько процентов три- и дибромсилана, очищают, если нужно, от следов брома [c.41]

При взаимодействии хлорного олова с окисью триэтилолова получается хлорид триэтилолова и двуокись олова [10]. Тетрабромид кремния реагирует аналогично. Окиси триалкилолова восстанавливают йод в бензольном и перманганат в ацетоновом растворах [51]. Окиси диарилолова реагируют почти количественно с окисью ртути (II) в щелочно-спиртовом растворе, образуя соответствующие ртутноорганические соединения [486, 665] [c.116]

При нагревании Fe до 800—900° в токе N2, насыщенного Вгг, образуются РеВгг и FeBfj. Для разделения возгонку повторяют в токе N2 [64]. Тетрабромид кремния SiBr получают нагреванием ферросилиция в токе N3— Вгг при 800—850° [65]. [c.384]

Тетрабромид кремния SiBr4 получают аналогично хлориду он представляет собой бесцветную, сильно дымящую на воздухе жидкость (уд. вес 2,789, т. кип. 152,8°, т. пл. 5,2°). В противоположность хлориду он очень энергично реагирует при нагревании с металлическим калием. В зависимости от условий опыта при реакции с аммиаком он присоединяет четыре или шесть молекул NH3. Известны также продукты присоединения с другими веществами, [c.525]

При производстве и з нализе веществ особой чистоты необходимо применять ряд специальных приемов, которые доли ны обеспечить соблюдение требуемой чистоты этих препаратов. Решающими фз кторам и стаиовятся подбор соответствующих конструкционных материалов для апшаратуры и тары и тщательная изоляция от внешних загрязнений. Особые трудности возникают при обеспечении этих факторов в операциях с особо чистыми веществами, по своей природе агрессивными, так как круг подходящих конструкционных материалов для таких объектов весьма узок. В настоящей работе изложен опыт, накопленный нами в процессе разра-ботки методов глубокой очистки высокоагреосивлых, гидролизующихся и дымящих на воздухе тетрахлор идов и тетрабромидов германия и кремния (ЭГ4)—веществ, широко применяемых в полупроводниковой технологии. [c.395]

Химические свойства. Тетрабромид германия дымит во влажном воздухе, быстро гидролизуясь до GeOj. Под действием ультрафиолетового облучения ОеВг4 медленно желтеет, вероятно, вследствие выделения Вг, [2701. С ВВгд образует систему с простой эвтектикой (4 = —53 °С) с содержанием 80,9 мол.% ВЕгд. Тетрабромиды германия и кремния образуют непрерывный ряд твердых растворов [2141. [c.86]

Определить температуру кипения тетрабромида кремния 31Вг4 методом сравнительного расчета. [c.61]

Определить критическую температуру тетрабромида кремния 81Вг4, [c.75]

Теперь оценим критическую температуру 31Вг4, исходя из минимальной экспериментальной информации о его свойствах. Будем вести расчет по формуле (3.23). Для этого, помимо температуры киПения тетрабромида кремния необходимо знать его парахор. [c.76]

Опреде.лить стандартную, энтропию тетрабромида кремния SiBr4 в жидком состоянии. [c.158]

Целесообразно оценить энтропию жидкого тетрабромида кремния еще одним способом — через парахор. Последний можно рассчитать из атомных составляющих по методике, изложенной в разделе 2.3 (см. пример 2.3). Для этого из табл. 2.5 находим атомные составляющие парахора кремния (1,25) и брома (1,35) и по формуле (2.7) рассчитываем парахор (число связей в молекуле SiBr, i=4) [c.158]

SiBr (т. пл. 5,4°, т. кин. 154°). Тетрабромид кремния термически устойчив. Его можпо легко получить пропусканием паров брома в токе азота над нагретыми гранулами кремния. При подходящей скорости тока и нагревании в качестве единственного продукта получают SiBr4 высокой чистоты [25, 26, 100, 104—106]. [c.204]

Синтез ЭВГ4 проводился с помощью установки из кварцевого стекла, аналогичной описанной нами ранее [ ]. Мелкодисперсный Si (Ge) с размером частиц 0.09—0.15 мм, промытый последовательно НС1 особой чистоты и деионизованной водой, помещался в кольцевой зазор реактора, схема которого приведена на рис. 1. В реактор с током сухого азота поступали пары брома из испарителя. Температура испарителя 55°, температура синтеза тетрабромида германия 350°, кремния 700°. [c.351]

Направленная кристаллизация тетрабромида кремния (метод, по нашему мнению, более удобный для кристаллизационной очистки жидкостей, чем зонная кристаллизация [ ]) осуш,ествлялась многократно в традиционном и наиболее рациональном [ ] варианте, а именно с удалением после канодой операции конечного наиболее загрязненного участка образца. Схема установки для направленной кристаллизации 31Вг4 [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология