Салициловая кислота открытие ионов

Флуоресцентное открытие и определение этого элемента основано на образовании прочных фторидов некоторых металлов, вводимых в испытуемый раствор в виде соли с флуоресцирующим органическим анионом или флуоресцирующего комплекса с реактивом, не флуоресцирующим в свободном состоянии. К солям первого типа относятся салицилаты железа и титана, в которых способность к флуоресценции аниона погашена катионом при связывании последнего фторидом восстанавливается фиолетовое свечение салициловой кислоты [233]. В реакциях второй группы при образовании фторида происходит разрушение флуоресцирующего комплекса, и свечение раствора ослабляется пропорционально содержанию ионов фтора. Реак-184 [c.184]

Образование бесцветных клещевидных анионов с органиче- кими кислотами (лимонная, винная, салициловая) имеет боль-цое значение для маскировки присутствия ионов АР+, Fe +, Сг + i растворе, а в том случае, когда они окрашены, как салицилат келеза, — для открытия их. [c.237]

Б другой работе Гото [53] указано, что изменение интенсивности флуоресценции уранилнитрата, родамина В, ок-сиакридина и салициловой кислоты при добавлении ионов металлов может быть использовано для открытия 21 элемента, 168 [c.168]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]

Ацетилгидразон салицилового альдегида [72]. При смещивании 0,002%-ного спиртового раствора реагента с водным раствором соли цинка появляется яркая синяя или светло-синяя люминесценция. Открываемый минимум — 0,1 мкг/мл (pH раствора 4,2— 6,5). Ионы алюминия, борной кислоты, кадмия, кальция, лантана и циркония также образуют люминесцирующие соединения. Однако, в отличие от цинка, их люминесценция легко гасится после добавления 3%-ного раствора NaF. Исключение составляет кадмий в больщих концентрациях люминесценция не исчезает и после добавления фторида натрия. Окращенные ионы, например, железа (П1), меди, хрома и др. понижают чувствительность открытия цинка. [c.230]

Четвертый тип рассматриваемых в настоящей главе реакций — одновременное образование реактива и его взаимодействие с открываемым ионом — весьма мало распространен. Примером подобной реакции может служить реакция открытия скандия, разработанная Кузнецовым и заключающаяся в действии орто-нитрофениларсоновой кислоты и салицилового альдегида на раствор соли скандия. При этом образуется внутрикомплексная соль, отличающаяся интенсивной окраской. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология