Определение содержания ионов фтора

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

Флуоресцентное открытие и определение этого элемента основано на образовании прочных фторидов некоторых металлов, вводимых в испытуемый раствор в виде соли с флуоресцирующим органическим анионом или флуоресцирующего комплекса с реактивом, не флуоресцирующим в свободном состоянии. К солям первого типа относятся салицилаты железа и титана, в которых способность к флуоресценции аниона погашена катионом при связывании последнего фторидом восстанавливается фиолетовое свечение салициловой кислоты [233]. В реакциях второй группы при образовании фторида происходит разрушение флуоресцирующего комплекса, и свечение раствора ослабляется пропорционально содержанию ионов фтора. Реак-184 [c.184]

Для определения содержания железа в полученном растворе мы выявили возможность применения роданидного метода после предварительного прибавления в этот раствор борной кислоты, используемой обычно для связывания ионов фтора в прочное комплексное соединение. [c.233]

Определение содержания ионов фтора [c.186]

Ионоселективные электроды позволяют селективно (избирательно) определять концентрацию или активность ионов в присутствии других ионов, мешающих определению другими методами. Ионоселективные электроды, кроме высокой избирательности, отличаются высокой чувствительностью (10 —10-3 моль/л, в некоторых случаях до 10- моль/л). Ионоселективные электроды применяют для экспрессных определений, осуществления непрерывного автоматического химико-аналитического контроля производства. Например, фтор-селективный электрод применяют для определения содержания фтора в воде, воздухе, дымовых газах, зубной пасте, фосфоритной руде, гальванических хромовых ваннах, костях и животных тканях, отработанных растворах ядерных реакторов и многих других объектах. [c.272]

Влияние ионов сульфата и хлорида устраняется или путем отгона фтора или путем введения в испытуемые и стандартные раство-рЬ1 определенного большого количества сульфатов и хлоридов, во много раз перекрывающего содержание их в испытуемых пробах. Ниже описывается упрощенный метод определения без отгона фтора. Ой пригоден в подавляющем большинстве случаев природных вод, за исключением крайне минерализованных, содержащих большое количество сульфатов и сильно цветных речных вод, требующих отгона фтора. [c.57]

Принцип анализа. Определение общего содержания фтори-дов и их водорастворимых форм основано на измерении концентрации ионов фтора на фоне буферного раствора (хлорида натрия и нитрата лантана, рН = 5,8 0,1) с использованием фто-ридного электрода 3F-VI. [c.333]

Определение содержания фтор-иона [c.113]

S04 , азот — в N или NH3 и галогены —в соответствующие ионы, обычно определяемые методами количественного неорганического анализа. При определении содержания углерода и водорода в молекулах ОВ, содержащих фосфор и фтор, следует обратить внимание на некоторые особенности методов, отличающие их от обычных методов элементного анализа. Вообще, элементный анализ имеет смысл только тогда, когда исследуемый образец является индивидуальным веществом Высокой степени чистоты. Для очистки пользуются многократной перегонкой или перекристаллизацией образца, например, до достижения постоянной температуры плавления. При точном соблюдении методики количественный элементный анализ является надежным методом установления идентичности соединения. [c.34]

Определение содержания циркония титриметрическим путем основано на гашении люминесценции цирконий-моринового комплекса при взаимодействии с ионами фтора [61, 62] [c.305]

Измерения интенсивности люминесценции производят в прямоугольных кюветах емкостью 25 мл на флуориметре. Установку прибора на О производят по раствору, не содержащему хлорида алюминия и ионов фтора, на 100 — по раствору, не содержащему ионов фтора. Возможны измерения при содержании в 50 мл раствора от 0,2 до 100 мкг иона фтора. Ошибка колеблется в пределах 0,2—20% (в зависимости от содержания фтора в пробе). Мешают определению ионы хрома, железа, никеля, кобальта, бериллия, циркония, тория, кремния и фосфора. В их присутствии необходимо предварительно отогнать фтор в виде кремнефтористоводородной кислоты. [c.343]

Для оптимального решения вопроса анализа промышленных сточных вод необходимо прежде всего оснастить предприятия, например, хроматографами с приставкой, полярографами, спектрофотометрами и др., па которых можно было бы выполнять большую часть анализов. Кроме того, необходимо обеспечить предприятия малогабаритными переносными автоматическими приборами для определения содержания одного-двух компонентов (например, ион-селективные электроды на фтор- и хлор-ионы). [c.82]

В течение трех последних десятилетий были проведены сотни исследований для определения влияния концентрации фтора в воде на распространение зубного кариеса. Ркследование зубов у детей, потреблявших воду, в которой содержится природный фтор, привело к выявлению трех закономерностей при концентрации фтора выше 1,5 мг/л частота заболеваний зубным флюорозом (появление пятен на зубах) увеличивается, а кариесом — остается без изменений оптимальной считается концентрация фтора приблизительно 1,0 мг/л, при которой максимально уменьшается число случаев зубного кариеса и образования пятен на зубах при концентрации фтора ниже 1,0. мг/л разрушение зубов уменьшается уже не так значительно, а дальнейшее понижение концентраций фтора в воде приводит к возрастанию числа заболеваний зубным кариесом. Контролируемое фторирование, применяемое в процессе обработки воды для установления оптимального содержания фтора, дает благоприятные результаты. Рекомендуемые предельные концентрации, приведенные в табл. 5.3, зависят от температуры воздуха, так как последняя влияет на количество потребляемой воды. В результате недавно проведенных исследований было установлено, что присутствие фтора приводит к уменьш ению случаев остеоиороза и артериосклероза у пожилых людей. Приблизительно половина населения США потребляет воду с содержанием в ней фтора, близким к оптимальному, причем большая его часть живет в городах, где в воду специально добавляют химические соединения для получения ионной формы фтора. [c.198]

Рассмотренная нами ранее специфичность влияния ряда параметров на величину коэффициентов релаксационной эффективности позволяет использовать эту специфичность для раздельного определения парамагнитных ионов. Например, наблюдая релаксацию ядер фтора, можно определять содержание ионов меди в растворе в присутствии 1000-кратного количества ионов железа и, наоборот, измеряя скорость релаксации протонов, можно определять содержание ионов железа в присутствии приблизительно 10-кратного количества меди, 70-кратного количества кобальта и т. п. [65]. Отметим, что подобные определения возможны лишь при строгом соблюдении аддитивности скоростей релаксации. [c.93]

В настоящей работе этот метод был применен для определения общего содержания примеси кремния в ряде веществ. При этом раствор анализируемого вещества (для растворения всех форм примеси кремния) обрабатывали небольшим количеством фтористоводородной кислоты с добавкой ионов калия. Жидкость выпаривали досуха. Сухой остаток растворяли в соответствующем растворителе, прибавляя небольшое количество борной кислоты для связывания избыточного. количества ионов фтора. [c.74]

Для определения молибдена при более высоком содержании железа была сделана попытка использовать комплексообразование железа с рядом веществ — трило-ном-Б, ионами фтора и фосфата, но ни одно из комплексующих веществ результатов для железа. [c.127]

Чувствительность определения — 0,7 мкг в 5 мл исследуемого раствора. Мешр.ющие влияния для аэрозолей — 5-валентные фосфорные соединения в пересчете на фосфорный ангидрид, содержание которого в 8 раз превышает содержание иона фтора, и растрср11ыые соединения А1+з ре для газообразных — азотная и азотистая кислоты. [c.538]

Необходимым определением в кремнийорганических полимерных продуктах язляется определение содержания ионного и органически связанного хло.ра, а в некоторых продуктах также н фтора. [c.111]

Метод определения содержания гидроксильных групп в окислах и гидроокислах замещением на ионы тора в настоящее время является наиболее распространенным [4.-4]. Для контроля за ходом фторирования обычно применяют ацидометрическвй метод титрования выделившихся в результате обмена гвдроксил-ионов [2,3]. К недостатку такой методики можно отнести нарушение начального соотношения между количествами раствора и образца при изучении процесса фторирования в динамике, а также невозможность непосредственного определения концентрации ионов фтор в растворе. [c.40]

Низкотемпературные твердые электролиты в основном характеризуются ионной проводимостью по одновалентным катионам металлов. Области их практического применения — сверхъемкие конденсаторы, счетчики времени, элементы памяти вычислительных машин, электрохромные устройства и т. д. Однако прежде всего высокотемпературные твердые электролиты лежат в основе многих практических применений суперионной проводимости. Важные среди них — датчики для определения содержания различных газов в окружающей среде — газовые сенсоры. Газоанализаторы с высокой точностью измеряют содержание кислорода, фтора, водорода, углекислого газа, метана и др. газов, причем выходной сигнал получается в виде электрического импульса напряжения или тока. [c.274]

Для определения фтора в рудах н горных породах с содержанием его 0,05—0,2—3—10—20% Кутейников и др, [118] предложили арсеназо-алюмннпезый метод. Ион фтора разрушает окрашенный комплекс алюмнння с арсеназо. При этом фиолетовая окраска раствора переходит в оранжевую. Описан титриметри-ческий прием (чувствительность 1 мкг Р/.ил) для определения фтора в плавиковом шпате, содержащем 19—20% Р, и фотометрический прием (чувствительность 0,025 мкг РДил) для бедных РУД- [c.81]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

В связи с этим ШГХС в лабораторных условиях и на предприятиях ВО "Союхгорхимпром" проводили работы по определению стойкости в средах предприятий нержавеющих сталей с различным содержанием никеля (6-28 ), В фосфорнокислых газовых и жидких средах, содержащих ионы фтора и мелкодисперсный абразив, в цехах по производству серной и борной кислот испытывали стали марок ЭИ-130, ЭП-54, ЭИ-67, Ш-68, Р1-66, Х18НЮТ. ЭИ-943, ЭИ-448. [c.88]

Мешающие вещества. Из катионов, по-видимому, наибольшее мешающее действие оказывает алюминий, который связывает фторид-ионы с образованием комплексов AlF -i- и AIF2. Если концентрация алюминия в анализируемой воде не превышает, 7з концентрации фторид-ионов, его присутствием можно пренебречь, при равных концентрациях алюминия и фтора в растворе результат определения фторид-ионов получается на 20—30 /о пониженным . При большем содержании алюминия, а также в присутствии бора и при анализе вод сложного и неизвестного состава рекомендуется проводить отгонку, описанную в разд. 7.13.3. При анализе обычных вод этим методом такая отгонка не требуется. [c.218]

К 100 мл анализируемого раствора, содержащего 2—40 мг иона фтора, добавляют 10—20 мл буферного раствора (смесь 1 М раствора едкого натра и 2 М раствора монохлоруксусной кислоты в отношении 3 2), 10 капель 0,1 %-ного спиртового раствора морина и спирт до содержания 20% и после добавления твердого хлорида натрия титруют в ультрафиолетовых лучах 0,05—0,1 М раствором хлорида цирконила до появления слабозеленой люминесценции. Ошибка определения 0,9%- Определению не мешает присутствие сульфатов до 0,2 М концентрации. Мешают фосфаты, оксалаты, комплексон III, а также ионы железа, алюминия и кальция. [c.344]

Из всех разработанных в последнее время ион-селективных электродов наибольший интерес проявляется именно к фтор-селек-тивному электроду. Это, по-видимому, связано с трудностью определения фтора известными методами в питьевой воде, почве, а также при контроле загрязненности воды и воздуха отходами промышленности. Изменение содержания фтора в морской воде можно объяснить подводной вулканической деятельностью или об-нажеиием фторсодержащих минералов. Исследования глубоководных районов Атлантики показали аномально высокие соотношения концентраций ионов фтора и хлора. Было предложено оригинальное устройство для непрерывного измерения соотношения фтор- и хлор-ионов в морской воде [20]. [c.141]

Роджерс с сотр. предложили метод определения содержания фтора в органических соединениях, заключающийся в том, что вещество сжигают в атмосфере кислорода, а затем образовавшийся ион фтора определяют колориметрически, используя образование окраски при взаимодействии его с салици-латом железа. [c.56]

Титрование. При определении содержания фтора следует учитывать, что переход окраски индикатора при то-риметрическом титровании наступает несколько позже точки эквивалентности, что объясняется, видимо, затратой некоторого количества нитрата тория на образование лака. Кроме того, экспериментально было установлейо что изменение окраски индикатора связано еще и с концентрацией фторид-иона в титруемой пробе. Следовательно, для того чтобы получать правильные результаты, из объема раствора титранта, израсходованного на титрование, следует вычесть поправку на холостой опыт, включающую в себя и затрату титранта на образование лака, и экспериментальную поправку на изменение точки эквивалентности, связанную с концентрацией фторид-иона. [c.134]

Метод чрезвычайно селективен определения мешают только фтор-ионы и большие количества урана. Все катионы, дающие прочные комплексы с трилоном Б, не мешают даже при очень большом их содержании. Nb, Та, Ti, Sn после переведения в комплексы с виниои кислото/) также не меишют определению. [c.99]

Для определения фторид-ионов к 10 лл стандартного раствора железа (III) в электролите (0,1 н. КНОз+0,1н. ННОд) добавляют определенный объем исследуемого раствора и получают полярограмму от 0,7 до 0,2 в (нас. к. э.). Содержание фтора определяют следующим путем. Пользуясь полученной полярограммой, находят отношение МН , где —диффузионный ток стандартного раствора железа, а М—уменьшение диффузионного тока после комплексообразования, при добавлении фторида. По найденному отношению при помощи калибровочных кривых (рис. 191) определяют отношение концентрации фтора к концентрации железа—[Р-]/1Рез+]. [c.402]

Сиемер [72] для предварительного накопления ионов хлора или брома с целью определения их содержания в растворах, применяемых для обработки радиоактивного ядерного топлива, воспользовался катионообменной смолой, содержащей серебро. Эта методика помогла устдр-нить мешающее действие ряда металлов, а также существенно снизить концентрацию ионов фтора, нитрата и сульфата. Сорбированные ионы хлора, брома и серебра элюировали раствором гидроксида аммония. Элюированное серебро удаляли в колонке с амальгамированным цинком, а полученный раствор анализировали на содержание галогенидов. Преимущество такого способа подготовки образцов состоит в возможности удаления большей части радиоактивных компонентов образца, которые могли бы загрязнить ионохроматографическую систему. [c.93]