Железо салицилат

Реакция с хлоридом железа(1И) (фармакопейная). Салицилат ион в нейтральных водных и спиртовых растворах реагирует с хлоридом желе-за(Ш) с образованием комплексного соединения сине-фиолетовою или красно-фиолетового цвета. При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кис ютами раствор обесцвечивается — комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты. Реакция, по-видимому, протекает по схеме [c.478]

Для экспресс-анализа многокомпонентных жидких и твердых лекарственных форм представляют интерес и другие методы, позволяющие идентифицировать компоненты смеси без их разделения. Иногда можно одним реактивом обнаружить два ингредиента. Например, действуя окислителями, можно последовательно открывать бромиды и йодиды, раствором хлорида железа (III) — бензоаты и салицилаты и т. д. Можно подобрать реактив, который с одним лекарственным веществом, содержащимся в смеси, образует окрашенное соединение (растворимое или не растворимое в воде), а с другим выделяет газообразный продукт. Такого результата достигают, действуя концентрированной кислотой на смесь, содержащую гидрокарбонаты и алкалоиды. [c.248]

Железо (III) салицилат см. Железо (111) салициловокислое [c.221]

В некоторых комплексах катионы имеют одинаковые степени окисления, но разное спиновое состояние например в трехъядерных цепочечных салицилатах железа (III) центральный ион Ре + высокоспиновый, терминальные — низкоспиновые. [c.16]

Железа салицилата раствор ИР. [c.394]

Салицилат эзерина — бесцветные блестящие призматические кристаллы, т. пл. 180—182°, растворимые в 100 ч. воды, в 12 ч. спирта, мало в эфире. От действия света и воздуха окрашивается в красный цвет. [а] о° = 89 до —94° (с=1 вода). Водные растворы нейтральной реакции концентрированные алкогольные растворы слабокислой реакции. Раствор соли быстро окрашивается в красный цвет, особенно при нагревании. Хлорным железом салицилат эзерина окрашивается в фиолетовый цвет (салициловая кислота) синее окрашивание возникает при выпаривании раствора соли с аммиаком. [c.482]

Обычная фильтровальная бумага содержит в своем составе ряд зольных примесей, в том числе соли трехвалентного железа. Эта примесь часто является причиной порчи ряда растворов. Например, растворы натрия салицилата при фильтровании сквозь бумагу часто розовеют, растворы танина темнеют, растворы адреналина и многих других фенольных соединений окисляются, теряя свое фармакологическое действие. При необходимости фильтрования таких растворов обязательно применение стеклянных или бумажных фильтров из беззольной бумаги. [c.54]

Салицилат натрия — белый кристаллический порошок или мелкие чешуйки сладковато-соленого вкуса, растворяется в воде (1 1), в спирте (1 6), глицерине (1 5) с нейтральной или слабокислой реакцией. Хлорным железом окрашивается в фиолетовый цвет. Наличие натрии обнаруживают по окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет при внесении в него салицилата натрия. [c.169]

Примечание. Железа салицилат должен быть свежеприготовленным. [c.394]

Подобные окрашенные комплексы образуют с хлюридом железа(1П) многие соединения, содержащие фенольный гидроксил, например резорцин, салицилат натрия, фенилсалицилат, салициламид, мезатон, хино-зол, пиридоксин, фтивазид, гидрохлорид сальсозина или хлортетрацик-лина, рутин, гидротартрат адреналина, хиниофон и другие лекарственные вещества. [c.208]

В неорганической химии вопрос обстоит значительно сложнее, так как здесь, по-видимому, имеются разные типы процессов поглощения света. Так, несомненно, характер связи состава вещества с поглощением им света различен для таких разных веществ, как сульфид ртути, иодид ртути, дитизонат ртути, берлинская лазурь, роданид железа, салицилат железа и т. д. [c.65]

Определение кобальта. Разработан фотографический микрометод определения 2-10 — 1 -10 г кобальта в 0,5 мл [54]. Определению не мешают 10 -кратный избыток цинка, 10-кратный избыток никеля. Влияние 100-кратного количества меди и железа устраняется салицилатом натрия. Дополнительная тщательная очистка реактивов, а также некоторое увеличение концентрации перекиси водорода позволили повысить чувствительность реакции на кобальт до 0,5 -10" г Со/жл [57]. [c.92]

Пример 4. Определить относительное от.клонение от закона Бера при разбавлении салицилата железа в 100 раз и в отсутствии избытка реактива. [c.19]

Титруют также с индикаторами гематоксилином [149, 368], салицилатом, роданидом железа [400], с флуоресцентным индикатором салицилаль-о-аминофенолом [817]. Предложен способ обратного титрования избытка добавленного фторида раствором алюмо-калиевых квасцов с индикатором ализарином [33]. Относительная ошибка этих методов — 1%. [c.84]

Методика приготовления. Растворяют 0,5 г железа (III) аммония сульфата Р в 250 мл воды, содержащей 10 мл серной кислоты ( 100 г/л) ИР, и разводят количеством воды, достаточным для получения 500 мл раствора. К ЮО мл этого раствора добавляют 50 мл раствора салицилата натрия (11,5 г/л) ИР, 20 мл уксусной кислоты ( б0 г/л) ИР и 80 мл раствора ацетата натрия (150 г/л) ИР и разводят водой до 500 мл. [c.394]

Определение железа посредством салицилата в слабокислом на образовании фиолетово-красного комплексного катиона [c.105]

Далеко не все реакции, пригодные для обычного фотометрического анализа, могут быть использованы в фотометрическом титровании. Это прежде всего зависит от прочности окрашенного комплекса. В обычном фотометрическом анализе можно использовать и не очень прочные комплексы, если применять избыток реактива. При фотометрическом титровании необходимо, чтобы уже при эквивалентном количестве реактива было достигнуто практически полное связывание определяемого компонента. Поэтому, например, железо можно фотометрически титровать салицилатом натрия или ксиленоловым оранжевым, но нельзя титровать роданидом или хлоридом, которые образуют малопрочные комплексы. [c.25]

При разбавлении растворов прочных поглощающих свет соединений, например салицилата железа (см. рис. 30, кривая 2), в интервале концентраций от 0,1 до 2-10 г-ион л заметного увеличения диссоциации не наблюдается. В то же время раствор роданида железа, не содержащий избытка роданид-ионов, быстро обесцвечивается вследствие диссоциации (рис. 30, кривая 1). [c.110]

Идеальным является случай, когда при определенной концентрации комплексообразователя L один из разделяемых ионов связан в анионные комплексы, а другой находится в виде катионов. Например, в аммиачной среде в присутствии салицилат-ионов SaZ железо (И1) образует анионный комплекс [FeSa/gf , в то время как медь связана в аммиачный комплекс [Си (NHa) из такого раствора медь поглощается катионитом, а железо проходит в фильтрат. В концентрированных растворах НС1 многие ионы металлов образуют анионные хлоридные комплексы и могут быть отделены на анионитной колонке от ионов никеля, не образующего таких комплексов и проходящего в фильтрат. [c.200]

Железо (III) салициловокислое Железо (III) салицилат Салициловой кислоты железная (III) соль (НОСвН СОО)аРе 070097 РТУ 79—73—63 ч [c.221]

Следующим более простым способом можно Рис 89. также получить теобромин-натрий салицилат в гли-Сушильная няной чаше емкостью 30 л 10 кг теобромина разме-башня. шивают в тесто с вычисленным количеством химически чистого, абсолютно свободного от железа раствора едкого натра 36° Be, т. е. 30%-ного. Такое тесто высушивают в фарфоровой или стеклянной чаше в вакуум-сушилке при высоком вакууме и при температуре не выше 40°. Во время высушивания многократно измельчают подсушиваемый продукт фарфоровым шпателем. Процесс су шки продолжается 6— ч. Сухой продукт размалывают в фарфоровой шаровой мельнице, досушивают еще раз и смешивают с вычисленным количеством салицилового натрия в течение 1 часа в фарфоровой шаровой мельнице, избегая всякого сопримоановен ия реакционной массы с железными частями аппаратуры. [c.412]

Недостатки сульфатного элект 50лита — повышенная хрупкость покрытий и не очень хорошая ад езня. Поэтому его заменяют пирофос-фатными электролитами состава, гДт хлорид никеля 65—75, хлорнд железа 2—3, пнрофосфат калня 300—350, салицилат патрия 10—30 при 18—2Б°С, /к=0,5 5,0 А/дм , анодах из платинированною титана, графита fil. 12] [c.183]

Необходимые реактивы раствор сульфосалициловой кислоты 30%-иой концентрации или насыщенный раствор сульфо-салицилата натрия концентрированная химически чистая соляная кислота раствор аммиака 10%-ной концентрации стандартный раствор железа, содержащий 1,0 мг Ре в литре. [c.405]

Выполнение определения. В пробирку отбирают 10 мл анализируемой жидкости, добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, кипятят 1—2 мин илп опускают пробирку на 10 мин в кипящую водяную баню. После о.члаждения вводят в пробирку 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфо-салицилата натрия, перемешивают, добавляют 5 мл 10%-ного раствора аммиака и вновь хорошо перемешивают. Проверяют (по запаху или индикаторной бумажной), достигнут ли избыток аммиака в растворе. Если избыток аммиака не достигнут, то вводят дополнительно необходимое для этого его количество. В случае контроля на содержание железа кислых промывочных растворов можно пользоваться не 10%-ным, а концентрированным раствором аммиака. Возникающую желтую окраску сравнивают со шкалой стандартов, которую готовят следующим образом в ряд колориметрических пробирок вводят различный объем стандартного раствора железа [c.406]

В указанных реакциях медь в основном играет роль акцептора электронов, и можно предположить, что в подобных реакциях переноса электрона ионы Fe + и Со + будут вести себя так же. Для изыскания оптимальных условий окислительной конденсации был проведен ряд опытов [58, 216] с большим количеством солей Си(П) и некоторыми солями Ре(П1) и Со(П1). Применение солей двухвалентной меди почти всегда дает хорошие результаты, за исключением тех случаев, когда ион меди настолько прочно связан в комплексе, что не может участвовать в реакции (салицилат меди или комплексы иона двухвалентной меди с этилендиамином). Попытки применить соли Ре(П1> и Со(П1) не привели к желаемым результатам. В последующей серии опытов при введении воднометанольных растворов хлористого железа, сульфата железа и железоаммониевых квасцов в раствор фенилацетилена в метаноле осадка не образовывалось. [c.265]

Из растворов плутония (III) и (IV) при pH 4—5 салицилат-ион количественно осаждает плутоний. Трехвалентный плутоний выпадает в осадок в виде -Ри(5а/)з 1,5 Н2О, четырехвалентный— в виде PuO(Sal)2 [100]. При осаждении салицилатов плутония происходит отделение от основной массы ряда элементов, образующих в этих условиях относительно устойчивые растворимые комплексные салицилаты U(VI), Fe(III), Ti, AI, Сг(1П) и др. Тщательные исследования Звягинцева и Сударикова [lOOf показали, что осадок плутония захватывает 2—3% урана, хрома и 1 % железа. Отделение от алюминия и титана количественное. Операция осаждения плутония с салициловой кислотой может быть одной из ступеней при определении плутония весовым или другими методами. [c.302]

Оксалаты. Растворяют 0,10 г испытуемого вещества в 20 мл воды, добавляют 5,0 мл раствора салицилата железа ИР и количество воды, достаточное для получения 50 мл раствора поглощение этого раствора при длине волны около 470 нм не мепее, чем раствора, содержащего 0,35 мг щавелевой кислоты Р, приготовенного аналогичным образом. [c.221]

К 2 мл нейтрального раствора салицилата (0,002 0,01 г иона салицилата) прибавляют 2 капли раствора хлорида окисного железа появляется сине-фиолетовое или красно-фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества разведенной укс усной кислоты, но исче- [c.163]

Было описано также количественное определение кобальта на основании каталитического ускорения реакции окисления-гидразида 3-аминофталевой кислоты (лю.минола) перекисью водорода, сопровождающейся возникновением хемилюминесценции [504]. 2- 10- —1 10 2 кобальта можно определить по интенсивности почернения фотобумаги под влиянием света, выделяющегося при этой реакции [47]. Медь и железо маскируют салицилатом натрия. [c.172]

Производство всех салицилатов вообще представляет изве стные трудности, так как нужно тщательно избегать железа, как в аппаратуре, так и в исходных материалах В нашем случае, кроме того, нужно соблюдать еще особые условия Ниже приведены два способа получения [c.66]

Ernst Z., Men as h i J., Trans. Faraday So ., 59, 2838 (1963). Комплексообразование иона Fe(III) некоторыми замещенными фенолами. Часть 2. Спектрофотометрическое определение констант устойчивости некоторых салицилатов трехвалентного железа. [c.546]

G использованием электрогенерированного иода определяли гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [451], теобромин в салицилате теобромина натрия [452], аскорбиновую кислоту [401, 453, 454], MOHO-и дифенолы [407], гидрохинон [455], солянокислый три-амин [456], бораны [307, 457], сернистые [313, 416, 458] и селенистые [459] соединения, сурьму [460], мышьяк [325, 461—463], железо [463], иодаты [464] и тиосульфаты [465—468]. [c.54]

Рис. 1.8. Спектры пог-ющения растворов салицилатов железа

Изучение спектра поглощения раствора красителя дает возможность рассчитать его концентрацию, не проводя химических реакций. Этот метод — спектр офотометрия — принадлежит к физическим методам. Точность метода зависит только от аппаратуры. Наоборот, определение количества железа, которое основано на предварительном получении окрашенного соединения (роданид, салицилат и т. п.), относится к физико-химическим методам анализа. Такой метод называется спектрофотометрическим анализом. Точность определения и время, затрачиваемое на этот анализ, существенно зависят от условий проведения реакции pH, избытка реактива и др. [c.7]

Степень связывания должна составлять 99%, т. е. [X] [ХР] = = 1 100. Из уравнения (111,25) видно, что для этого необходимо создать такой избыток реактива, чтобы его концентрация была не менее чем [Р] = 100 /С, т. е. в 100 раз больше, чем численное значение константы диссоциации комплекса. Такой избыток реактива нетрудно создать при работе с прочными комплексами, например салицилатом железа, константа диссоциации которого равна К = [Рез+][5а12-]/[Ре5аГ] = 10 . Даже в кислой среде, где концентрация салицилат-ионов уменьшена, легко создать необходимый избыток реактива, прибавляя салицилат. Однако условия усложняются при малопрочных комплексах, например с константой диссоциации порядка кроме того, [c.95]

На образование тройных комплексов в сильной мере влияет природа аниона. Поэтому различают два типа тройных комплексов а) тройные комплексы, в состав которых входят анионы сильных кислот такие тройные комплексы обычно образуются в кислой среде (роданидные, галогенидные комплексы титана, железа, кобальта и др.) б) тройные комплексы, в состав которых входят анионы слабых кислот (салицилат, пирокатехинат и др.) эти тройные комплексы образуются, как правило, при более высоком значении pH раствора. [c.99]

Лимонен Спирт, альдегид, ке-тон Ацетат, ацетилацетонат ил салицилат этиленди-амина железа в водном растворе, 50° С. Наиболее активны соли железа и кобальта [80б1 = [c.46]

Таким образом, отдельные составные части белков способны повышать оксидазную активность меди. Все аминные комплексы иона железа неустойчивы в водных растворах. Кислородсодержащие комплексы, а именно салицилаты железа, обнаруживают резко выраженный эффект угнетения каталазной функции при введении в координационную сферу ьозрастаю-щего числа кислородных атомов. Неактивны и в каталазном и в оксидаз-ном процессе и комплексы железа с таннином, куркумином и рядом других кислородсодержащих соединений. Активатором оксидазной функции является ядро антипирина, сходство которого с порфириновыми соединениями очевидно. Еще ближе к ним комплексы железа с производными индиго, также обладающие заметным оксидазным действием. Эти комплексы удовлетворяют и чисто геометрическим требованиям. Порфириновые циклы—- это пример открытых комплексов. [c.218]

Циклогексен Гидроперекись циклогексена Стеарат, салицилат или гептоат железа жидкая фаза, 30—60° С [483] [c.767]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

Конкурирующие реакции удобно исследовать измерениями поглощения с помощью или вспомогательной центральной группы S (гл. 4, разд. 3), или вспомогательного лиганда 21 (гл. 4, разд. 4). Интерпретация упрощается, если ни одна из исследуемых форм ВА (кроме формы 23А или В1 , содержащей вспомогательные центральную группу или лиганд) заметно не поглощает при данной длине волны. В частности, в качестве вспомогательной центральной группы удобно применять железо, так как его комплексы часто поглощают при более длинных волнах, чем комплексы других ионов металлов. Например, спектрофотометрическое определение з для системы о-фенантролин— железо(II) дало информацию о комплексах о-фенантролин—цинк [91], и Ирвинг и Меллор [78] использовали ту же систему для изучения комплексов цинка, никеля, кобальта и меди с фенантролином с помощью метода соответственных растворов [22]. Подобно этому, Бабко и Рычкова [11] вычислили константу устойчивости первого комплекса салицилата алюминия из измерений ai для системы салицилата железа(III) в присутствии ионов алюминия. Были использованы растворы с такой низкой концентрацией свободного лиганда, чтобы образовался только первый комплекс салицилата железа (III). [c.341]

Наряду с уже приведенными солями 8-оксихинолина в краски вводят и другие (не медные и не ртутные) металлорганические оединения (например, диэтилдитиокарбамат железа, диметилдитиокарбамат свипца, диэтилдитиокарбамат селена, диэтилдитиокарбамат цинка, тетрафенилсвинец, тетрафенилолово, трифенил-мышьяк, трифенилвисмут, трифенилфосфор, трифенилсурьма, пентахлорфенолят цинка и др.), но их фунгицидное действие слабее действия органических соединений ртути и 8-оксихинолината меди. Все эти фунгициды были испытаны в тропических джунглях [60] и показали малую активность. Малоактивным фунгицидом является также салицилат цинка. [c.167]

Для окрашенных комплексных соединений, применяемых в фотометрическом анализе, обычно можно установить, является ли поглощающим свет центром (хромофором) ион металла или лиганд [I]. Например, салициловая кислота образует прочные комц-лексы с А1 +, 1п +, Оа +, РеЗ+, Си + и другими металлами. Однако первые три комплекса бесцветны, салицилат железа (при рН 7) красный, а салицилат меди зеленый (смесь моно- я дисалицила-тов меди). Это дает основание утверждать, что в последних двух комплексах хромофором является ион металла. По. спектрам поглощения в ультрафиолете также видно, что полоса поглощения салициловой кислоты лишь очень мало сдвигается при образовании комплекса с алюминием. [c.64]

Рис. 30 характеризует отношение к разбавлению растворов роданидного комплекса железа FeS №+ (кривая I) и салицилатного комплекса железа FeSal+ (кривая 2). Исходные 0,1 М растворы были приготовлены без избытка реактива. Затем раствор роданида железа разбавляли 0,1 н. азотной кислотой , а раствор салицилата железа — водой. Оптическую плотность растворов измеряли при толщине слоя в 2 раза большей (наблюдение в полном слое раствора), чем в предыдущем случае. [c.105]

С другой стороны, очевидно, что при весьма устойчивых комплексах, а именно, если /ССС избыток реактива не требуется, как это было показано выше на примере салицилата железа если отношение К/С достаточно мало, то Д 0 и можно ограничиваться лишь таким количеством реактива, который отвечает небольшому избытку против стехиометрически необходимого. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология