Железо восстановительные свойства иона

Окислительно-восстановительные свойства. Сернистая кислоТа, сульфиты и гидросульфиты — сильные восстановители и слабые окислители. Они окисляются не только сильными окислителями — такими, как, например, перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. Ион SO3- в качестве слабого окислителя окисляет только сильные восстановители, например H2S, восстанавливаясь сам до элементарной серы [c.182]

Использование ионитов в качестве окислителей — восстановителей. Восстановительные свойства некоторых катионитов используются в количественном анализе. Например, сульфоуголь КУ-1 восстанавливает трехвалентное железо, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ионов трехвалентного хрома.. [c.209]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

В своих соединениях железо проявляет себя почти исключительно как двух- и трехвалентный элемент, причем оба состояния примерно одинаковы по устойчивости и по многочисленности образуемых соединений. Соединения Ре (II) и ион Ре + обладают восстановительными свойствами, сильно зависящими от среды раствора чем больше pH раствора, т. е. щелочность среды, тем дальше и быстрее проходит окисление Ре + в Ре +. Наоборот, Ре тем более сильный окислитель, чем [c.296]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Сложные ионы и молекулы, содержаш,ие атомы в состоянии промежуточной степени окисления. Сложные ионы (или комплексные анионы), например 50з , N0 , АзОз , СгО , [Ре (СЫ)б]проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома, железа находятся в сос- [c.120]

Железо (III) оказывается слишком сильным окислителем по отношению к иону 1 , обладающему восстановительными свойствами, чтобы степень окисления +3 сохранилась в его йодиде. [c.127]

Рассматриваются окислительно-восстановительные свойства, проявляемые ионами железа (III). адсорбированными на катионообменной смоле, [c.249]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +ZFe равен —0,43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. При растворении железа в азотной и концентрированной серной кислоте выделение водорода не происходит, железо большей частью окисляется до трехвалентного азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до окислов азота и даже до аммиака, а серная кислота—до SOg. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. Ионы Sn2+ не восстанавливаются железом до металла, так как окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn (—0,13 в) близок к окислительно-восстановительному потенциалу системы Fe +/Fe (—0,43 в). Ионы Sn + легко восстанавливаются железом до ионов [c.346]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре сильно понижается в присутствии комплексона, образующего с ионами железа (П1) более прочное комплексное соединение, чем с ионами железа (И). Величина окислительно-восстановительного потенциала при pH 4—6,5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0,117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа (И) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Эта реакция была применена для потенциометрического титрования серебра раствором сульфата железа (II) даже в присутствии свинца, меди и других металлов, связанных в комплекс присутствующим комплексоном и не мешающих определению, если их концентрация не слишком велика, например (Ag РЬ=1 300). Серебро можно надежно определить, если его концентрации не ниже 0,001 М. [c.141]

Миоглобин, гемоглобин, пероксидаза и цитохром с содержат одинаковые порфириновые кольца, в каждом из которых атом железа связан четырьмя ненасыщенными координационными связями с атомами азота, играющего роль донора. Тем не менее эти белки обладают различными свойствами и выполняют разные функции. Различие свойств и функций обеспечивается различием конформации белков, а также природой групп, расположенных по обе стороны от плоскостей порфириновых колец и образующих дополнительные координационные связи с железом. Восстановительный фермент каталаза представляет собой высокоспиновый комплекс ферри-иона, который, как следует из спектральных данных, образует координационные связи с двумя карбоксильными группами, расположенными по обе стороны [c.420]

Введение органических веществ в насыщенные воздухом водные растворы оказывает усиливающее действие не только на окислительный радиолиз ионов закисного железа, но также на процессы восстановления таких веществ, как сернокислый окис-ный церий и перманганат и бихромат калия [С84, Р39]. Это должно быть обусловлено восстановительным действием органических свободных радикалов, взаимодействующих предпочтительно с растворенным веществом (а не с молекулами кислорода), или органических перекисей, возникающих в таких условиях и проявляющих восстановительные свойства в присутствии ионов, являющихся сильными окислителями. [c.80]

Будучи производным двухвалентного железа, ион [Fe( N)g] обладает восстановительными свойствами, поэтому многие методы его количественного определения основаны на окислительновосстановительных реакциях. Обычно количественное определение [Fe( N)g] осуществляется его титрованием растворами окислителя, причем точка эквивалентности находится либо электрометрически, либо с помощью различных внутренних индикаторов. Литературные сведения по этому вопросу многочисленны, поэтому здесь мы лишь коротко остановимся па рассмотрении отдельных методов количественного определения. [c.22]

В окислительно-восстановительной системе перекисным компонентом служит персульфат калия или органические перекиси, например гидроперекись кумола, в качестве восстановителя используют ионы железа и добавки (диоксиацетон, сахара, обладающие восстановительными свойствами). Комплексообразователем для ионов железа является пирофосфат или трилон. Эти вещества, по-видимому, действуют и как дополнительные активаторы. [c.80]

Окрашенный продукт только в том случае пригоден для целей колориметрического анализа, если он сохраняет постоянство состава. Однако известно много случаев, когда происходит изменение состава полученного вещества, в результате чего окраска раствора теряет свою стабильность. Например, при взаимодействии ионов трехвалентного железа с роданид-анионами сначала образуется интенсивно окрашенный комплекс [Fe( NS)] " однако на этом взаимодействие между ионами Fe и NS не заканчивается. Ион Ре является окислителем, а ион NS обладает восстановительными свойствами. Поэтому вслед за образованием окрашенного комплекса [Pe( NS)] происходит восстановление ионов Ре— в Ре " , что влечет за собой смещение равновесия диссоциации комплекса [Fe( NS)] i i Pe—-f NS в правую сторону и постепенное ослабление окраски раствора. [c.406]

В щелочной среде окисление гидроокиси железа (II) протекает значительно интенсивнее в присутствии ионов 0Н восстановительные свойства Ре (ОН) 2 увеличиваются [c.276]

Сопоставление окислительно-восстановительных свойств железа, кобальта и никеля и их ионов показывает, что [c.318]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре +/Ге + сильно снижается в присутствии комплексона. По данным Шварценбаха и Геллера [22], он равен +0,117 в при pH 4—6,5. Поэтому раствор сульфата двухвалентного железа в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Он, например, восстанавливает ионы серебра до металлического серебра, восстанавливает ионы четырехвалентного селена, молибдата (VI) и т. п. Возможность применения сульфата железа (II) в присутствии комплексона для редуктометрических определений подробно изучали Белчер, Гиббонс и Уэст [23]. В присутствии комплексона они титровали сульфатом железа (II) ванадаты (V), бихроматы и свободный йод, а также броматы и йодаты. Однако они не нашли никаких преимуществ системы сульфат железа — комплексон по сравнению с другими применяющимися для определения этих веществ восстановителями. В одной из более старых работ автора этой книги сульфат двухвалентного железа был применен для определения серебра в присутствии других катионов, как, например, железа, меди и т.д. [24]. Прямым редуктометрическим титрованием можно определить серебро в присутствии свинца, даже если они находятся в отношении Ag Pb= = 1 300. Определение серебра вполне надежно, если оно находится в растворе в концентрации, превышающей 0,001 М. [c.178]

Механизм действия поливалентных металлов. Каталитическое действие металлов группы железа обусловлено специфичностью строения их электронной оболочки. В атомах этих металлов заполняется слой N при неполном заполнении слоя М. В связи с этим один электрон может переходить из слоя N в слой М и обратно. Этот переход является причиной перемены валентности и, следовательно, окислительно-восстановительных свойств указанных металлов и их соединений. Ионы поливалентных металлов обладают большим сродством к электронам (являются их интенсивными акцепторами). [c.102]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

При растворении железных анодов в бездиафрагменном электролизере происходит снижение ЕЬ среды до значений — (0,4— 0,8) В за счет перехода в раствор ионов двухвалентного железа, обладающего восстановительными свойствами. Это позволяет восстанавливать шестивалентный хром в сточных водах гальванического производства [102], меховых фабрик [55] и др. [c.135]

Во многих окисЛитеЛьно-восстановительных реакциях катализатор способствует появлению радикалов — высокоактивных частиц, образующихся в результате разрыва химических связей в молекулах реагирующих соединений. Катализатор, обладая окислительными или восстановительными свойствами, может принимать или отдавать электроны, в результате чего и образуются радикалы. Реакции с участием радикалов протекают с огромной скоростью, поэтому минимальное количество катализатора может составлять 10" г мк и меньше. Примером подобной реакции может служить окисление тиосульфат-иона трехвалентным ионом железа [c.45]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

Подействуйте по отдельности на растворы, содержащие ионы Ре2+ и Р +, раствором пероксида водорода. Какие свойства — окислительные или восстановительные — проявляет пероксид водорода Рассчитайте ЭДС возможных реакций. Проведите эксперименты при различных концентрациях реагирующих веществ, например на разбавленные растворы Ре или Ре подействуйте концентрированным раствором пероксида водорода и, наоборот, на концентрированные растворы ионов железа подействуйте разбавленным раствором пероксида водорода. Влияет ли концентрация веществ на направление реакции Исследуйте также влияние среды раствора на прохождение изучаемых реакций. [c.276]

В ряду двухзарядных ионов от титана до цинка особое место занимает марганец, а в ряду трехзарядных ионов — железо у обоих электронная конфигурация т. е. наполовину заполненный -подуровень. Это приводит к уменьшению II и III ионизационного потенциала. Ион трехвалентного железа является более слабым окислителем, чем соседние ионы марганца и кобальта. Двухзарядный ион марганца по восстановительной активности слабее, чем соседние ионы двухвалентного хрома и железа. При заполнении наполовину -подуровня нарушается монотонное изменение свойств. [c.111]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Совершенно иными свойствами обладают оловянные покрытия. Жесть, из которой изготовлены консервные банки, представляет собой железо, покрытое оловом. В табл. 19-1 восстановительных потенциалов олово расположено выше железа следовательно, ионы обладают большей способностью восстанавливаться до металлического состояния, чем ионы Ре . Это означает, что оловянное покрытие благоприятствует окислению железа, т.е. его ржавлению. Поэтому жестяная банка не подвержена ржавлению только до тех пор, пока вся поверхность олова остается неповрежденной. Поцарапайте жестяную банку, и она наверняка поржавеет. Оловянное покрытие играет роль лишь очень прочной и плотно прилегаюшей идеальной краски. Благодаря этому жестяные изделия не загрязняют навеки окружаюшую среду. Со временем жестяные банки саморазрушаются, но этого не происходит с алюминиевыми предметами. [c.192]

В количественном анализе используют восстановительные свойства некоторых катионитов. Например, сульфоуголь восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного, шестивалент-ный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ионов трехвалентного хрома. [c.91]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Поскольку ингибирующие свойства технеция исчезают при добавлении любых электролитов, то можно представить, что механизм ингибирования обусловлен сорбцией иона ТсОГ на различных нарушениях поверхности и окислительно-восстановительными свойствами системы ТсОГ -ТсОг. Однако В. И. Спицын и А. Ф. Кузина [236] отмечают, что полное отсутствие коррозии железа армко в течение десяти суток было отмечено ими при концентрации технеция 6 мг/л КТСО4 и в растворах, содержащих ионы 304 и С1 . Ингибирующие свойства технеция уже использовались для предотвращения коррозии в кипящем ядерном реакторе [177]. [c.103]

Реакцией на гидроксиламин может служить синтез диметилглиоксима из диацетилмоноксима и гидроксиламина с последующим образованием его красной никелевой соли [19]. Если испытание на гидроксиламин проводят в его смесях с большим избытком гидразина, то большую часть последнего можно предварительно осадить при помощи салицилальдегида. Гидроксиламин конденсируется с формальдегидом, и продукт конденсации под действием перекиси водорода или персульфат-иона переходит в формгидроксамовую кислоту. Это соединение в слабокислых средах образует с ионом трехвалентного железа красный трис-комплекс [21]. В цветных реакциях гидразина и гидроксиламина с динитробензолами проявляются их восстановительные свойства. В отсутствие гидразина для определения гидроксиламина можно использовать салицилальдегид и ион двухвалентной меди при этом образуется внутрикомплексное соединение меди с салицилальдоксимом. При добавлении гидроксиламина к щелочному раствору 8-оксихинолина получается 5-амино-8-оксихинолин, окисляющийся в присутствии воздуха и конденсирующийся с другой молекулой 8-оксихинолина с образованием кислотно-основного индикатора индоксина. [c.301]

В количественном анализе используют восстановительные свойства некоторых катионитов, например сульфоугля. Сульфо-уголь восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до И0НОВ трехвалентного хрома. Нормальный окислительный потенциал сульфоугля должен быть порядка 0,2 — 0,3 вольта. Колонка сульфоугля заменяет в подобных случаях редуктор Джомса . [c.118]

Иониты в различных солевых формах могут быть использованы в качестве восстановителей для удаления растворенного кислорода из воды. Применение ионитов, содержащих магнитные орислы железа, облегчает разделение реакционных сред в магнитном поле (так называемые ферромагнитные иониты) [53]. Иониты, являющиеся лигандно-ненасыщеннымп комплексамн, находят применение в качестве катализаторов химических реакций [54—56]. Импрегнированием активной двуокисью марганца анионита АВ-17 получен высокоселективный к ионам таллия ионит АВМ-17, который одновременно обладает окислительно-восстановительными свойствами. [c.69]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Процесс сополимеризации протекает по радикальному механизму в присутствии инициируюш ей окислитель-но-восстановительной системы. Она состоит из у—. I инициатора — гидропероксидов изопропилбензо-ла или гидропероксида н-мента-/—ч I на, обладаюш их сильными окис-СНз 0 С-ООН лительными свойствами, и активатора-восста-СНд новителя, облегчающего распад гидропероксида. В качестве активатора используется комплексная соль железа (II) с трилоном Б (этилендиаминтетрааце-тат натрия). При инициировании ион Ге+ комплекса переходит в ион Ге+ , способствуя радикализации инициатора [c.430]