Изобарный потенциал изменение органических соединений

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

В табл. 19 приведены значения теплоемкостей при постоянном давлении Сь) в табл. 20 — значения энтропий в табл. 21 — изменение изобарного потенциала при реакции образования органических соединений двухвалентной серы из простых веществ в табл. 22 — изменение энтальпии (тепловой эффект) этой же реакции. Все приведенные в этих таблицах данные рассчитаны для интервала температур от 0° до 1000° К, причем значения соответствующих величин даны для 0 К, 0° С, 25°С и затем от 300° К до 1000° К через каждые 100°. В каждой таблице данные расположены по гомологическим рядам, а внутри гомологического ряда — по возрастанию молекулярного веса соединения. [c.185]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Также следует учитывать возможность уменьшения изобарного термодинамического потенциала за счет образования твердого раствора или интерметаллических соединений, что должно приводить к эффекту деполяризации. Подобных же отклонений от ПНПСР следует ожидать и в других случаях. Например, при протекании реакций электровосстановления или электрооокисления, когда изменение кинетики частных реакций может быть обусловлено не только химическим взаимодействием их продуктов, но и иными причинами. Так, если восстанавливаемое соединение или продукт его восстановления способны адсорбироваться на электроде, то величина перенапряжения водорода может существенно измениться по сравнению с чистым раствором (не содержащим органического [c.390]