Изобарный изменение

Изобарное изменение Я,- с Г выражается уравнением [c.236]

Решение. На рис. VI-2 изобара р = 50 ат пересекается с изотермой 7" = 313 К вблизи от изоэнтальпы i = 65 ккал/кг. Интерполируя, находим энтальпию системы перед нагреванием = 64 ккал/кг, или AHi = 64-28 = = 1792 ккал/кмоль. При изобарных изменениях движемся вдоль изобары р = [c.141]

Расчеты изменения энтальпии при изобарном изменении температуры основывают на соотношении [c.58]

Допустим, что в двухфазной равновесной системе происходит изотермическое изменение давления в соответствии с уравнением (V, 25) это вызовет изменение энергии Гиббса в первой фазе на V dP, во второй фазе —на V"dP. Так как V V", то и dG ф ф dG , т. е. равновесие нарушается. Изобарное изменение температуры также приводит к нарушению равновесия, ибо в этом случае согласно (V,24) dG —S dT и dG" = —S"dT, но З ФЗ". Например, если в равновесной системе жидкость — пар изотермически увеличить давление, то пар сконденсируется и dG < dG ) если же осуществить изобарное нагревание, то жидкость испарится S > S и dG < dG (см. также гл. V, пример 5, с. 125)]. Одновременное изменение обоих параметров дает возможность поддерживать равновесие, т. е. все время оставаться на кривой Р — Т, отвечающей сосуществованию обеих фаз (рис. 50 5 и 51). [c.184]

Уравнение (УП1,50) точно только при изобарном изменении концентрации, Если же, давление изменяется в значительных пределах, то это уравнение нужно применять в другой форме (см. ниже). [c.273]

Функция состояния, равная Н — TS, представляет большой интерес при рассмотрении изотермо-изобарных изменений состояния системы. Эта функция названа энергией Гиббса и обозначается через G [c.35]

Таким образом, для изотермо-изобарного изменения состояния системы при w = 0 характерны следующие положения [c.36]

Если уравнение (I. 162) применяют к изотермо-изобарному изменению состава раствора, то из уравнений (I. 160) и (1. 162) следует [c.68]

Работа, полученная за счет тепла, отведенного при изобарном изменении состояния газа, [c.24]

В случае а собственная потеря (1"с неизбежна при изобарном изменении состояния рабочего тела. Эксергетическая холодопроизводительность вд = доХе, получаемая объектом охлаждения, будет меньше е д=до-Се, ср=е4—еь отдаваемой рабочим телом, поскольку [те, ср > > тв1. Разница между ними "с = = в д—вд определяет внешнюю потерю от необратимости для этого случая. [c.251]

Г1 Теплоемкость любого обратимого изохорного или изобарного изменения состава больше теплоемкости такого же процесса при постоянном, составе, и поэтому положительна. [c.255]

Наряду с диаграммой давление — состав, рассматривается диаграмма температура — состав (/ — х , причем во всех точках диаграммы давление считается одинаковым. В этом параграфе диаграмма температура — состав рассматривается в предположении, что при изобарном изменении состава изменения температуры монотонны. Случаю немонотонного изменения температуры посвящен 19,10. [c.414]

Г"] При любых обратимых изобарных изменениях в бинарной системе жидкость — пар составы обеих фаз изменяются в одинаковых направлениях. [c.416]

Другое уравнение определится из условия зависимости параметров от в процессе заданного изобарного изменения состояния, так что [c.231]

Е ] Если изобарным изменением можно привести бинарную систему жидкость — пар в азеотропное состояние, то в этом состоянии температура должна иметь экстремум. [c.418]

Как и в случае [21-Г], положение [21-Д] применимо к тем бинарным двухкомпонентным системам, в которых Asi и Asg имею-т один и тот же знак если же это условие не выполнено, то при изобарном изменении температуры знаки dm[ и dm могут оказаться различными. [c.458]

По [19-Г"] при изобарном изменении температуры в обеих фазах увеличивается мольная доля одного и того же компонента, уменьшается мольная доля другого, и (21,7,7) при dp" 0 дает [c.472]

Из этого выражения следует, что при изобарном изменении состояния системы б <2 является полным дифференциалом функции [c.12]

Величины Су и с зависят от природы и агрегатного состояния вещества и изменяются с изменением температуры. Для многих веществ эта зависимость исследована экспериментально и может быть выражена аналитически. Подробное рассмотрение этого вопроса не входит в задачи настоящей книги. Существенно, однако, отметить, что, располагая указанной зависимостью, можно с помощью формул (1-12) и (1-13) рассчитать тепловые эффекты и изменения температуры при изохорном и изобарном изменении состояния системы. [c.13]

Для конечных изобарных изменений [c.50]

Будем рассматривать только изотермические и изобарные изменения [c.105]

Таким образом, закон изобарного изменения плотности тела в зависимости от температуры имеет вид [c.11]

Уравнение (II.19), в отличие от уравнения (11.9), которое не учитывает концентрации частиц системы, приложимо к любой открытой системе. Для изотермического и изобарного изменений уравнение (11.19) приобретает вид [c.31]

Ионные малые системы без ПГУ (МО, л=12) изучены методом МК в МУТ- и впервые в Л/Р7-ансамблях. При изобарном изменении 7 наблюдаются участки резкого изменения свойств, аналогичные ранее наблюдавшимся в системе с ПГУ. На V—7-диаграмме (рис. 5, а), а также на зависимостях энергии, теплоемкости, восприимчивости и т. д. от [c.32]

Функция состояния, равная (H — TS), представляет большой интерес при рассмотрении изотермо-изобарных изменений состояния системы, Мы будем называть эту функцию свободной энергией и обозначать буквой Ф [c.20]

Мы придем к аналогичным результатам, рассмотрев изобарное изменение температуры. Пусть р = сопз1, йр = 0. Тогда (21,3,4) [c.457]

И] Если составы двух фаз равновесной бинарной системы раз.шчны, то изобарное изменение температуры вызовет изменено 467 [c.467]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология