Силикаты нерастворимые в воде

Соли кремниевых кислот — силикаты — в большинств своем нерастворимы в воде растворимы лишь силикаты натрия i калия. Они получаются при сплавлении диоксида кремния с ед кими ш,елочами или карбоната.ми калня и натрия, например [c.512]

Свойства силикатов довольно разнообразны и зависят от их состава и строения. За исключением силикатов щелочных металлов, все они нерастворимы в воде. Последние обычно получают сплавлением кремнезема с карбонатами [c.138]

Б воде растворяются только силикаты щелочных металлов. Все прочие силикаты в воде нерастворимы. Одни из них взаимо действуют с кислотами [c.249]

Отвечающие кремниевым кислотам соли — силикаты — в воде нерастворимы (кроме силикатов щелочных металлов). Растворимые силикаты гидролизуются по уравнению [c.467]

Переведение силикатов в раствор. Большинство силикатов нерастворимо в воде растворимы лишь силикаты щелочных металлов. Для переведения силикатов в раствор их сплавляют с так называемыми плавнями . В качестве плавней (см. ниже) применяют карбонат натрия, смесь карбонатов натрия и калия, иногда триоксид бора или тетраборат натрия (буру), пиросульфат калия или бисульфат калия, смесь карбоната натрия с нитратом калия или с хлоратом калия (бертолетовой солью), пероксид натрия. Для сплавления прокаленных смешанных оксидов, образовавшихся в ходе анализа, применяют главным образом пиросульфат калия. Плавни-окислители (пероксид натрия, смесь карбоната натрия с нитратом натрия или с хлоратом калия) применяют в тех случаях, когда нужно окислить определяемый компонент. [c.79]

Большинство силикатов в воде нерастворимо. Растворимыми являются только соли щелочных металлов, которые Б водных растворах имеют сильнощелочную реакцию. [c.411]

Большинство силикатов нерастворимы в воде (исключение составляют силикаты щелочных металлов). Многие силикаты встречаются в природе в виде руд и минералов. [c.532]

Силикаты, нерастворимые в воде, но разлагающиеся кислотами. Сюда относятся многие природные соединения (прежде всего цеолиты) и ряд искусственных силикатов металлургические шлаки, цементы и т. п. При обработке таких силикатов концентрированными кислотами выделяется кремневая кислота в виде студня или в виде белого порошка. [c.141]

Введение. Силикаты являются одним из наиболее сложных по химическому составу классов неорганических веществ. Они включают вещества, содержащие 81 и О вместе со многими элементами. Тот факт, что большинство силикатов нерастворимо в воде, весьма затруднял структурно-химическое изучение их обычными химическими методами. Ни для одного из классов веществ не было предложено такого количества различных вариантов гипотетических структурных формул, как для класса силикатов. И можно сказать беэ преувеличения, что все эти структурные формулы оказались неверными. По этой причине химику весьма важно знать кристаллохимические методы и результаты исследований силикатов, позволившие объективно определить структуры кристаллических веществ и тем самым понять их химическую сущность. [c.330]

Одним из моментов, значительно затрудняющих процесс определения, является химическая неоднородность механических примесей. Среди составляющих имеются растворимые (СаСЬ, КС1 и др.) и нерастворимые (силикаты) в воде компоненты. Кроме того, анализами показано наличие в механических примесях органических соединений. [c.190]

Кремневая кислота относится к очень слабым кислотам. Большинство силикатов в воде нерастворимо. Растворимыми являются только соли щелочных металлов, которые в водных растворах показывают щелочную реакцию. [c.380]

Разложение силикатов. Большинство встречающихся в природе силикатов нерастворимо ни в воде, ни в соляной кислоте. [c.415]

Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсениты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды И гидроксиды. [c.89]

Для окончательного заключения о составе вещества исследование проводят мокрым путем. В этом случае химическому анализу подвергаются водные растворы солей, образованных элементами, входящими в состав исследуемого вещества. Испытуемое вещество может представлять собой водный раствор солей, кислот или щелочей. Оно может быть также твердым или газообразным телом — растворимым или нерастворимым в воде. Вещества, растворимые в воде, переводят непосредственно перед анализом в раствор. Вещества, нерастворимые в воде, переводят предварительно в растворимое состояние или обработкой кислотами, щелочами, растворами солей (металлы, сплавы, природные соли) или же путем сплавления с соответственно подобранными плавнями, как сода, бисульфат калия, бура, едкие щелочи (окислы металлов, природные силикаты, нерастворимые в кислотах соли и т. д.). [c.13]

По данным К. А. Смирновой , изделия на жидком стекле с кремнефтористым натрием и тонкомолотым заполнителем после затвердевания и термообработки при температуре 100—200° приобретают 100-процентную водостойкость вследствие образования силикатов, нерастворимых в воде. [c.78]

Силикаты, нерастворимые в воде, но разлагаемые кислотами. Сюда относятся многие природные соединения и целый ряд соединений, получаемых искусственно металлургические шлаки, цементы и т. д. [c.362]

Свойства силикатов. Большинство силикатов в воде нерастворимо. [c.426]

Нерастворимые или плохо растворимые в стандартных растворителях пестициды смешивают с увлажняемыми порошками или текучими концентратами. Увлажняемый порошок позволяет достичь высокого содержания активного компонента — обычно 50— 80% (масс).—и приготовляется путем смешивания и размола сухих компонентов. Увлажняемые порошки целесообразно приготовлять из пестицидов, представляющих собой рыхлые твердые вещества с высокой температурой плавления. Для улучшения физических свойств порошка используют различные разбавители (природные клеи и синтетические силикаты). Недостатки увлажняемых порошков —неудобства работы с ними, потенциальная опасность вдыхания пыли человеком и необходимость измерения количества порошка в единицах массы. Иногда эти недостатки удается преодолеть, выпуская пестицид в виде суспензии. Для перевода активного соединения в форму текучей суспензии к смеси добавляют воду и другие компоненты. [c.34]

Применение силиката натрия было предложено для снижения коррозионной активности водных сред по отнощению к углеродистой стали. Считают, что механизм защитного действия силиката связан с увеличением pH среды за счет нейтрализации СОг щелочью и образованием на поверхности стали тонкой защитной пленки, в которой силикатом осаждены железо и компоненты, обусловливающие жесткость воды. Защитная пленка возникает значительно легче, если на поверхности металла уже имеется покровный слой окислов. При использовании силиката натрия в недостаточном количестве может идти питтинговая коррозия. Другой недостаток силиката натрия это то, что он образует с солями Са + и Mg + нерастворимые соединения. В связи с этим в условиях хлоркальциевой и хлормагниевой агрессии силикат натрия может оказаться малоэффективным. [c.221]

Условия, при которых защита силикатами возможна или оптимальна, не совсем ясны. Очевидно, что определенную роль играют растворенные соли кальция и магния, причем некоторый защитный э(Й)ект можно получить даже благодаря только щелочным свойствам силиката натрия. В присутствии силиката пассивность железа достигается при pH = 10 и сопровождается уменьшением скорости коррозии до 0,1—0,7 г/(м -сут) [131. Гидроксид натрия при чуть больших значениях pH (10—11) также вызывает пассивность с соответствующим падением скорости коррозии. При других условиях (например, при pH = 8) образуется создающая диффузионный барьер защитная пленка, которая, вероятно, состоит из нерастворимого силиката железа, но содержит и 5102. Лабораторные исследования в дистиллированной воде при 25 °С показали уменьшение скорости коррозии железа на 85—90 % при добавлении силиката натрия (5 мг/л в расчете на ЗЮа), обеспечивающего pH = 8 [13]. Однако в водопроводной воде г. Кембриджа (содержание Са 44 мг/л, Mg 10 мг/л, С1" 16 мг/л pH = 8,3) при той же концентрации в ней ЗЮа ингибирующего эффекта не наблюдалось. Если ввести в воду большие количества силиката натрия для достижения значений pH = Юч-П, при которых наступает пассивность железа, то наблюдается заметное уменьшение скорости коррозии. [c.279]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Кремниевая кислота не является индивидуальным химическим соединением. Ее нерастворимый гель можно выразить формулой тЗЮа гаНаО, где т я п изменяются непрерывно в очень широких пределах. При кислотном выщелачивании многих силикатов образуется гель (сиш-тоф), который пролходит через обычные фильтры и затрудняет отделение раствора от осадка. Такой гель представляет собой пространственную ажурную сетку из тетраэдров [8Ю4] , между которыми удерживается очень большое количество воды и различных катионов. Таким же многообразием строения обладают силикатные и алю-мосиликатные минералы. Из всех силикатов растворимыми являются только силикаты щелочных металлов с общей формулой МагО (КаО)- т 810г, известные под названием жидкое стекло (обычно т = 2- 2,5). Остальные силикаты нерастворимы в воде. В твердом виде они весьма разнообразны по структуре, что обусловлено множеством вариантов соединения между собой тетраэдров [8Ю4]". Это соединение возможно через грани, ребра, вершины с образованием линейных, плоских, объемных, циклических структур (см. также раздел 6.9.3). Это многообразие напоминает многообразие углеродных органических соединений, но для кремния характерна связь атомов через кислород, а для углерода — непосредственная связь атомов. [c.149]

Поскольку с мелом, известняком, глиной и природной водой в суспензию привносятся ионы Са + и Mg +, такие системы (шламы) склонны к большей агрегации частиц друг с другом за счет значительной компенсации потенциала твердых частиц при адсорбции на их поверхности указанных ионов ( -потенциал низкий). Если ввести в суспензию один из упомянутых электролитов в таком количестве, чтобы число ионов Ыа+ в электролите было примерно равно числу ионов a + и Мд + в суспензии, то в системе протекают ионообменные процессы. При этом образуются нерастворимые в воде карбонаты, силикаты, фосфаты кальция и магния, выпадающие в виде твердых частичек в суспензии. При эквивалентной замене (по числу ионов) Мд2+ и Са2+ на ионы Ыа+ -потенциал твердых частичек растет, возрастают в относительном масштабе силы отталкивания между частицами, текучесть суспензии увеличивается. Введением электролитов до 0,1—0,5% можно добиться необходимой текучести шлама при меньшей его влажности (снижение влажности на 3—8%). [c.287]

Кремневая кислота практически нерастворима в воде, именно поэтому в уравнениях (3), (4) указывается, что кремневая кислота выпадает в осадок — это свойство кислоты используется как качественная реакция на силикат-ионы ЗЮз ". [c.315]

Хотя стекло в целом практически нерастворимо, вода частично разлагает его с поверхности, вымывая главным образом натрий. Подобно воде действуют и кислоты (кроме плавиковой). Стекло, находившееся некоторое время в соприкосновении с водой или кислотами, дальше практически не разрушается ими. Напротив, вследствие сильного преобладания Si02 в составе стекла действие на него щелочей имеет длительный характер. Поэтому хранящиеся в стеклянных сосудах щелочные жидкости обычно содержат примеси растворимых силикатов. [c.324]

Двуокись кремния, или кремневый ангидрид, 8102—кислотный окисел. Ему соответствует кремневая кислота Н28Ю3, аналогичная угольной кислоте Н2СО3. Однако эта кислота, как и другие кремневые кислоты, о которых будет сказано дальше, в чистом виде не выделена. Известны лишь соли кремневых кислот. Они называются силикатами. Силикаты бесцветны, тугоплавки и, за исключением щелочных силикатов, нерастворимы в воде. Силикаты щелочных металлов могут быть легко получены при снлавлении кремневого ангидрида со щелочами или с карбонатами щелочных металлов, например [c.185]

Большинство оксосиликатов нерастворимо в воде. Исключение составляют силикаты s-элементов I группы. Силикаты натрия и калия получают кипячением SiOj в растворе ш,елочи. При этом образуется смесь оксосиликатов, которой приписывается общая формула NajSiOj [c.418]

Растворением силикат-глыбы в воде пол чают так называемое жидкое стекло. При длительном хранении его на открытом воздухе вследствие разложения и выпадения осадка модуль изменяется. Использование такого жидкого стекла в производстве катализаторов и адсорбентов не рекомендуется, так как это приводит к повышенному растрескиванию готовой продукции при сушке. Жидкое стекло, приготовляемое из разных видов силикат-глыбы, отличается по модулю при получении из содовой силикат-глыбы М = 2,84, из сульфатной М = 2,7. Кроме того, для разварки сульфатной силикат-глыбы Требуется 5—6 ч, в то время как для переработки содовой силикат-глыбы нужно 3,5—4 ч. Нерастворимые отходы в виде шлака при варке [c.27]

Сернокислый глинозем А12(804)з 18Н2О хорошо растворяется в воде содержание нерастворимого остатка не превышает 1,0%. Особенно большое значение имеет содержание свободной серной кислоты при большой концентрации Н2804 для поддержания постоянной величины pH при формовании потребуется большое количество силикат-глыбы, а это поведет к увеличению отношения ЗЮа . А1з0з в катализаторе. [c.29]

Для определения процентного содержания окиси натрия навеску тонко-растертой силикат-глыбы растворяют при кипячении в дистиллированной воде. Полученный раствор титруют 0,1 н. соляной кдслотой с индикатором метилоранж до перехода окраски пз желтой в розовую. Окись кремния определяют весовым методом, обрабатывая навеску порошка силикат-глыбы соляной кислотой с последующим выпариванием ее для полного перевода соединений кремния пз растворимого состояния в нерастворимое — 8105-НзО. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем раствор фильтруют, а осадок промывают и прокаливают. Определение Ка.,0 длится 3—4 ч, анализ ЗШз — не менее 12 ч, т. е. даже при одновременном определении N3,0 и 810, продолжительность анализа значительная. [c.153]

II силикаты алюминия в воде нерастворимы. Растворимые алюми-ииевые соли слабых кислот крайне неустойчивы, так как да>ке во B.T,i>ivHOM воздухе иодвергаются полному гидролизу. [c.256]

Если силикат содержит много полуторных окислов, то осадок гидроокисей увлекает при осаждении некоторое количество солей щелочных металлов. В этом случае осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и снова проводят осаждение смесью NH OH и (NHJj Oj, а фильтрат от этого второго осадка присоединяют к основному раствору, содержащему соли щелочных металлов и магния. Так как для осаждения магния необходимо прежде всего удалить аммонийные соли, то раствор выпаривают досуха и сухой остаток осторожно прокаливают. Прокаливание нужно вести очень осторожно, потому что некоторые кристаллы содержат маточный раствор, при испарении которого происходит растрескивание кристаллов, и, вследствие этого, может произойти частичная потеря их. Остаток после прокаливания растворяют в небольшом количестве воды и отфильтровывают от нерастворимой части (основные соли магния, углерод, ofipa-зующийся при прокаливании органических примесей, и т. п.). [c.471]

Соли кремниевых кислот — силикаты, как правило, бесцветны, тугоплавки и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых солей относится ЫааЗЮз — растворимое стекло. [c.43]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Стекло обычно причисляют к веществам, нерастворимым в воде. Однако при продолжительном действии воды на обычное стекло вода отчасти извлекает из него силикат натрия. Если, например, взболтать истертое в порошок стекло с водой и затем прибавить несколько капель фенолфталеина, то жидкость окрашивается в розовый цвет, обнаруживая щелочную реакцию (вследствие гидролиза Na2Si03). [c.643]

ТАЛЬК (арабск.) — минерал, силикат магния 48102 ЗMgO Н2О. Белый или слегка серый кристаллический порошок без запаха и вкуса, жирный и скользкий на ощупь, нерастворимый в воде. Тонко-измельченный Т. используют как наполнитель, огнеупорный минерал, в медицине для присыпок, как подсушивающее средство, для изготовления таблеток и т. п. (см. Стеатит). [c.244]

Механизм электроосмоса заключается в следующем. Нерастворимый материал мембраны при контакте с жидкостью (водой) диссоциирует с поверхности, отщепляя в жидкость те или другие ионы. Возникает двойной электрический слой, внутренняя обкладка которого входит в состав твердой фазы, а противоионы диффузно располагаются в жидкости. При включении постоянного электрического тока противоионы диффузного слоя перемещаются к электроду соответствующего знака. Так как ионы в воде всегда гидратированы, то при движении иона с ним увлекается определенный объем диснор-сноннной среды за счет сил молекулярного трения (вязкости) между гидратной оболочкой иона и окружающей жидкостью. Очевидно, что чем больше толщина диффузного слоя и меньше площадь поперечного сечения капилляра или поры мембраны, тем сильнее проявляется электроосмотический перенос жидкости. Например, силикаты, входящие в состав стекла, на границе с водой диссоциируют по уравнению [c.409]

Образовавшийся алюминат затем выщелачивают водой, а нерастворимый силикат aSlOj применяют для производства цемента. Из NaAlO получают AI[c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология