Электроды хингидроновый

Хингидроновый электрод. Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. [c.691]

Стандартный потенциал хингидронового электрода равен электродвижущей силе элемента [c.693]

Кроме водородного и хингидронового, для измерения pH применяют также сурьмяный и стеклянный электроды. [c.693]

Такая цепь может служить для определения pH подобно водородному или хингидроновому электроду. [c.696]

Для более точных измерений обе ветви проволочного мостика заменяются двумя штепсельными или курбельными магазинами сопротивлений. При всяких измерениях электродвижущих сил надо иметь в виду, что пределом их точности являются не столько ошибки измерений, которые могут быть сделаны очень малыми, сколько ошибки, вносимые самими цепями их непостоянство и колебания электродвижущих сил от раза к разу. Очень редко удается достигнуть воспроизводимости большей, чем до десятых долей миЛ)1ивольта. Как правило наиболее воспроизводимы электроды, в.которых металл достаточно мягок (ртуть, таллий), или такие, в которых металл химически в процессе не участвует (водородный, хингидроновый. электроды и пр.). Сравнительно большую воспроизводимость имеют также электроды второго рода (типа Ag + Ag l + С1"). [c.354]

Хингидроновый электрод. За последние годы особеето тщательному изучению подвергся хингидроновый электрод, впервые построенный Габером й Руссом (1904) и предложен- [c.406]

Так как всегда (л ) = (г), то вводя рН= — Ig (Н+), получаем е = ео + 1п[Н+1 =ео —0,000198ГрН, (298) т. е. ту же зависимость, что и для водородного электрода, но с измененным (для водородного электрода о = 0). Точные измерения дают для хингидронового электрода Bq— = - -0,7046 при 18° (Б и ильма и, 1927, и др.) и ео - - ,7 7Ъ— — 0,00074/ для любых t. Этот электрод таким образом более положителен, чем водородный при атмосферном давлении с тем же рН. [c.407]

Хингидроновой электрод имеет ряд преимуществ перед водородным он более прост в обращении, более точен, и потенциал его устанавливается почти мгновенно кроме того он применим в таких растворах, .которые отравляют водородный электрод (соединения серы, мышьяка и пр.) задерживанием на платине процесса [c.407]

Хингидроновый электрод можно формально рассматривать как водородный с очень малым давлением Р водорода над ним. Действительно, если для водородного электрода при атмосферном дав.чении = О, то согласно (286) под другим давлением [c.408]

Беря для одного электрода известное pH (буферный раствор), легко, измеряя Е, получить неизвестную величину pH второго раствора. Эта же зависимость применима и по отношению к двум хингидроновым электродам, пользоваться которыми удобнее всего. На практике часто вместо второго водородного или хингидронового электрода применяют каломельный. Тогда для цепи [c.409]

Практика обращения с водородными, хингидроновыми и каломельными электродами и измерения ЭДС была дана выше. Здесь дадим лишь несколько добавочжых практических указаний относительно измерения pH. [c.410]

Удобнее всего в качестве второго электрода при измерениях пользоваться не каломельным, как это обычно советуют, а хингидроновым с буферным раствором, причем для возможного устранения диффузионных потенциалов pH буфера не должен сильно отличаться от измеряемого pH. [c.410]

Обширная литература по хингидроновым электродам [21, появившаяся после основных работ Виильмана [11, вызвана не только практическим значением, но также и большим теоретическим интересом в качестве сравнительно простых, удобных для изучения и точных окислительно-восстановительных цепей. [c.124]

Ниже дается более подробная теория хингидроновых электродов и опытная проверка некоторых выводов из этой теории в воде и спиртах. Теория развита применительно к бензохингидронам, но ее нетрудно распространить на другие хингидроны. [c.124]

Обозначив поправочный член, учитывающий диссоциацию гидрохинона через р, получим общую формулу для хингидроновых электродов [c.125]

В это выражение входят лишь такие величины, которые задаются условиями опыта. Для всех случаев (за исключением поблочных растворов, для которых хингидроновые электроды вообш,е неприменимы) достаточно точным является приближенное решение, в котором не принимается во внимание небольшое количество (несколько процентов) остающегося не разложившимся растворенного хингидрона (Дд == г ). Это сильно упрощает все зависимости, так как позволяет исключить из них константу диссоциации хингидрона. При достаточно малых pH (порядка 7—8) можно также пренебрегать диссоциацией гидрохинона, откуда следует [c.126]

Последнее приближение применимо примерно до pH = 7—8. Формула (4) пригодна приблизительно до pH = 10—11. При pH > >11 величина л вообще перестает зависеть от pH, Для таких растворов хингидроновые электроды уже неприменимы. [c.127]

Насыщенные хингидроном и гидрохиноном ( свободные от солевой ошибки ) электроды изучали Биильман и Лунд (Ц, Сёренсен с сотрудниками [4] и Шрайнер [6]. Для потенциала такого электрода по отношению к чисто хингидроновому при том же pH при 18° С в работе [1] найдено л — ло = —0,866 в, в [4] — 0,0857 вив работе [6] — 0,0864 в. Если положить L, = 0,0143 (см. ниже экспериментальную часть Сёренсен и другие нашли в 0,01-н. НС1 величину 0,0129) и для гидрохинона Ь1 = 0,5103 (Сё- [c.127]

Для хингидронового электрода формула (4) дает [c.130]

Развита общая теория хингидроновых электродов, основанная на термодинамике и на осмотической теории Нернста. [c.137]

Измерены потенциалы электродов, насыщенных хингидроном с прибавкой переменных количеств гидрохинона против чисто хингидроновых в воде и в спиртах и спирто-водных смесях при разных pH. [c.137]

Смотреть страницы где упоминается термин Электроды хингидроновый: [c.692] [c.403] [c.403] [c.408] [c.409] [c.409] [c.410] [c.502] [c.502] [c.502] [c.502] [c.15] [c.16] [c.124] [c.124] [c.124] [c.124] [c.126] [c.139] [c.139] [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология