Вольфрам гетерополисоединения

Изо- и гетерополисоединения Ш(У1) и Мо(У1) — комплексные многоосновные кислоты и их соли, в которых вольфрам и молибден входят в комплексный анион. Изополисоединения частично рассмотрены ранее. Они содержат в анионной части кроме вольфрама (молибдена) только кислород и водород. Гетерополисоединения содержат еще один или два элемента, являющихся комплексообразователями (табл. 45). В нормальных вольфраматах и молибдатах Ш и Мо имеют по кислороду координационное число 4 и содержат тетраэдрические группы Я04(Я—Ш, Мо). В полисоединениях координационное их число 6, соответственно этому в них содержатся октаэдрические группировки КО в, Пространственно расположенные вокруг тетраэдра, в центре [c.241]

Не только сам вольфрам, но и многие его соединения весьма активны. В частности, окись вольфрама 0з способна к полимеризации. В результате образуются так называемые изополисоединения и гетерополисоединения молекулы последних могут содержать более 50 атомов. [c.185]

Молибден и вольфрам в общем не склонны проявлять окислительно-восстановительные свойства, поскольку разность между различных пар невелика. Интересными являются другие аспекты химии этих элементов — свойства изо- и гетерополисоединений, соединений с кратными связями и др. (см. разд. 14). [c.402]

Изо- и гетерополисоединения Ш(У1) и Мо(У1) — комплексные многоосновные кислоты и их соли, в которых вольфрам и молибден входят в комплексный анион. Изополисоединения частично рассмотрены ранее. Они содержат в анионной части кроме вольфрама (молибдена) только кислород и водород. Гетерополисоединения содержат еще один или два элемента, являющихся комплексообразователями (табл. [c.241]

По химическим свойствам вольфрам близок к молибдену. В элементарном состоянии он типичный металл. В соединениях поливалентен. Металлические свойства его падают с ростом валентности. Высший окисел вольфрама — кислотный ангидрид WOз низшие окислы имеют не ярко выраженный основной характер. Как и у молибдена, наиболее устойчивы соединения шестивалентного вольфрама. Среди соединений низшей валентности весьма прочен окисел четырехвалентного вольфрама ШОг. В водных растворах вольфрам присутствует в виде иона "04 или аниона изо-и гетерополисоединений. [c.300]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

Известно до 35 типов гетерополисоединений с различными центральными атомами. Первоначальная точка зрения на структуру этого типа соединений (Розенгейма и, Миолатти) основывалась только на данных химических анализов и умозрительных построениях, согласно которым центральный атом имел координационное число 6, а вольфрам и молибден входили во вторую координационную сферу в виде групп К 2О, или Я04. Кеггин и Полинг на основе данных рентгеноструктурного анализа ввели кристаллохимические представления и построили пространственные структуры гетерополикомплексов. Кеггин построил схему на примере фосфорно-вольфрамовой кислоты, для аниона которой он дал формулу [Р(Ш 3010)4] . Фосфор находится в центральном тетраэдре и имеет координационное число 4. Вольфрам образует октаэдрические лиганды— группировки ШзОю- Наличие групп НзО о, видимо, нельзя считать вполне доказанным. Безусловной является и для вольфрама и для молибдена октаэдрическая координация атомов кислорода вокруг этих элементов с координационным числом 6. Вот не- [c.242]

Молибден и вольфрам обладают значительно большей способностью к образованию изополи- и гетерополисоединений, чем хром. [c.272]

Мо+ и W+ образуют также своеобразный класс веществ, называемых гетерополисоединениями. Ионы гетерополисоединений, содержащих молибден и вольфрам, имеют формулы Э(Мо207)б]"-и l3(W20j)el"-, где Э —фосфор, мышьяк, кремний или бор. [c.224]

В аналитической химии вольфрама гетерополисоединения используют ограниченно в форме фосфоровольфрамованадата предложено [662, 741] определять вольфрам фотометрически. [c.22]

Смит и Попе [867] определяли вольфрам потенциометрическим титрованием раствором Сг(П) в фосфорновольфрамованадиевых гетерополисоединениях. В качестве индикаторного использован импрегнированный воском угольный электрод. [c.103]

Из окис.лов СгОз, 1оОз, WOз, кислот Н2СГО4, Н МоО или Н2Мо04-НгО, Нг У04 п Н2 Ю4-Н20 можно получить изо- и гетерополисоединения. По сравнению с хромом степень конденсации у соединений молибдена и вольфрама больше. Многочисленные координационные соединения содержат в составе аниона хром, молибден и вольфрам в высшей степени окисления. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология