Вольфрам химические свойства

Калиевые бронзы легко получить действием иаров металлического калия на оксид ШОз. В этом случае решеткой (матрицей) будет оксид ШОз, имеющий структуру типа КеОз, в которой вольфрам занимает октаэдрическое положение, а атомы натрия занимают вершины соответствующих кубов (рис. 39). Область существования вольфрамовых бронз простирается только от. У = 0,2б до. 2 = 0,93. Физико-химические свойства зависят от содержания катионов. С их увеличением повышается электрическая проводимость. [c.101]

Хром, молибден и вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы (т. пл. Сг==1855°, т. пл. Ао = = 2610°, т. пл. ==3380°), обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств — способностью к прокатыванию, протягиванию, штамповке. [c.338]

Химические свойства. Хром, молибден и вольфрам являются восстановителями восстановительная активность возрастает от вольфрама к хрому. [c.102]

Химические свойства. В химическом отношении Мо и W являются восстановителями, но при обыкновенных условиях относительно устойчивы. Фтор с Мо и W взаимодействует энергично на холоду, кислород же — при нагревании. При нагревании молибден окисляется хлором, бромом и углеродом. Вольфрам непосредственно окисляется только хлором и то лишь при температуре красного каления. [c.329]

По физическим и химическим свойствам молибден и вольфрам похожи и несколько отличаются от хрома. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается. [c.196]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии Сг, Мо и W представляют собой плотные (7,19 10,22 19,35 г/см ) серебристо-белые металлы. Все три металла обладают высокими температурами плавления (1875, 2620 и 3395 °С) и являются самыми тугоплавкими в своих -рядах. Вольфрам вообще является самым тугоплавким из всех металлов. [c.336]

Металлические и особенно ионные радиусы молибдена и вольфрама близки (табл. 34) вследствие лантаноидного сжатия. Поэтому молибден и вольфрам сходны по физическим и химическим свойствам, но существенно отличаются от хрома. При переходе от хрома к вольфраму восстановительная активность металлов несколько понижается. [c.416]

Вольфрам и молибден, например, имея высокую температуру плавления и соответственно высокую прочность, не могут, однако, сохранить ее (выше 1400° С), так как легко окисляются в этих условиях. Следовательно, такое чисто физическое (механическое) свойство, как длительная прочность, не может быть обеспечено при отсутствии чисто химического свойства — жаростойкости. Этот пример наиболее ярко подчеркивает необходимость рассмотрения твердого состояния вещества с физико-химических позиций. [c.206]

К d-металлам VI группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся хром Сг, молибден Мо и вольфрам W. Близок к ним по химическим свойствам уран U, входящий в семейство актиноидов. [c.354]

Физические и химические свойства. Вольфрам—тугоплавкий тяжелый металл. Атомные массы его природных изотопов 180, 182, 183, 184, 186. Содержание их в природном элементе соответственно 0,16 26,35 14,32 30,68 28,49%. Есть две кристаллические модификации вольфрама а (до 600 — 650°) — кубическая, объемно-центрированная, а=3,1бА р (выше 600—650°)—той же системы, а=5,04 А. У него наиболее высокий модуль упругости среди всех химических элементов, низкое давление пара, высокая электро- и теплопроводность, довольно большое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, высокая противокоррозионная стойкость. Его физические свойства см. на стр. 160. [c.222]

По химическим свойствам вольфрам близок к молибдену. В элементарном состоянии это типичный металл. В соединениях он поливалентен. Металлические свойства его в соединениях падают с ростом ва- [c.222]

Порядок расположения материала, относящегося к цветным и редким металлам, в основном соответствует порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева элементы с близкими химическими свойствами (цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам) рассмотрены в одной главе. [c.4]

Свойства циркония и гафния и их соединений. Химические свойства циркония, гафния и их соединений очень близки. Сходство именно этих элементов наибольшее по сравнению с другими родственными парами (тантал — ниобий, вольфрам — молибден). Это объясняется тем, что вследствие лантаноидного сжатия радиусы атомов 2г и Н (соответственно 0,145 и 0,144 нм), а также радиусы ионов 2г + и Н + (0,074 и 0,075 нм) практически одинаковы, Ниже рассмотрены свойства этих элементов и некоторых их соединений. [c.132]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Черные металлы — чугун и сталь, занимая исключительно важное место в промышленности и технике, часто служат объектом анализа. Число элементов, которое может находиться в железных сплавах, очень велико, чем и определяется большое разнообразие их физико-механических и химических свойств. Наряду с давно применяемыми легирующими элементами (такими, как хром, никель, кобальт, ванадий, вольфрам), в практику черной металлургии и в последние десятилетия вошли новые компоненты (например, редкоземельные, цирконий, гафний, титан, тантал, ниобий), добавки которых позволяют получать черные металлы с еще более ценными качествами. Кроме того, растет внимание и к ряду элементов, присутствие которых даже в малых количествах, может существенно изменять качество металла. Сюда относятся мышьяк, медь, олово, сурьма, алюминий, цинк и др. Содержание этих компонентов также контролируется, особенно в высококачественных сталях. [c.473]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

Качественные и высококачественные стали отличаются от обыкновенных сталей более низким содержанием вредных примесей (серы, фосфора, кислорода), более узкими пределами по содержанию углерода, а легированные стали содержат, кроме того, легирующие элементы, например хром, никель, вольфрам, присутствие которых в определенных сочетаниях улучшает структуру и повышает физико-химические свойства. [c.211]

Вольфрам — редкий поливалентный элемент. Известны соединения вольфрама с валентностью от 2+ до 6-[-. Наиболее характерными и устойчивыми являются соединения с 6-валентным вольфрамом. По химическим свойствам близок к молибдену. Среднее содержание его в земной коре 0,00013% [414]. [c.208]

Как указывалось выше, катализатор 3076/35 содержит до 40% окиси алюминия и отличается по физико-химическим свойствам от катализатора 3076 (без АЬОз) при практически близких значениях активности в процессе гидрирования, особенно нефтяного сырья. Это представляет интерес, так как при удешевлении катализатора, снижении расходов дорогостоящих дефицитных металлов (никель, вольфрам) может быть достигнуто практически одинаковое поведение катализаторов в процессе гидрирования. Кроме того, введение окиси алюминия в состав катализатора способствует увеличению его механической стабильности. [c.410]

Несмотря на то что Сиборг и его сотрудники имели в своем распоряжении очень малые количества этих веществ, им удалось получить значительную информацию о химических свойствах трансурановых элементов. Они установили, что в то время как уран по свойствам похож на вольфрам, поскольку проявляет ярко выраженную тенденцию давать соединения в окислительном состоянии 6 Ь, последующие трансурановые элементы не похожи на рений, осмий, иридий и платину они проявляют возрастающую тенденцию к образованию ионных соединений, в которых их окислительное число равно 3+. Такое поведение аналогично поведению редкоземельных металлов. Все эти факты учтены при составлении периодической таблицы, приведенной в гл. V, [c.546]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

ХЛОРИРОВАНИЕ СОЕДИНЕНИЙ, СОДЕРЖАЩИХ ВОЛЬФРАМ, МОЛИБДЕН, РЕНИЙ, И НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА [c.49]

Фи.эические и химические свойства. Хром, молибден и вольфрам отличаются высокой температурой илавления и большой твердостью. Значения физических свойств хрома, молибдена и вольфрама ириведены в табл. 19. [c.281]

Металлы элементов У1Б группы тугоплавки, характеризуются пониженной химической активностью. По ряду Сг—Мо—химическая активность падает. С водородом эти металлы не взаимодействуют. Важнейшими производными хрома являются производные Сг (III) и Сг (VI), а молибдена и вольфрама — в степени окисления +6. Производные хрома (VI) — в кислой среде сильные окислители. Хроматы и особенно молибдаты и вольфраматы вступают в реакцию конденсации с образованием изополиоксо-соединений состава ЫагСгзОю, Ма2 зОю и т. п. Для Мо (VI) и Ш (VI) весьма характерно образование гетерополиоксоанионов. Для Сг и Мо очень характерно образование пероксосоединений. Соединения хрома (III) по химическим свойствам похожи на производные алюминия. Хром, молибден, вольфрам — важнейшие материалы современной техники. [c.531]

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Получают рений восстановлением перрената калия KReOi, а в компактное состояние переводят методом спекания. По химическим свойствам он похож на вольфрам и осмий. В компактном состоянии рений пассивируется кислородом воздуха, но в порошке сгорает в кислороде с образованием оксида рения (VI ReaO,. [c.421]

Значение заряда для химических свойств чрезвычайно велико, особенно потому, что с его изменением меняются и остальные основные характеристики элемента (радиус, структура электронной оболочки). Одинаковость заряда часто влечет за собой большое сходство между членами различных групп периодической системы. Например, шестивалентный уран по хймическим свойствам очень похож на шестивалент ный вольфрам (при резком различии свойств у простых веществ). С другой стороны, для одного и того же элемента в разных валентных состояниях обычно характерны резко различные свойства. Например, двухвалентный Мп гораздо более похож на двухвалентное Ре, чем на семивалентный Мп. [c.471]

К тугоплавким металлам, рассматриваемым здесь, относятся тантал, цирконий, ниобий, молибден, вольфрам, ванадий, гафний и хром. Данные о Коррозионном поведении этих металлов в морских средах сравнительно немногочисленны. Однако известно, что все эти металлы обладают великолепной стойкостью в различных агрессивных условиях. В химических свойствах тугоплавких металлов много общего. Наиболее важным является способность образовывать на поверхности тонкую плотную пассивную окисиую пленку. Именно с этим свойством связана высокая (от хорошей до отличной) стойкость тугоплавких металлов в солевых средах. При экспоз1П1ИИ в океане все эти металлы подвержены биологическому обрастанию, однако большинство из них достаточно пассивны и сохраняют стойкость дал4е при наличии на поверхности отложений. [c.160]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

Вольфрам образует соединения, близкие по химическим свойствам к соединениям молибдена. Так же как окись молибдена, 0з малоактивный катализатор для неполного окисления углеводородов. На рис. 91 (кривая 2) показано изменение работы выхода электрона смешанных вольфрам-висмутовых катализаторов различного состава. Смеси, содержащие 35—40% атомн. В1, увеличивают ф аналогично молибден-висмутовым контактам. На рис. 92 показана зависимость удельных констант скоростей образования акролеина, СО и СО., от состава катализатора. Селективность окисления пропилена в акролеин максимальна для катализаторов, содержащих 33—43% атомн. В1, но значительно ниже значений, полученных для молнбден-висму-товых контактов. [c.227]

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

По отношению к нятиокисям ниобия ц тантала некоторыми авторами применяется термин земельные кислоты . Подобно тому, как торий обычно рассматривается совместно с группой редкоземельных металлов, так и титан иногда относят к группе земельных кислот на том основании, что эти три элемента, помимо того, что тесно связаны друг с другом в природе, обладают некоторыми общими химическими свойствами, играющими важную роль в аналитической химии. Характерной особенностью этих металлов является сильная склонность их солей к гидролизу, что дает возможность отделять их от многих других элементов. Природные титанаты, свободные от ниобия и тантала, представляют собой обычное явление ниобаты и танталаты также встречаются без титана, но как будто неизвестен в природе ниобат, совершенно свободный от тантала, так же как и танталат, не содержащий ниобия. В немногих, редко встречающихся минералах фосфор (V), мышьяк и сурьма частично замещают ниобий и тантал. Вольфрам и олово в тантало-ниобиевых минералах встречаются часто, но всегда в малых количествах. [c.663]

Систематика редких металлов может быть основана на химических свойствах элементов, на характере технологических процессов извлечения редких металлов из руд, на минералогических признаках. Так как, однако, и химические свойства, и технология, и характер минералов тесно связаны с положением элемента в периодической системе, то наиболее рациональной представляется систематика по группам периодической системы. При этом мы начинаем рассмотрение редких металлов не с первой, а с седьмой и шестой групп периодической системы, отражая таким образом до известной степени роль отдельных редких металлов в современной технике несомненно, что вольфрам, молибден, ванадий относятся к числу металлов, технически наиболее важных, посколы у без них не мыслится пр01изводство специальных сталей. [c.18]

Из описанных выше химических свойств вольфрама следует, что по ходу обычного силикатного анализа он будет переходить в раствор в виде вольфрамата натрия при водном выщелачивании содового или щелочного сплава и при дальнейшей обработке оставаться вместе с кремнекислотой в виде вольфрамовой кислоты. При непосредственном разложении руды кислотой вольфрам также останется в виде вольфрамовой кислоты в нерастворимом остатке. Эти свойства вольфрама позволяют сравнительно легко отделить его от других обычных компонентов или, пользуясь некоторыми специфическими реакциями, открывать и определять его в присутствии других элементов. [c.92]

Легированные стали. Как разнообразны применения стали, так разнообразны и предъявляемые к ней в каждом случае требования. От строительной или конструкционной стали (арматура зданий, мосты, суда) требуется высокая прочность и хорошая свариваемость, от инструментальной (режущий, мерительный и штамовый инструмент) — высокая твердость и износоустойчивость, от стали других назначений — упругость, жаростойкость, жароупорность, кислотоупорность, высокие магнитные свойства (сердечники электромагнитов) или, наоборот, немагнитность. Придание стали заданных механических, физических или химических свойств достигается введением в нее добавочных, легирующих элементов, по одному, по два и более. В качестве легирующих элементов в металлургии используются главным образом металлы старших групп периодической системы ванадий, хром, марганец, вольфрам, молибден, никель, а из металлоидов кремний и бор. Легирующие элементы либо образуют в массе сплава химические соединения с его другими составными частями, чаще всего карбиды, либо же при затвердевании сплава кристаллизуются в виде твердого раствора в а-, а иногда в у-железе. Так, при затвердевании высоколегированных никелевых и марганцевых сталей превращения у-железа в а-железо не происходит, и затвердевшая сталь представляет твердый раствор никеля или марганца в у-железе. Большинство легированных сталей и прочих промышленных сплавов, как дюралюминий, электрон, латунь, бронза, имеют структуру твердых растворов. [c.699]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология