Теллур атом, строение

Теллур, так же как и селен, обладает способностью образовывать сплавы, имеющие полупроводниковые свойства, что показано в сообщениях [4731—4736]. Опубликованы также результаты исследования структуры и свойств некоторых других соединений теллура. Известно, что двуокись теллура ТеОг обладает полимерным строением. Брейди [4752, 4753 исследовал структуру стеклообразной окиси теллура. Согласно полученным им данным, атом Те окружен шестью атомами кислорода, образующими искаженный октаэдр, так что 4 из них находятся на расстоянии 1,95 А от атомов теллура, а два других— на расстоянии 2,75 А. Такая конфигурация аналогична расположению атомов в кристаллическом ТеОг. [c.481]

Большой интерес представляет появление металлических свойств у неметаллов при сверхвысоких давлениях. По существу во всех этих случаях речь идет о возбуждении атомов, приводящем к появлению в веществе свободных электронов, что и является характерным для металлов. Известно, например, что при 12 900 ат и 200° (или 35 ООО ат и комнатной температуре) желтый фосфор необратимо превращается в более плотную модификацию — черный фосфор, который обнаруживает отсутствующие у желтого фосфора металлические свойства (металлический блеск и высокую электропроводность). Аналогичное наблюдение сделано и для теллура. В связи с этим следует упомянуть об одном интересном явлении, обнаруженном при исследовании внутреннего строения Земли. Оказалось, что плотность Земли на глубине, равной приблизительно половине земного радиуса, скачкообразно возрастает с [c.53]

Халькогены являются двухвалентными в элементарном состоянии и в кристаллической и аморфной формах (см. стр. 675 и 714). При таком строении каждый атом имеет двух ближайших соседей, так что образуются цепи или циклы. Расстояния между атомами, принадлежащими различным цепям или циклам, значительно больше. Этим самым оправдывается предположение, что между такими цепями или циклами действуют вторичные валентные силы (вандерваальсовы силы). Из отношения межатомных расстояний внутри таких цепей и между ними можно заключить, что величина вторичных валентных сил возрастает от селена к теллуру. Это можно рассматривать как признак перехода к металлической связи. [c.660]

К. Туарап, Б. Кабен и М. Брюнль [46] предлагают правдоподобную картину распределения атомов жидкого теллура в первой и второй координационной сферах. Рис. 57 помогает понять те изменения, которые происходят в теллуре при его плавлении и нагревании расплава. На рис. 57, б изображен фрагмент структуры кристаллического теллура. Жирные линии указывают химические связи между атомами в цепочках. Каждый атом теллура имеет две такие связи, образующие угол в 102,6°. Пунктиром указаны более слабые химические связи между атомами теллура, принадлежащими соседним цепочкам. Каждый атом теллура имеег четыре такие связи. При плавлении строение теллура изменяется так, как показано на рис. 57, в. [c.215]

Островная структура. Комплексный ион [ТеМоб024] имеет плоское строение он построен из шести Мо- и одного Те-кис-лородных октаэдров, сопряженных по общим ребрам. Атом теллура находится в центре инверсии, атомы Мо размещаются по вершинам ромбоэдра. [c.66]

Конечно, можно допустить, что здесь, а также и в серной кислоте атом серы является четырехвалентным и что два атома кислорода связаны между собою строение двуатомной группы SOj в таком случае было бы [S IOj)"]". Это допущение кажется в настоящее время, однако, мало вероятным, если принять во внимание большухо прочность группы SOa и значительную склонность группы S0 к окислению между тем перекиси, в которых присутствие двух соединенных между собою атомов кислорода общепринято, отличаются непрочностью и склонностью выделять кислород. С другой стороны, такие соединения, как соединения азотной кислоты с окисью сернистого метила или с окисью те.1луристого этила, только в том случае и могут считаться настоящими молекулами, если рассматривать в них атомы серы и теллура действуюп ими шестью единицами сродства . [c.596]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология