Трихроматы

Полихроматы образуются при действии кислот на хроматы. Так, если на крепкий раствор хромата калия подействовать кислотой, то его окраска сначала станет красно-оранжевой, потом изменится до более темной за счет образования дихроматов, затем трихроматов и т. д. [c.566]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

При подкислении водных растворов хроматов образуются дихроматы, при дальнейшем усилении кислотности раствора и концентрации хрома (VI) получаются трихроматы (МгСгзОю), тетрахроматы (М2СГ4О13) и другие полихроматы. [c.206]

Трихромат калия КаСгдОю — темно-красные кристаллы на воздухе устойчив. [c.375]

Трихроматы получают действием на неводные растворы дихроматов азотной кислотой р = 1,19—1,39 г/смз, тетрахроматы получаются при действии азотной кислоты с р = 1,39—1,41 г/см . Уравнение реакции в молекулярном виде для последнего случая может быть записано в виде [c.206]

Попытки излечить врожденные дефекты цветового зрения предпринимались часто, начиная с 1870 г. Из числа применявшихся способов лечения упомянем о нагревании глаз с помощью горячих компрессов, назначении массивных доз различных витаминов, облучении глаз красным и зеленым светом и о цветовой тренировке, основанной на идентификации предъявляемых окрашенных образцов, а также на назывании цветов. Сообщалось о некоторых случаях исцеления. Мы обсудим подобные сообщения ниже в связи с описанием тестов, служащих для проверки правильности цветовых восприятий. Но пока скажем, что достоверность исцеления не была подтверждена ни в одном случае. По-видимому, убедить глаза развить способность воспринимать цвет, если эта способность не была запрограммирована в хромосомах в момент зачатия, столь же трудно, как с помощью какого-либо подходящего лечения убедить собаку превратиться в кошку. Для коррекции недостатков зрения аномальных трихроматов предлагали носить окрашенные фильтры в виде защитных очков [355] однако другие исследователи показали, что такая коррекция невозможна [373, 710]. Поэтому на вопрос Можно ли излечить врожденные аномалии цветового зрения — следует категоричный отрицательный ответ. [c.101]

Рис. 43-6. Полиядерные комплексы, присутствуюпще в равновесных системах хромат — дихромат и дихромат—трихромат.

Для Мо (VI) и W (VI) известны многочисленные производные полимерных оксоанионов весьма сложного состава и строения. Способность н полимеризации иона rOJ выражена менее отчетливо, тем не менее известны, например, КгСгаО, — дихромат, КзСгзОю — трихромат, Ks r Oia— тетрахромат. Все они содержат анионы, образованные тет-раэ/фами СгО , соединенными в цепь. Строение иона Сг О показано ниже [c.386]

Из растворов могут быть выделены трихроматы М СгзОю и тетрахроматы Mi r40i3- При действии воды три- и тетрахроматы разлагаются на Н2СГ2О7 и соответствующий дихромат. [c.516]

Соединения шестивалентного хрома. Известны многочисленные соединения шестивалентного хрома, например трехокись СгОз, хроматы (Сг04) -, бихроматы СггО ) , трихроматы (СгзОю) , тетрахроматы (Сг401з) . В высшей степени окисления хром проявляет неметаллические свойства и благодаря этому входит в состав анионов. [c.342]

Соли этих кислот трихромат калия КгСГзО и тетрахромат калия КгСг О з образуются при действии избытка хромового ангидрида на бихромат калия. Они обладают всеми свойствами двухромовых солей. [c.328]

Хромовая кис,лота (Ki = 2-10- и Кг = З-10 O значительно слабее лпу-хромовой (Кг = 2-10-2). Последняя является простейшим представителем так называс.мых изополикихлот общей формулы х-НгО-г/ЭОз (где у>х), известных в виде их солей. Помимо бихроматов (х = I, у == 2), были получены трихроматы (ji = , у = 3) и тетрахроматы (х = 1, у = 4). Образование подобных и более слол<иых изополнсолей особенно характерно для молибдена и вольфрама. [c.247]

КСгО ,С1 кристаллизуется в том же типе, но вследствие гораздо большего различия в расстояниях Сг—-О и Сг—С (2,12 А) структура суп1,ественно искажена. Полихромат-ионы образуются путем сочетания по вершинам СгОртетраэдров просте11И1им из них является бихромат-ноп СггО " (таб.т 27.3). Проведено структурное исследование трихромат-поиа [c.348]

Получение ведут так же, как трихромата калия, но со следующими количествами реагентов 12,6 г К2СГ2О7, 57,4 г СгОз и 42,3 г воды. Выход 21 г. [c.1891]

Для получения функций сложения цветов дихроматов из функций нормального трихромата могут быть привлечены теории цветового зрения, обсуждением которых мы займемся ниже. РГсполь-зуемая при этом математическая процедура сложна, и заинтересовавшегося читателя мы отсылаем к работе [736]. [c.97]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.538 , c.543 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.230 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.516 , c.521 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.368 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.372 ]

Общая химия (1968) -- [ c.646 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.368 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология