Кислота полихромовая

Особый тип комплексных соединений представляют собой поликислоты. Они являются кислородными кислотами, в которых часть или все атомы кислорода заменены анионами кислот . Например, в ионе СгОГ (который сам является комплексным ионом) можно заменить атомы кислорода теми же ионами СгОГ и получить, таким образом, различные полихромовые кислоты [c.290]

Аналогичное строение имеют анионы полихромовых кислот [c.159]

Поликислоты (в частности, изополикислоты) и их соли также содержат решетчатую воду, например полихромовые кислоты НгО-г/СггОз, где г/ > 1. [c.180]

Свежеприготовленный электролит нагревался 2 ч на водяной бане, затем прорабатывался током силой 2 а в течение 1 ч. В результате изменялись состав и свойства электролита (табл. I. 1) появились хроми- и ферри-ионы несколько увеличился удельный вес сильно возросла вязкость. Возможно, образовались комплексные соединения, так как в растворе присутствуют как хроми-, так и сульфат-ионы. Подобное увеличение вязкости наблюдается при переходе фиолетовой модификации сульфата хрома в зеленую, представляющую сложное комплексное соединение. В процессе проработки претерпевает изменения и хромовый ангидрид, основная масса которого, вероятно, переходит в полихромовые кислоты. [c.14]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

Сульфат- и хромат-ионы могут заменять ионы кислорода в анионах соответствующих кислот не полностью, а частично например, пиросерная кислота НгЗгО представляет собой комплексное соединение На [50з(504)]2 , аналогичное серной кислоте. Из хромовой кислоты Н2СГО4 можно получить полихромовые кислоты, содержащие бихромат-ионы [c.101]

Трехокись хрома образует полихромовые кислоты п СгОз НгС и соответствующие соли. Из них важнейшими являются бихро маты К2СГ2О7, (НН4)2Сг207 и др. [c.248]

Полихромовые кислоты относятся к так называемым изополи кислотам, в которых один или несколько ионов кислорода заме щены ионами Сг04 (стр. 159). [c.248]

Осаждение хрома производят из электролита, содержащего в качестве основного компонента хромовый ангидрид, а водный раствор хромового ангидрида представляет смесь полихромовых кислот, в основном Н2СГО4 и Н2СГ2О7, которые находятся в равновесии [c.185]

Хромовая кислота склонна давать полихромовые кислоты, комплексные анконы которых содержат хром в количестве нескольких атомов. Образование полихромовых кислот происходит только в кислой среде. Поэтому окрашенные в же.стый цвет ионы хромата устойчивы лишь в щелочной среде или в виде средних солей. В присутствии же водородных ионов ионы СгО превращаются в ионы СгзО , окрашенные в оранжевый две г, в которых хром остается шестивалентпым [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология