Нейтрализация многоосновных

Ступенчатая нейтрализация многоосновных кислот. Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот нейтрализация их щелочами протекает также ступенчато с образованием кислых и средних солей. [c.91]

Нейтрализация многоосновных кислот и смесей кислот. [c.534]

Другой хороший способ изучения нейтрализации многоосновных кислот или смесей кислот, не связанный с необходимостью прибегать к графическому изображению результатов, состоит в следующем. Если кислота нейтрализована на 0,1%, [c.535]

Нейтрализация многоосновных кислот или смесей нескольких кислот многокислотных оснований или смесей нескольких оснований. Рассмотрим здесь лишь титрование кислот. Все приведенные ниже рассуждения применимы и для случая титрования оснований. [c.344]

Нейтрализация многоосновных кислот [c.21]

Потенциометрическое титрование часто применяют для анализа индивидуальных кислот (оснований) в их смеси или для разделения ступеней нейтрализации многоосновных кислот (оснований). [c.68]

В большинстве случаев при образовании простых комплексов не выполняется также и условие 2. Замена молекул воды из гид-ратной оболочки ионов металлов, находящихся в водном растворе, другими лигандами, например ННз или СЫ", протекает, как правило, ступенчато [А(3)], напоминая реакцию нейтрализации многоосновной кислоты. При постепенном прибавлении раствора лиганда к раствору, содержащему ионы металла, образуется ряд различных комплексов, большинство которых, как правило, присутствует в растворе одновременно и в значительных концентрациях вследствие взаимного наложения ступеней протекающего процесса. Комплексообразование заканчивается полностью лишь после прибавления комплексообразующего реагента в значительном избытке. [c.13]

При неполной нейтрализации многоосновной кислоты. Например, при взаимодействии 1 моль двухосновной кислоты Н2СО3 и 1 моль NaOH образуется кислая соль [c.95]

Раствор амфолита. В этом разделе рассматривается равновесие в растворе кислой соли НА" двухосновной кислоты НгА. А поскольку вид уравнения не зависит от того, имеет кислота заряд или нет, то такие уравнения пригодны также для растворов соли ВН+А , где ВН+ — катионокислота слабого основания В, а также для промежуточных соединений, образующихся при нейтрализации многоосновных кислот (НаА-, НА - и т. д.). [c.47]

Эти результаты были истолкованы следующим образом. Вначале добавляемая щелочь идет, главным образом, на нейтрализацию многоосновной кислоты минимум на кривой нейтрализации свидетельствует о том, что соответствующие кпслоты характеризуются основностью не ниже 6. Дальнейшее добавление щелочи обусловливает отрыв от комплексного анпопа координированных радикалов, переходящих при этом соответственно в молибдаты или вольфраматы. [c.534]

Предположим, что мы имеем трехосновную слабую кислоту НзА. Эта кислота, реагируя с основанием ВОН, может дать соли трех степеней замещения, а именно однозамещенную ВНгЛ, двухзамещенную ВгНА и трехзамещенную ВзА. В соответствии с этим нейтрализацию многоосновной кислоты можно представить как состоящую из следующих этапов. [c.21]

Основные этапы нейтрализации многоосновных кислот рассмотрены на стр. 21, там же указаны уравнения, которыми следует пользоваться. На рис. 20 представлена рассчитанная по этим уравнениям кривая титрования для ортофосфорной кислоты. В первой точке эквивалентности (NaH2P04) (уравнение (20) на стр. 23) pH=4,66 во второй точке эквивалентности (Na2HP04) (уравнение (21) на стр. 23) pH=9,55 в третьей точке эквивалентности (NaaP04) (уравнение (6) на стр. 19) pH = 12,3. [c.135]

В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

В качестве буферного раствора может также служить раствор двух кислых солей, соответствующих различным степеням нейтрализации многоосновной кислоты, например ЫаН2Р04 и Ыа2НР04. В этом случае первая соль (МаНгР04) образует ион Н РО , а вторая является соответствующей этому иону солью. [c.31]