Титрование уравнение кривой

Процесс окислительно-восстановительного титрования моделируется кривыми, которые строят на основе расчетов потенциалов по уравнению Нернста для различных моментов титрования. При этом до точки эквивалентности расчет ведут по потенциалу той окислительно-восстановительной пары, в которую входит определяемое вещество, а после точки эквивалентности — по системе титранта. Потенциал в точке эквивалентности вычисляют по формуле [c.175]

I. Уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН. [c.22]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Ацидиметрическое титрование. Уравнение кривой потенциометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН может быть выведено следующим путем. Пусть к а эквивалентам кислоты НА добавлено х эквивалентов основания МОН. Если V — объем раствора, в котором проводится эта реакция нейтрализации, то концентрация Н-ионов в растворе в зависимости от количества добавленной щелочи МОН выразится уравнением [c.135]

АЛГОРИТМ ПОСТРОЕНИЯ УРАВНЕНИЯ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ. [c.5]

Приближенное уравнение кривой титрования имеет вид [c.125]

И настраивают прибор, как описано выше. По окончании титрования строят кривые (рис. 37). Нормальность кислоты рассчитывают по. уравнению (37). [c.140]

В том случае, когда титрование производится прн более положительном потенциале, например фь который не лежит в области площадки предельного диффузионного тока, кривая титрования может значительно отличаться от линейной, стабильность величины тока также понижается и точность титрования уменьшается (кривая ЬЬ на рис. 164, б). Казалось бы, что титрование можно производить при потенциале полуволны ф У, так как в этом случае / = = 1й/2. Однако при потенциале полуволны величина тока определяется не уравнением Ильковича, соответствующим диффузионной области, а уравнением, отвечающим кинетической области 1= = К с—Со), т. е. разностью концентраций в глубине раствора и на поверхности электрода. [c.231]

Решая совместно уравнения (III.15) н (III. 16), получим общее уравнение кривой безындикаторного спектрофотометрического титрования [c.60]

Из уравнения кривой спектрофотометрического титрования (П1.18) также следует, что чувствительность метода можно повысить увеличением толщины слоя кюветы (/) и выбором соответствующей длины волны, при которой /гмк имеет наибольшее значение, так как А пропорциональна / MR = ми/. [c.61]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

В сложных случаях титрования (например, для титрования многоосновных кислот или для титрования смесей кислот) следует применять более точные уравнения — уравнения кривых титрования, связывающих концентрации титруемых ионов с количеством рабочего раствора для любой точки титрования . [c.139]

Решая систему уравнений, получим общее уравнение кривой титрования [c.140]

Если титруется смесь кислоты с ее солью, то надо учесть влияние одноименного иона в этом случае в уравнение кривой титрования вместо концентрации кислоты т надо в скобках подставить суммарную концентрацию [c.140]

Формулы ошибок титрования вытекают из уравнений кривых титрования [c.143]

Целью данной работы является построение интегральной кривой кислотноосновного титрования освоение метода построения общего уравнения кривой кислотноосновного титрования с использованием уравнения электронейтральности ознакомление с методами численного решения уравнения кривой титрования для всей области изменения фактора оттитрованности. [c.3]

Построение уравнения кривой титрования (п. 7.5-7.6). [c.10]

НЕКОТОРЫЕ УРАВНЕНИЯ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ. [c.22]

Уравнение кривой титрования слабого однокислотного основания МОН сильной кислотой НК. [c.22]

Уравнение кривой титрования соли слабой одноосновной кислоты КА сильной кислотой НК. [c.22]

Полярографический метод анализа широко используют для индикации точки эквивалентности при титровании. Поскольку регистрируемым аналитическим сигналом при этом является ток, такое титрование называют амперометрическим. Амперометрическое титрование проводят при потенциале, соответствующем предельному диффузионному току деполяризатора — одного из участников химической реакции, и регистрируют изменение тока в ходе титрования. По кривой зависимости ток — объем титранта находят точку эквивалентности. Амперометрическое титрование возможно при использовании химической реакции, отвечающей требованиям титриметрии, в ходе которой в объеме раствора изменяется содержание полярографически активного компонента, а следовательно, в соответствии с уравнением Ильковича (2.11), предельный ток его электрохимического восстановления или окисления. Взаимосвязь между вольтамперными кривыми и кривой зависимости предельного тока от объема полярографически активного титранта представлена на рис. 2.27. Кривая амперометрического титрования (рис. 2.27) состоит из двух линейных участков, пересечение которых соответствует точке эквивалентности. Форма кривой зависит от того, какой из компонентов химической реакции является полярографически активным (по току какого компонента проводится индикация точки эквивалеитност ). На рис. 2.28 изображены основные типы кривых амперометрического титрования, а в табл. 2.1 даны пояснения и примеры титрований. [c.153]

Уравнение кривой титрования соли слабого однокислотного основания МК сильным основанием КОН. [c.22]

Алгоритм построения уравнения кривой титрования. 5 [c.24]

Построение уравнения кривой титрования. 6 [c.24]

УРАВНЕНИЕ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ [c.239]

Математической стороне теории кривых амперометрического титрования посвящены также работы 7.28 в которых рассматривается способ наименьших квадратов как основа для оценки отклонений от конечной точки и дается вывод уравнения кривой амперометрического титрования. [c.165]

Уравнения (23) и (24) выражают зависимость ч от и в первой и второй стадиях титрования и являются уравнениями кривых, так как переменная v входит не только в числитель, но и в знаменатель. [c.263]

Таково уравнение кривой титрования. Отсюда ясно, что при Х = 50 [c.361]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

В процессе титрования определяемый ион постепенно переходит из комплекса с индикатором в комплекс с реакти-вом. Общее уравнение кривой индикаторного титрования, вы- [c.64]

На рисунках 4.22 и 4.23 представлены кривые титрования для различных условий титрования. Крутизна кривых титрования, характеризующих изменение значений рМ, увеличивается с ростом концентрации обоих реактантов М, V и повышением устойчивости комплекса МУ. Это явно выражается с помощью следующего уравнения, описывающего наклон кривой титрования в точке эквивалентности (так называемый показатель крутизны) [74] [c.291]

Уравнение кривой кондуктометрического титрования при х> а легко получить аналогичным способом, если ислодить из раствора ВОН заданной концентрации, который титруется кислотой. При этом также получаем вывод о линейной зависимости между электропроводностью и объемом титранта, но тангенс угла наклона этой зависимости [c.104]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

В методических указаниях рассмотрен общий подход построения интегральных кривых кислотпо-осповпого титрования с использованием уравнения электронейтральности. Онисан вариант численного решения общего уравнения кривой титрования. [c.2]

Окислите.чьно-восстаповительный потенциал, а также ошибки титрования можно вычислять, пользуясь общим уравнением кривой данного титрования, связывающим этот потенциал с количеством добавленного рабочего раствора для любой точки тнтрования (как до, так и после точки эквивалеитности). [c.125]

Для титрования смеси кислот НА, НВ и H3R раство ром NaOH общее уравнение кривой титрования выводится нз следующей системы уравнений (пренебрегая в первом приближении увеличением объема титруемого раствора при титровании) [c.139]

Первое упоминание об использовании поляризованных электродов в потенциометрическом титровании содержится в работах Фенвика, датируемых 1922 г. Теоретические основы метода развиты в 50-х годах XX века. В этих работах была изучена взаимосвязь между током и потенциалом поляризованного электрода, предложены уравнения кривых поляризации и кривых титрования, проведена экспериментальная проверка уравнений. [c.256]

Полученное общее уравнение кривой седиметрического титрования в большинстве случаев не решается аналитически относительно [Ка1 ] (за исключением осадков тина Ка1Ап), но может быть решено относительно стенени оттитрованности р для осадка любого тина [c.14]

Непосредственный расчет по уравнению кривой титрования (20) встречает серьезные трудности, поскольку аналитическую зависимость pH=-lg[H ]=f(p) получить достаточно сложно, а в ряде случаев невозможно. Поэтому, для решения поставленной задачи воспользуемся числеппыми методами, а для построения интегральной кривой титрования [c.10]

Последовательность вычислений и их особенности рассмотрим на примере. Пусть задано уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН (см. уравнение (д.1) ириложения). Поскольку уравнение (д.1) трудно решается аналитически относительно концентрации ионов водорода, но может быть решено относительно фактора оттитрованности (см. уравнение (д.2) приложения) [c.11]

Вывести общее уравнение кривой титрования способом, онисаппым в данных методических указаниях (разделы 2 и 3). [c.16]

Дифференцируя дважды уравнение кривой титрования и затем приравнивая вторую производную нулю, можно легко показать, что на симметричной кривой титрования ( [ = 2) точка максимума теоретически совпадает с точкой эквивалентности. Это положение лежит в основе потенциометрических методов определения конечной точки. С другой стороны, если П1ФП2 и кривая титрования вблизи точки эквивалентности асимметрична, то в случае, если точку перегиба принимают за конечную точку, наблюдается небольшая теоретическая ошибка. Однако эта ошибка не имеет никакого практического значения, так как она очень незначительна в сравнении с ошибками, связанными с неточностью стехиометрических соотношений, медленным течением реакции при титровании, длительностью установления электродного равновесия и т. д. [c.362]

После окончания титрования строят кривую в координатах потенциал — объем титранта. Из кривых находят точку нолунейтрализации (она соответствует моменту, когда прибавлено 2,5 мл титранта) и по приведенному выше уравнению рассчитывают величину рК, берут как средний результат из пяти титрований, отклонение от среднего потенциала не выше i 5 мв. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология