Многоосновные кислоты Ступенчатая диссоциация

Постепенная (ступенчатая) диссоциация. Установлено, что многоосновные кислоты отщепляют ионы водорода не сразу, а постепенно. Например, ионизация фосфорной кислоты протекает в следующие три ступени [c.199]

Многоосновные кислоты и гидроксиды, образованные многовалентными металлами, диссоциируют ступенчато. Каждая ступень характеризуется своим значением константы — так называемой ступенчатой константой диссоциации. Например, [c.138]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени [c.237]

Превращение нормальных солей в кислые. Кислые соли образуются многоосновными кислотами, которые диссоциируют ступенчато. Многоосновные кислоты при диссоциации отщепляют ионы водорода не сразу, а по ступеням. Так, диссоциация фосфорной ортокислоты протекает по трем ступеням [c.109]

Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот, ступенчатая диссоциация [c.147]

По склонности к диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые. Например, соляная кислота сильная, а уксусная— слабая степень диссоциации 0,1 М раствора этой кислоты составляет 1,3%, т. е. из 1000 молекул только 13 распадаются на ионы. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени [c.132]

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато и каждая ступень диссоциации характеризуется ступенчатой константой диссоциации. Например, диссоциация сероводородной кислоты по первой ступени [c.46]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИОННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ. СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ [c.128]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Соответственно для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа диссоциации [c.210]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато — вначале от молекулы отщепляется один из ионов, затем другой и т. д. Каждая ступень диссоциации характеризуется своим значением константы диссоциации. [c.165]

Для электролитов с многовалентными ионами характерна ступенчатость диссоциации, наиболее отчетливо наблюдаемая у многоосновных кислот. Например, первая стадия ионизации фосфорной кислоты протекает по схеме [c.176]

Они появляются в растворе также в результате ступенчатой диссоциации многоосновных кислот [c.451]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

Закон разведения разъясняет явление ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований они имеют несколько ступеней диссоциации и соответственно несколько констант диссоциации [c.71]

В многоосновных кислотах диссоциация проходит ступенчато, причем каждая ступень характеризуется своей степенью диссоциации. [c.46]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

В приведенных примерах сначала записано сокращенное ионное уравнение в общем виде, а затем приведен один из конкретных примеров каждой из общих реакций. При написании подобных уравнений следует учитывать реальные свойства веществ — растворимость, силу кислот. Заметим, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем легкость диссоциации по каждой из стадий падает, поэтому для многоосновных кислот вместо средних солей часто образуются кислые, например [c.242]

Если в молекуле щелочи и основания содержатся два или более гидроксила, то, как и при многоосновных кислотах, наблюдается ступенчатая диссоциация. Например, [c.174]

Свойства кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями способность изменять окраску индикаторов, наконец, кислый вкус) обусловлены наличием ионов Н" . Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация [c.110]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

Уравнение изображает диссоциацию серной кислоты суммарно. По существу же диссоциация многоосновных кислот является ступенчатой. Ионы водорода отщепляются от молекул кислоты не одновременно, а последовательно, один за другим [c.9]

Ступенчатые равновесия обычно возникают при диссоциации многоосновных кислот и координационных соединений, имеющих координационное число, большее 1. Характерной является, налример, схема ступенчатых равновесий в разбавленном растворе ортофосфорной кислоты [c.236]

Для слабых многоосновных кислот, диссоциирующих ступенчато, каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой. Так, например, ,ля ортоборной кислоты, диссоциирующей по уравнениям [c.145]

Диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато, например [c.93]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются, амфипротными или амфолита-ми. Амфолитом является, например, вода, поскольку она может принимать протон и его отдавать, а также многие продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, как, например, НРО4 , НС2ОГ и т. д., которые могут и присоединять, и отдавать протон. [c.31]

Реакции гидролиза солей многоосновных кислот и многоосновных оснований составляются аналогично, но их следует писать отдельно для, каждой ступени. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации кислоты или основания. Так, гидролиз Т ЭгСОз может быть выражен уравнениями [c.130]

Зная константы нестойкости комплексного иона и его концентрацию, можно приближенно вычислить конпентрацию молекул -и менее сложных ионов, являющихся продуктами 010 ступенчатой диссоциации. Ход вычислений полностью совпадает при этом с ранее рассмотренной методикой определения ионного состава в растворах слабых электролитов, в частпостн многоосновных кислот. Так, вычисление концентраций составных частей двухлигандного комплекса аналогично вычислению концентраций ионов в растворе двухосновной слабой кислоты и соответственно трехлигандного комплекса — определению концентраций ионов в растворе трехосновной кислоты и т. д. [c.99]

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссо циированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7). Так как принципиаль ная схема вывода формул для расчета долей ионов остается той же следует лишь заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+ концентрацией лиганда Ь, а константы диссоциации кислот К, К2 Кз,. .. константами нестойкости комплекса Кз, К2, К (см. табл. 4) Доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом а с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, доли ионов [Ме +Ьа]"" , и Ме"" соответственно обозначаются 2, Ч1, ип и составляют [c.100]

Максимальное число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее осыоапость. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя один иои водорода за другим, и каждая ступень диссоциации характеризуется определенной константой диссоциации. Так, для ортофос(1юрной кислоты Н3РО4 константы диссоциации каждой ступени при 25 С равны [c.270]

Некоторые соли, как, например, Са(ЫОз).2, РеС1д, ВеРз, диссоциируют в растворах также ступенчато, но ступенчатая диссоциация их выражена менее отчетливо, чем у многоатомных оснований и многоосновных кислот. [c.118]

Составление уравнений гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, протекает ступенчато (соответственно обратному процессу — ступенчатой диссоциации), при этом получаются кислые соли (анионы кислых солей). Так, гидролиз карбоната натрия ЫзгСОз может быть выражен [c.184]

Многоосновные кислоты диссоциируют на ионы ступенчато, в несколько стадий, каждая из кото15ых характеризуется своей константой равновесия — константой ступенчатой кислотной диссоциации Так, например, в растворах ортоборной кислоты Н3ВО3 устанавливаются равновесия (значения констант приведены для 25 °С) [c.120]

Слабые поликислотные основания, как и слабые многоосновные кислоты, диссоциируют ступенчато, причем каждой ступени диссоциации [c.122]

Как уже отмечалось, двухосновные и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Так, диссоциацию Н2СО3 можно представить уравнениями [c.162]

Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот также ступенчато протекает нейтрализация их щелочами с образованием кислых и средних солей, например, ЫаНаР04, Ыз2НР04, НазР04. [c.94]