Титрование слабых кислот сильными основаниями

Таблица 11 Титрование слабой кислоты сильным основанием

Рис. 80. Кривые титрования слабых кислот сильным основанием.

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Титрование слабой кислоты сильным основанием [c.178]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (ила наоборот) 261 [c.261]

Рис. 10.12. Кондукто-грамма титрования слабой кислоты сильным основанием

Титрование слабых кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.261]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

Буферные растворы можно приготовить растворением эквимолярных количеств слабой или средней силы кислоты и ее соли в воде. Этот раствор соответствует точке полунейтрализации т==0,5) при титровании слабой кислоты сильным основанием, когда рн раствора равно рТС кислоты (см. рис. Д.44). При логарифмировании выражения закона действующих масс получим формулу для расчета pH буферного раствора [c.146]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

При титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности лежит в щелочной области, поэтому нужно выбирать индикатор, имеющий интервал перехода в щелочной области, при титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, имеющие интервал перехода в кислой области. [c.76]

В средней области титрования слабой кислоты сильным основанием, т. е. п )и pH > 4, можно пренебречь разностью — он уравнение [c.505]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. XIV. 10, б) W раствора растет, вследствие замещения слабо диссоциированной кислоты ее сильно диссоциированной солью (участок ab). После точки эквивалентности w растет еще более круто, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (участок Ьс). [c.195]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Щля случая титрования слабой кислоты сильным основанием применимо уравнение (111). Поскольку Со=Снх + Сх- и вблизи точки эквивалентности С Со, из уравнения (111) можно записать [c.154]

Вычисление индикаторных ошибок титрования при титровании слабых кислот сильными основаниями и слабых оснований сильными кислотами. [c.78]

Уравнение (112) справедливо для титрования слабой кислоты сильным основанием. Для оснований в уравнении (112) перед скобкой нужно поставить знак минус и снх заменить равновесной концентрацией сх-. Значение концентраций Сон-, НзО+ и Снх в точке перехода индикатора лучще взять из логарифмической диаграммы для соответствующей кислоты. [c.150]

Кривая 2 на рис. 41 получена в ходе титрования слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Более крутой подъем после точки эквивалентности обусловлен более высокой диссоциацией образующейся соли по сравнению с диссоциацией титруемой слабой кислоты или слабого основания. [c.137]

На рис. 11.4 приведены кривые зависимости удельной электрической проводимости (х) от объема V приливаемого реагента. При титровании сильной кислоты сильным основанием или сильного основания сильной кислотой (кривая /) на кривой титрования образуется минимум, соответствующий замене ионов водорода или гидроксила на менее подвижные ионы образующейся соли. При титровании слабой кислоты сильным основанием или [c.225]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

У. Индикатор конго красный представляет собой Ка-соль кислоты с рК 4,0, а крезоловый красный — кислоту с рК 8,0. В каком интервале pH ожидается изменение окраски индикаторов Какой из них используют при титровании слабой кислоты сильным основанием [c.199]

Титрование слабой кислоты сильным основанием. В основе титрования слабой кислоты лежит реакция НА + ОН А + [c.192]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Для т > 1 получаются такие же соотношения, которые были получены для кривых титрования слабых кислот сильными основаниями [уравнения (3.4.1)—(3.4.4)1. Однако в случае реакций осаждения вместо р/( у в них подставляют отрицательный логарифм произведения растворимости продукта реакции рК . Для хелата типа МеУ , являющегося продуктом реакции, в этом случае используют показатель константы неустойчивости комплекса л ц1з, [c.66]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой (рис. 21). В этом случае форма кривой нейтрализации зависит от концентрации и степени диссоциации слабой кислоты (или основания). Например, для уксусной кислоты [c.61]

Перейдем теперь к титрованию слабых кислот сильными основаниями. При вычислении pH, очевидно, уже нельзя концентрацию Н+-И0Н0В приравнивать к общей концентрации кислоты в растворе, так как главная масса ее присутствует в виде неионизированных молекул и только незначительная часть ионизирует с образованием Н+. [c.261]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

Е1близи точки эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием справедливо неравенство и тог- [c.154]

Титрование слабой кислоты сильным основанием дает кривую изменения pH, которая подобна кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. На рис. 16.4 изображена кривая изменения pH при добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл [c.120]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

На рис. 112 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксуспая кислота, константа которой порядка 10 то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология