Аммиак кривая нейтрализации раствора

Рис. 186. Кривая нейтрализации раствора фосфорной кислоты раствором аммиака.

Рис. 38. Кривая нейтрализации 0,1 и. раствора аммиака 0,1 и. раствором НС1.

Рис. VII- . Диаграмма для определения суммарного теплового эффекта (разность значений на кривых 1 и 2) нейтрализации растворов НМОз аммиаком при 18 °С (данные Я. И. Киль-мана)

На рис. К. 3, б представлена кривая титрования слабой кислоты (или слабого основания). В качестве титрующего раствора применяется слабое основание(или слабая кислота). В других методах конечная точка такого титрования отчетливо не проявляется из-за гидролиза, но на точность кондуктометрического титрования этот эффект не оказывает влияния. Кислота средней силы (рК 2—4) не дает достаточно резко выраженной конечной точки при титровании сильным или слабым основанием в этом случае к раствору кислоты добавляют небольшое количество аммиака и затем титруют гидроокисью натрия до полной нейтрализации кислоты и замещения всех ионов аммония ионами натрия в результате электропроводность падает. Наконец, при дальнейшем добавлении ЫаОН электропроводность возрастает, и в конечной точке количество использованной ЫаОН эквивалентно исходному количеству кислоты (рис. К.4, а). [c.67]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

По окончании окисления осторожно смывают часовое стекло и стенки чашки небольшим количеством воды, затем выпаривают досуха и осторожно прокаливают. Сплавляют остаток с 2 г бикарбоната натрия или с 1 г безводного карбоната натрия. (Некоторые аналитики рекомендуют сплавлять с бикарбонатом натрия, так как считают, что он чище, чем карбонат натрия. Однако, по нашим данным, поправка при применении реактивного карбоната натрия не выше, чем при применении бикарбоната.) Плаву дают остыть, обрабатывают его водой, затем раствор нейтрализуют и доводят pH до 4,5—5,0 (измерение производят рН-мет-ром), применяя 6н. серную кислоту. В момент образования кремнемолибденовой кислоты pH раствора будет иметь оптимальное значение 1,6. В процессе нейтрализации чашку нужно закрывать, чтобы избежать потерь от разбрызгивания. Для доведения pH до 4,5—5,0 необходимо иметь в запасе аммиак, не содержащий кремневой кислоты. Нагревают раствор для удаления СОг, фильтруют через специально обработанную фильтровальную бумагу и разбавляют до 100 мл. Берут удобные аликвотные части раствора и далее поступают так, как при получении калибровочной кривой, измеряя оптическую плотность при 815 ммк через 20 мин. Содержание кремния находят по калибровочной кривой. [c.43]

Рис. V- . Диаграмма для определения сум- маркого теплового эффекта нейтрализации й растворов азотной кислоты газообразным аммиаком при 18 °С (суммарный тепловой эффект равен разности значений на кривых / и 2)

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

ВОДНОГО сульфата меди). Добавляют 7—8 мл концентрированной серной кислоты и оставляют стоять 5—10 мин. Нагревают смесь от 0,5 до 2 час до тех пор, пока раствор не станет светлым. В начале нагревания регулируют температуру так, чтобы избежать чрезмерного пенообразования. В случае необходимости добавляют 2—3 мл концентрированной серной кислоты для пополнения испарившейся кислоты. После того как. раствор станет светлым, продолжают нагревание еще 1 час. Охлаждают содержимое колбы и добавляют 5—10 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака. Снова охлаждают и добавляют несколько капель раствора фенолфталеина. Перед присоединением колбы Кьельдаля с раствором после кислотной обработки дистилляционный прибор продувают паром. Из капельной воронки осторожно добавляют 50%-ный раствор гидроокиси натрия в колбу Кьельдаля в количестве, достаточном для нейтрализации кислоты по фенолфталеину плюс избыток щелочи 1 мл. Пропускают равномерный ток пара через дистилляционный прибор, собирая точно 50 мл конденсата в мерную колбу. Если анализируемое вещество содержит более 0,5% азота, то в колбу-приемник перед дистилляцией вводят 2 мл 0,1 н. соляной кислоты. Аликвотную часть 10,00 мл хорошо перемешанного конденсата разбавляют до 45 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, добавляют 1 мл реактива Несслера (раствор д ) и разбавляют до 50 мл. Перемешивают и через 5 мин, но не позже, чем через 1 час, измеряют оптическую плотность при 450, 475 и 500 ммк. Находят среднее из найденного при трех длинах волн содержание азота. Для внесения поправок в найденное значение концентрации азота проводят контрольный опыт через все стадии анализа. Строят калибровочные кривые для трех длин волн, разбавляя до 50 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, растворы, содержащие [c.125]

Соответствующие количества миллиметров раствора Б переносят с помощью бюретки в мерные колбы емкостью 100 мл из расчета, чтобы содержание железа в колбах для измерения было от 0,1 до 0,5 мг, причем интервал между отдельными точками кривой должен быть не более 0,1 мг. К растворам в колбах добавляют 50 мл реактива I, перемешивают и нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до окрашивания раствора в желтый цвет. После нейтрализации прибавляют 25 мл реактива III и доливают растворы водой, доводя объемы до метки содержимое в колбах тщательно перемешивают и оставляют в покое в течение 15 мин, после чего производят измерение в фотоколориметре. [c.281]

Титрование многоосновных кислот. На рис. 308 показана кривая титрования щавелевой кислоты (р/С2=1,2 р = 4,3) раствором аммиака. Сначала кривая опускается вниз. Этот участок кривой отвечает нейтрализации относительно сильной кислоты. Дальше следует закругленная часть кривой происходит нейтрализация первой и второй кислотности щавелевой кислоты. Поскольку значения обоих показателей, р/С1 и р/са, достаточно близки друг к другу, нейтрализация второй кислотности начинается тогда, когда нейтрализация первой кислотности еще не закончена. Дальше кривая поднимается вверх это заканчивается нейтрализация слабой кислоты. Наконец, после второй точки эквивалентности кривая идет почти горизонтально прибавляется избыток аммиака. В данном случае титровать аммиаком лучше, чем едким натром, так как при титровании последним после второй точки эквивалентности кривая продолжает подниматься вверх ( см. рис. 306 ) и конец титрования становится менее отчетливым. [c.496]

Раствор, не содержащий органических веществ, нейтрализуют концентрированным аммиаком, которого приливают примерно на 0 мл больше, чем это требуется для нейтрализации. Кипятят в течение нескольких минут, оставляют стоять на 30 мин., фильтруют через плотный бумажный фильтр и промывают. Весь фильтрат или определенную часть его переносят в трубку Несслера, приливают 25 мл концентрированного аммиака и доводят до 100 мл. Трубку помещают в фотоэлектрический колориметр [6], доводят интенсивность света до максимального показания миллиамперметра, приливают мл 1-проц. раствора диэтил-дитиокарбамата натрия, раствор перемешивают и делают второй отсчет показаний миллиамперметра. Калибрируя деления миллиамперметра или гальванометра по известным количествам меди, можно определить результаты измерений непосредственно в миллиграммах меди. Типовая калибровочная кривая приведена на рис. 12. Если пользуются фотоэлектрическим колориметром Ивелина или подоб- [c.335]

Кондуктометрическое титрование отдельных кислот было исследовано многими авторами. Кондуктометрическое титрование фосфорной кислоты изучено в многочисленных работах [90, 215, 218, 222—226]. Резкий излом кривой соответствует нейтрализации щелочью первого кислотного эквивалента. При титровании аммиаком на кривой имеются два излома, фиксирующие нейтрализацию первого и второго кислотного эквивалента. Излом кривой, соответствующий образованию третичного фосфата, получается при титровании раствором Ва(0Н)2. [c.186]

Индикаторы применяются в количественном объемном анализе для определения точки эквивалентности при нейтрализации кислоты основанием. Индикатор следует выбирать так, чтобы область перехода совпадала с вертикальным участком (соответствующим максимальному измеренному значению pH) кривой титрования. На рис. 92 приведены области перехода двух распространенных индикаторов — метилоранжа и фенолфталеина. Очевидно, что при титровании слабой кислоты сильным основанием (например, уксусной кислоты раствором едкого натра) необходимо использовать фенолфталеин, а при титровании слабого основания сильной кислотой (например, водного раствора аммиака соляной кислотой) — метилоранж. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно применять любой индикатор с областью перехода между 3,0 и 10,5. [c.263]

Рис. 127. Кривая I — нейтрализация уксусной кислоты едким натром кривая II — нейтрализация соляной кислоты водным раствором аммиака.

Рис. 101. Кривая нейтрализации аммиака соляной кислотой (1 н. растворы). х — число грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на один грамм-зквивалепт основания.

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Имеем смесь фосфатов ЫН4Н2Р04 и (NH4)2 НРО4. На рис. 186 показана кривая нейтрализации 1 раствора фосфорной кислоты раствором аммиака. Точка А на этой кривой отвечает смеси двух указанных фосфатов. Кривая показывает, что, титруя раствором сильной кислоты [c.361]

В мерную колбу емкостью 50 мл отбирают 25 мл исследуемого раствора и из бюретки нейтрализуют его до слабокислой реакции 0,1 н. раствором серной кислоты, применяя в качестве индикатора лакмусовую бумагу. После нейтрализации в раствор добавляют 5 мл 5%-ного раствора аммиака, 2 мл раствора- крахмала, 1 лл насыщенного раствора сегнетовой соли, 1 мл раствора диэтилдитиокарбамината натрия, перемешивают раствор и доводят его объем водой до метки. Определяют 2—3 раза отклонение стрелки гальванометра фотоколориметра, ка1к было описано при построении калибровочной кривой, вычисляют погашение раствора и по калибровочной кривой определяют содержание меди в растворе. [c.113]

Приготовление серии стандартных растворов для снятия калибровочной кривой. Из бюретки наливают в мерные колбы емкостью по 100 жл 1 2 3 4 5 6 7 и 8 мл типового раствора 2, что соответствует содержанию в 0,025 0j05O 0,075 0,100 0,125 0,150 0,17i5 и 0,200 мг железа. К раство1рам в колбах добавляют по 3 мл раствора а-динитрофенола, перемешивают и нейтрализуют 5%-нь м раствором аммиака до пожелтения. Если после прибавления а-динитрофенола растворы окрашены в слабо-желтый цвет, их следует обесцветить 0,1 н. раствором соляной кислоты перед нейтрализацией аммиаком. [c.128]

На рис. 72 приведены кривые титрования растворов Н2804 (после их нейтрализации аммиаком по фенолфталеину) 1 N раствором ВаС12 с помощью автомата-титратора [1]. Минимально определяемой концентрацией Н2804 для данной ячейки и ВЧ-устройства ВУ-2А является 1-10 ТУ при меньших концентрациях процесс осаждения сульфат-ионов не фиксируется на кривой, записанной самописцем. Максимально определяемой концентрацией является, по-видимому, 0,1 N. Рис. 73 дает представление о точности титрования 804 в указанном выше диапазоне концентрации. Ошибка определения в области концентраций кислоты [c.152]

При нейтрализации NaOll электропроводность раствора линейно понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижиы.х гидроксильных ионов (рис. 17, кривая 4). При титровании слабых основании— аммиака (рис. 17, кривая /) и анилина (рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.108]

Калибровочную кривую для фотометрического определения индия получают следующим образом. 0 2,0 4,0 6,0 8,0 п 10,0 стандартного раствора нитрата индия, содержащего 5 f 1пв1 л, помещают в конические колбочки емкостью 125 прибавляют по 2 мл разбавленной хлорной кислоты (1 9), разбавляют до 20 мл, прибавляют по 1 капле 0,1%-ного раствора -крезолпурпурного, вводят небольшие кусочки бумажки конгорот и растворы тщательно нейтрализуют добавлением по каплям аммиака до появления желтой окраски, затем продолжают нейтрализацию разбавленным аммиаком (1 9) де начала покраснения бумажки конгорот. Растворы переводят в делительные воронки емкостью 125 мл, обмывая стенки колбочек при помощи 25 мл буферного раствора с pH 3,5 (приготовление см. ниже). Прибавляют по 20,0 мл 0,5%-ного свежеприготовленного раствора 8-оксихинолина в хлороформе, энергично встряхивают 30 сек., дают фазам разделиться, большую часть экстрактов фильтруют через сухие бумажные фильтры диаметром 5 см, фильтраты немедленно переносят в 5-сантиметровую кювету и измеряют оптическую плотность при 400 M(i, применяя в качестве раствора сравнения хлороформ. По полученным данным строят калибровочную кривую. [c.136]

После нейтрализации аммиаком во все колбы добавляют по]2,5 мл раствора суль4юсалициловой кислоты, объем растворов доводят водой до метки, растворы тщательно перемешивают и выдерживают 15 мин. Затем измеряют оптическую плотность раствора в фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете толщиной слоя 30 мм и строят кривую зависимости оптическая плотность О — концентрация с (рис. 123). [c.397]

Изучены условия кондуктометрического титрования смесей двухосновных кислот и солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Если сумма р/Са двухосновной кислоты и рКь основания, образующего соль. < 12. сначала нейтрал нзуется кислота, затем вытесняется основание из его соли. На рис. 79 показаны кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH смесей 0,075 н. растворов NH4 I с двухосновными кислотами различной силы. В. смесях с NH4 I при указанной концентрации возможно кондуктометрическое определение всех кислот, имеющих р/Са < 7. Изменение электропроводности раствора при нейтрализации кислот соответствует их силе. В смесях, содержащих хромовую и малеиновую кислоты, наблюдается дифференцированное титрование кислот по ступеням нейтрализации (кривые 3, 4). Поэтому кривые кондуктометрического титрования имеют три излома. Во всех остальных случаях кривые титрования имеют только два излома, первый излом соответствует полной нейтрализации кислоты, второй — вытеснению аммиака. [c.163]

В аликвотной части (10 мл) разбавленного раствора определяют объем аммиака (1 1), требуемого для нейтрализации кислоты, для чего добавляют каплю раствора метилоранжевого й титруют аммиаком до тех пор, пока окраска не будет чуть отличаться от красной. Другие 10 мл разбавленного раствора помещают в мерную колбу (25 мл), дббавляют найденный титрованием объем аммиака и затем 5 мл раствора гидрохинона в ацетатном буфере (100 г трехводного ацетата натрия, 400 мл ледяной уксусной кислоты и 2 г гидрохинона разбавляют водой до 1 л) . Доба1Вляют 1 мл 0,5%-ного о-фенантролина и разбавляют де метки Через час определяют прозрачность. Стандарты, с 1у-жащие для построения калибровочной кривой, обрабатывают точно так же, как и анализируемый раствор. Следует ввести ио-правку на содержание железа в реактивах. [c.230]

Приготовление серии стандартных растворов для калибровочной кривой. Из бюретки наливают в мерные колбы емкостью 100 мл 4, 8, 12, 16 и 20 мл раствора Б, что соответствует 0,1 0,2 0,3 0,4 и 0,5 мг Ре. К растворам в кол бах добавляют по 3 мл раствора а-динитрофенола, перемешивают и нейтрали зуют 5%-ным раствором аммиака до пожелтения. Если после прибавлени5 а-динитрофенола растворы окрашены в слабожелтый цвет, то их следует обес цветить 0,1 н. рас1вором соляной кислоты перед нейтрализацией аммиаком. [c.78]

Методика анализа. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе и берут для титрования аликвотную часть. Титрование ведут стандартным 1,0 н. раствором NaOH. Кривая титрования имеет три излома в результате последовательной нейтрализации хлористоводородной и уксусной кислот и вытеснения аммиака. Избыток NaOH сильно повышает электропроводность раствора. Кривая титрования смеси -показана на рис. 53. Расчеты см. гл. VIII, 6. [c.170]

Если попытаться титровать слабую кислоту слабой щелочью (или наоборот), то сужение интервала скачка происходит и в кислотной, и в щелочной областях pH. Вследствие этого интервал скачка pH на кривой вовсе исчезает. На рис. 83 показан ход изменения pH при нейтрализации 0,1 и. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором аммиака ННРН. Приведенная кривая не имеет скачна pH. Поэтому в данном случае нельзя ожидать и резкого изменения окраски индикаторов. Очевидно, что титрование слабой кислоты слабой щелочью вообще невозможно. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология