Давление диссоциации карбамата аммония

Рис. 62. Полулогарифмическая анаморфоза зависимости давления диссоциации карбамата аммония (Р) от температуры (Т), по данным различных авторов [5, 24, 41—46]. Пунктир—температура плавления карбамата аммония.

Рис. 1-70. Давление диссоциации карбамата аммония.

Давление диссоциации карбамата аммония при различной температуре [c.66]

Из табл. 7 видно, что давление диссоциации карбамата аммония возрастает с повышением температуры. Уже при 57—59°С оно равно 1 ат. Следовательно, в этих условиях (в открытом сосуде) карбамат аммония должен быть полностью диссоциирован на аммиак и двуокись углерода. При 197°С давление диссоциации возрастает примерно до 260 ат. [c.66]

С помощью константы Кх можно вычислить давление диссоциации карбамата аммония при температурах выше температуры его плавления. Уже упоминалось, что прямые измерения этой величины при температурах выше 150° С становятся ненадежными вследствие образования карбамида. Давление диссоциации жидкого карбамата аммония можно вычислить по уравнению (30), определив по рис. 67. [c.81]

На рис. 83 показаны зависимости степени превращения двуокиси углерода в карбамид в проточном реакторе от скорости подачи исходных веществ при различных температурах, давлениях и мольных соотношениях аммиака и двуокиси углерода [82, 83], а на рис. 84 — от температуры при различных давлениях и постоянной скорости подачи реагентов [7, 82]. Как видно из рис. 84, на кривых имеются максимумы, которые смещаются в сторону более высоких температур при увеличении давления. Температура и давление, соответствующие максимальной степени превращения на кривой 1, совпадают с параметрами точки на кривой давления диссоциации карбамата аммония. При температурах [c.99]

Продувку плава в сочетании с редуцированием или без него можно проводить и двуокисью углерода. Тогда М сог 1. Nmi, — О и давление диссоциации карбамата аммония, как и в первом случае, стремится к бесконечности, т. е. с помощью такого приема также можно добиться удаления карбамата аммония из плава. Накопление экспериментальных данных по выделению карбамата и аммиака из плава синтеза указанным методом представляет значительный практический интерес. [c.129]

По кривым давления диссоциации карбамата аммония можно определить верхний предел температуры в колонне синтеза при заданном рабочем давле- [c.69]

На рнс. 1-70 II 1-71 показано изменение давления диссоциации карбамата аммония и влиянрю температуры иа конверсию СО2 в карбамид. На рис. 1-71 даны значения не равновесных степеней превраш>ения СО3 в карбамид, а практически достигаемых в динамических условиях при постоянном давлении (180 ат), постоянных соотношениях NHg СО2 и Н2О СО2 и постоянной объемной скорости. Когда давление диссоциации карбамата аммония превысит давление в колонне синтеза, образовавшийся карбамат начинает разлагаться на NHg и СО 2, но не дегидратируется в карбамид. [c.81]

Содержание в нем аммиака составляет 43,6%, содержание двуокиси углерода — 56,4%, содержание связанного азота — 35,87%. Карбамат аммония является, аммонийной солью карбаминовой кислоты, которая в свободном состоянии не существует. Карбамат аммония — соединение весьма нестойкое, диссоциирующее при ат-мосфернохм давлении на исходные компоненты, аммиз и двуокись углерода, давление паров которых значительно даже при обычной температуре. Давление диссоциации карбамата аммония при различной температуре характеризуется данными табл. 7. [c.66]

Если Р — давление диссоциации карбамата аммония, то рынз [c.82]

Как видно из табл. 22, начальные давления, при которых вычислены константы, меньше давлений диссоциации карбамата аммония и конденсации плава (см. рис. 82), т. е. константа действительно, отвечает реакции в газовой фазе. Если величины констант скорости представить в координатах lg — 1/Т, то получится прямая, по наклону которой можно формально определить, что энергия активации равна —20 ккал/моль. Энергия активации не может быть отрицательной величиной и наблюдаемое уменьшение константы с ростом температуры объясняется тем, что обра- [c.106]

На рис. II. 3.1 показано давление диссоциации карбамата аммония при температуре от 100 до 210°С, а на рис. II. 3.2 — влияние гемпературы на конверсию СО2 в карбамид. На рис. II. 3.2 даны значения не равновесных степеней превращения СО2 в карбамид, а практически достигаемых [35] в динамических условиях при постоянных давлении (180 ат), соотношении ЫНз СОг и Н2О СО2 и эбъемной скорости. [c.193]

Когда давление диссоциации карбамата аммония превысит давление в колонне синтеза, образова-вшийся карбамат начинает разлагаться на NH3 и СО2, но не дегидратируется в карбамид. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология