Термодинамические константы окиси железа

В табл. 1(6) приведены результаты расчетов для реакций в вакууме между поверхностными окислами и содержащимся в металле углеродом, при которых окись углерода либо расходуется, либо образуется в качестве конечного продукта. Эти реакции в вакууме порядка атм и температурах 600° и выше термодинамически возможны для вольфрама, хрома и железа. Таким образом, окись углерода будет образовываться в результате диффузии углерода к поверхности и последующей реакции с поверхностными окислами. Эта реакция для сталей рассмотрена Холмом [И]. Влияние содержания углерода на протекание реакции в таблице не показано. Однако это влияние можно обнаружить, рассмотрев выражение для константы равновесия К в случае реакции окиси железа с углеродом в железе [c.187]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200° С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ииже-700° С является почти чистой СОг. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=СЧ-С02 при этих температурах. Давление смещает равновесие реакции (III) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общим правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен на рис. VIII, 4.-Рассмотрим равновесие реакции восстановления водородом закиси железа, растворенной в жидком железе [c.279]