Энергия связи углерод водород

Рис. 1. Различие в нулевых энергиях связей углерод — водород и углерод — дейтерий.

В то же время энергия связи углерод — водород в метане Е (С— Н) — это просто средняя величина [c.51]

Обращает внимание меньшая энергия связи кремний—водород (Si—Н) по сравнению с энергией связи углерод — водород (С—Н). Вследствие большей электроотрицательности водорода, чем кремния, связь Si —№9 частично поляризована в сторону атома водорода. [c.310]

Энергия связи углерод — хлор меньше энергии связи углерод — водород, поэтому поливинилхлорид обладает меньшей термической и химической стойкостью, чем полиэтилен. Подавляющее большинство процессов химических превращений поливинилхлорида, его термическая, фотохимическая и окислительная деструкция проходят с замещением атомов хлора или отщеплением НС1 от макромолекул полимера. [c.309]

D — энергия связи углерод-водород [c.243]

Энергия связи атомов брома и иода с углеродом значительно ниже энергии связи углерод—водород, вследствие чего отщепление брома или иода наблюдается уже при комнатной температуре как для мономеров (бромистого и иодистого винила), так и для полимеров. [c.253]

Обращает внимание меньшая энергия связи кремний — водород 81—Н по сравнению с энергией связи углерод — водород С—Н. Вследствие большей электроотрицательности водорода, чем кремния, [c.317]

Кинетика дегидратации спиртов на окиси вольфрама и энергии связей углерода, водорода и кислорода с катализатором. [c.28]

Из изложенного выше следует, что энергию связей углерод-углерод (Сар—Сар) и энергию связей углерод — водород (С р—Н) можно однозначно установить на основе экспериментально определенных атомарной теплоты образования бензола и энергии диссоциации связи gHj-СН3. Отсюда следует несостоятельность одного из тезисов концепции теории резонанса, который основан на разности экспериментально определенной теплоты образования бензола и рассчитанной по энергиям связей, установленных без учета типов и подтипов углерод-углеродных связей. [c.26]

Вычисленная энергия активации реакций передачи цепи между тетра-лином и перекисным радикалом составляет 4,5 ккал/моль, а передачи цепи реакцией кумола с перекисным радикалом — 6,7 ккал/моль. Это различие объясняют тем, что вторичный водород в тетралине соединен с нафтеновым кольцом, конденсированным с фенильной группой. Аналогично передача цепи при окислении циклогексена протекает легче, чем при октс-не-1. Следовательно, энергия связи углерод — водород в циклических соединениях меньше, чем в ациклических. [c.296]

Поскольку в наших экснернментах при термическом возбуждении молекул (без внешнего воздействия в виде электрического разряда) величина DglRT > 10 (где Dg — энергия связи углерод—водород R — газовая постоянная Т — абсолютная температура), то колебательная релаксация заканчивается перед началом диссоциации [5]. Влияние возбуждений низших колебательных уровней можно ожидать лишь при очень высоких температурах или в термически неравновесной плазме. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология