Кинетика дегидратации этилового спирта

Рис. 4. Кинетика дегидратации этилового спирта на окиси алюминия. Температура прокаливания образцов I—500°С, II— 300°С, III—700°С, IV—900°С,

Кинетика дегидратации этилового спирта [c.174]

Рис. 1. Кинетика дегидратации этилового спирта на окиси алюминия, прокаленной при температуре 900°С. Температура проведения опытов

Аналогичный вывод о диффузии внутри пор (перенос к внутренней поверхности зерен) может быть подкреплен путем сопоставления с макрокинетикой стационарного гетерогенно-катали-, тического процесса, как это рекомендуется в первой части книги (см. 4.3.3). Для этой цели используём данные [16] о влиянии внутридиффузионного торможения на кинетику дегидратации этилового спирта на а- и у-окислах алюминия. [c.124]

Кинетика дегидратации этилового спирта и крекинга кумола в проточной системе. [c.23]

Показано, что кинетика дегидратации этилового спирта в присутствии воды и аргона вполне удовлетворительно описывается уравнениями, в основу которых положена изотерма Лэнгмюра. [c.151]

Рис. 1. Кинетика дегидратации этилового спирта в присутствии этилена при 380°. i 8=0,86 г—8=2,20 3—8=4,25.

Для окончательного решения вопроса о влиянии адсорбционных коэффициентов и их соотношений на обш ую скорость реакции были поставлены опыты по изучению кинетики дегидратации этилового спирта при температурах 415 и 450° с целью определения значения адсорбционного коэффициента второго продукта реакции дегидратации этилового спирта — этилена при разных температурах. [c.155]

Рис. 3. Кинетика дегидратации этилового спирта в присутствии этилена при 450°. /-8=2,20 2-8=4,26

Рис. 4. Кинетика дегидратации этилового спирта в присутствии этилена при 415°. 7-8=2,20 г-8=4.25.

Рис. 5. Кинетика дегидратации этилового спирта в присутствии этилена при 8=0,80. Прямая I получена при 415°, прямая 2 — при 450°.

Изучение кинетики дегидратации этилового спирта с целью определения величин адсорбционного коэффициента воды производилось при температурах 415 и 450° как в присутствии продукта реакции — воды, так и с добавками инертного газа — аргона. Дегидратация этилового спирта осуществлялась на установке, описанной ранее в работе [3]. Результаты опытов обрабатывались при помощи уравнения, описываю-шего кинетику гетерогенно-каталитических реакций, протекающих на однородной катализирующей поверхности [4]. [c.161]

Кроме того, при исследовании кинетики дегидратации этилового спирта как чистого, так и в присутствии продуктов реакции и инертного газа — аргона было обнаружено (как уже указывалось выше), что значение величины Р остается постоянным и равным единице. Этот факт неоднократно отмечался в предыдущих сообщениях [1—4]. [c.165]

Изучение кинетики дегидратации этилового спирта дало возможность вычислить значения кажущихся энергий активации, которые определялись из зависимости константы скорости реакции от температуры по уравнению Аррениуса [c.166]

Результаты опытов по изучению кинетики дегидратации этилового спирта на черенковой окиси алюминия, а также на А Оз, обработанной фтористым бором, приводятся на рис. 1, из которого видно, что адсорбция фтористого бора увеличивает активность АЬОз во всем измеренном интервале объемных скоростей. При изучении кинетики было замечено, что активность катализатора, содержащего фтористый бор, не остается постоянной, а постепенно снижается на 1—2% от опыта к опыту и при пропускании спирта с одной и той же объемной скоростью степень превращения его в этилен совпадает с у т для чистой окиси алюминия. Проведение в дальнейшем на этом образце опытов различными объемными скоростями приводит к той же кинетической зависимости, как и на чистой АЬОз (рис. 1). Изменение активности в данном случае, по-видимому, связано с последовательным удалением адсорбированного фтористого бора с поверхности окиаи алюминия спиртом или продуктами его разложения. На это также указывало количественное определение бора в конденсате. Именно если после первого опыта было обнаружено 0,44 г, то после седьмого опыта бор в конденсате практически отсутствовал. [c.236]

Таким образом, изучение кинетики дегидратации этилового спирта на окиси алюминия и алюмосиликате, обработанных фтористым бором, показало, что адсорбция ВРз в значительной степени актив1ирует эти катализаторы. Мы предполагаем, что это связано с образованием поверхностного химического соединения, образующегося при адсорбции ВРз на поверхности изученных контактов и катализирующего дегратацию этилового спирта. Образующееся поверхностное соединение во время ре- [c.237]

Таким образом, экспериментальные данные по изучению кинетики дегидратации этилового спирта й крекинга кумола на АЬОз и алюмоси- [c.239]

Интерпретируя свои результаты по дегидратации додекапола-1, Уолкеру (1949 г.) не удалось установить, какую из трех возможных схем можно принять, но он определенно признавал возможность доказательства одновременного механизма [276]. В 1951 г. Баласеаню и Юнгерс [12] вновь иссследовали кинетику дегидратации этилового спирта и эфира на окиси алюминия и нашли последовательность реакций [c.129]

Топчиева и Юн-Пин показали, что на кинетику дегидратации этилового спирта на AljO, присутствие SiOj и Na влияет незначительно и что кислотные центры на алюмосиликатном катализаторе неактивны или почти неактивны по отношению к каталитической дегидратации [264, 265]. Они подтвердили сделанные ранее нредноло- [c.129]

В результате исследования кинетики дегидратации этилового спирта в зависимости от температуры как с добавлением к исходной смеси воды, так и аргона оказалось, что величина р остается равной едршице во всех без исключения случаях. Равенство величины р единице соответствует предельному случаю, когда сумма адсорбционных коэффициентов продуктов реакции намного больше всех других величин, определяющих величину Р, в том числе и значения адсорбционного коэффициента реагирующего вещества, так как только при этом условии значение величины Р может быть равно единице. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология