Углерод энергия связей

Типичным примером вещества с ярко выраженной анизотропией является графит. Кристаллическая структура графита представлена параллельными слоями атомов углерода. Все углы между связями равны 120 °С (хр -гибридизация орбиталей атомов углерода). Энергия связи между атомами в слое за 168 Дж/моль слои связаны силами Ван-дер-Ваальса с энергией связи в десять раз более слабой ( 17 Дж/моль). Это и является причиной особых механических свойств графита — легкости скольжения слоев относительно друг друга и смазочных (мажущих) его качеств. [c.160]

При высоких температурах сначала разрывается химическая связь С—С, имеющая меньшую энергию связи (62,8 ккал/моль), чем связь С—Н. Энергия связи С—Н снижается при переходе от первичного к третичному атому углерода энергия связи атома водорода с первичным атомом углерода составляет 87,0, со вторичным— 85,5 и с третичным — 8.3,0 ккал/моль [,3]. [c.16]

При наличии только двух атомов водорода и двух атомов углерода (— Hj—, вторичный атом углерода) энергия связи С-Н понижается примерно на 20 кДж/моль и составляет в среднем =393 кДж/моль. [c.321]

Расчеты осложняются в любых молекулах, кроме простейших, взаимодействиями между несвязанными атомами [4], поскольку в расчетах, описанных в гл. 3, эти взаимодействия не учитываются. Однако при расчетах более сложных молекул такие взаимодействия следует принимать во внимание. Это было достигнуто включением их в энергии связей СН, содержащих насыщенный (зр ) атом углерода. Энергии связей СН, образованных зр - и р-атомами углерода, и связи СН в метане (где имеют место взаимодействия между несвязанными атомами углерода) были найдены путем вычисления или экспериментально. Несколько отличные друг от друга величины были приняты для первичных алифатических связей СН и вторичных или третичных алифатических связей СН. Полная сводка энергий связей, найденных таким образом, приведена в табл. 5. Значения для двойных связей С = С были рассчитаны из длин связей в аллене (СН2=С = СНг). [c.76]

Кремнийорганические соединения. Кремний образует очень прочные связи с углеродом. Энергия связи 51—С 75 ккал/моль. Радиус атома кремния (1,17 А) значительно больше, чем атома углерода (0,77 А) и соответственно сродство к электрону больше у атома углерода. Поэтому в связи кремний — углерод кремний положительно поляри-б + б— [c.347]

Поскольку эти реакции замещения аналогичны 5 2-замеще-ниям по углероду, энергия связей будет играть меньшую роль, чем энергия отталкивания и поляризуемость это свидетельствует [c.139]

Электроотрицательность кремния (1,8) значительно ниже, чем у углерода (2,5). Благодаря этому у кремния более высокая, чем у углерода, энергия связи с элементами, обладающими высокой электроотрицательностью. Так, например, энергия связи (в ккал моль) [c.11]

Связь С — Р под действием электрофильного или нуклеофильного реагента разрывается сравнительно редко, если атом фосфора находится в трехвалентном состоянии. Интересно сравнить этот элемент с серой по их электроотрицательности и прочности связи с насыщенным углеродом. Энергия связи С — Р и С — 8 составляет соответственно 63 и 65 ккал/моль (263,77-10 и 272,15 10 Дж/моль), в то время как электроотрицательность -фосфора равна 2,1 по сравнению с 2,5 для серы (ср. С 2,5 Н 2,1). [c.475]

Молекулы многосернистых водородов образованы зигзагообразными цепями из атомов серы с атомами водорода на концах. По-видимому, такие цепи никогда не бывают разветвленными (отличие от углерода). Энергии связей 3—3 (63 ккал/моль) и 3—Н (83 ккал/моль) довольно постоянны для всех сульфанов. Последние являются кислотами и тем более сильными, чем больше в них атомов серы. Это доказывается уменьшёнием в том же направлении степени гидролиза их солей, как видно из приводимых ниже данных для Na2Sn (в 0,1 н. растворах при 25 °С) [c.325]

Остальные полимеры этой группы относятся к фторпроизводным. Эти соединения представляют собой труппу весьма термостойких органических нолимеров. Их термостойкость объясняется большой прочностью связи фтора с углеродом. Энергия связи С—F составляет 94 ккал молъ, в то время как для связи С—С ояа равна 80 ккал1молъ, для связи С—Н 87 ккал/моль и для связи С—С1 66 ккал1молъ. [c.190]

Однако положительные свойства фторорганических соединений компенсируют указанные недостатки. Они не окисляются при температурах до 500° С, не горючи и взрывобезопасны, не разрушают твердую изоляцию и не коррозируют металлы. Инертность фторорганических жидкостей обусловлена их молекулярной структурой, большой устойчивостью связи фтора с углеродом (энергия связи С — Г выше энергии связи 81 — О и составляет 107 ккал1молъ). [c.270]

Бромирование ускоряется добавлением катализаторов — железных опилок, амальгамированного алюминия, кристаллического иода. Легче всего галогенируются углеводороды с третичным атомом углерода в молекуле, труднее всего замещаются атомы водорода при первичном атоме углерода. Энергия связи водорода с третичным атомом углерода равна 90 ккал моль, у вторичного — 94 ккал/моль, а у первичного 99 ккал1моль. Разница в скорости реакции галогенирования особенно сказывается при действии брома. [c.21]

То же относится и к энергии взаимодействия соседних атомов Si и О. В кристалле SIO2 они в среднем во времени одинаковы для любой пары атомов. Поэтому здесь нельзя выделить группы SIO2 (или другие), у которых величина энергии связи атомов Si и О внутри была бы больше, чем между группами. Напротив, в молекулярных (а не координационных) решетках это возможно, в частности, в кристаллах двуокиси углерода энергии связи атомов С и О внутри группы СО2 больше, чем между соседними молекулами СО2. Отсутствие замкнутых атомных группировок в SIO2 было подтверждено также и другими методами, которые были применены, например, Е. Ф. Гроссом и В. А. Колесовой [229], изучавшими спектры комбинационного рассеяния света в стеклообразном, кремнеземе. Оказалось, что он состоит из широких размытых полос, что свойственно обычно неорганическим соединениям,, построенным из атомных ионов. [c.264]

Связи кремния Энергия связи, кДж/моль (ккал/моль) Связи углерода Энергия связи, кДж/йоль (ккал/моль) [c.12]

Имеется лишь немного надежных данных по прочности связей переходный металл — углерод. Энергия связи Мп — бензил в АгСНгМп (С0)4Р (ОАг)з оценивается в 25—30 ккад/моль [147] та же связь в РЬСН2Мп(СО)5 в лучшем случае лишь немного прочнее [180]. Энергия связи Сг — бензил в [РЬСНгСг- [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология