Электроны графическое изображение заряд

Таблица 3. Графическое изображение электронных зарядов

Вернемся к уравнению (III.4), где волновая функция представлена в форме произведения радиальной и угловой частей. Теперь можно отметить, что графическое изображение орбиталей на рис. II 1.2 основано на угловой зависимости 6 (д) Ф (ф) волновой функции, поэтому остается рассмотреть радиальную часть R (г). Эта компонента волновой функции отвечает на вопрос, как распределен заряд внутри указанных поверхностей. На рис. II 1.3 на примере первых трех s-состояний показано изменение как самой радиальной части R (г), так и полной вероятности нахождения электрона в сферическом слое радиуса г и толщины dr. Последняя может быть получена умножением вероятности нахождения в единице объема (г) dx на объем элементарного сферического слоя 4n /- dr. Рассмотрение графиков необходимо сопровождать анализом уравнений, представленных в табл. III. 1. Например, функции 11)200 и г )зоо содержат в скобках члены, обращающиеся в нуль при конечных значениях г. Это означает, что волновая функция проходит через нуль и соответствующая вероятность нахождения электрона в данном случае тоже равна нулю. Места, где волновая функция меняет свой знак, называются узлами. Для любого распределения число радиальных узлов равно (п—1— ). Представление об узлах (узловых поверхностях) играют большую роль в теории химической связи. [c.166]

Квантовая химия. Насколько нам известно, до настоящего времени только наша группа в Женеве зани.малась приложением графики к обучению квантовой химии с использованием систем высокого уровня [51—54]. Первая из программ представляет собой новую версию хорошо известной модели Хюккеля, использующую только графические ввод и вывод. На самом деле важно иметь возможность наглядно представить электронную структуру соединения вместе со схематическим представлением молекулярных орбиталей, атомных зарядов и т. д. В настоящее время такой подход развивается применительно к другим квантово-химическим методам. Мы уже упоминали, что графика помогает студентам лучше понять сущность квантовохимических расчетов. Другая программа предназначена для наглядного изображения электронных плотностей, электростати- [c.147]

Физический смысл периодичности химических свойств состоит в периодическом изменении конфигурации электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) с увеличением заряда ядра. Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она состоит из 7 периодов и 8 групп. [c.83]

При полном переносе заряда возникает катион СН,—СН = СН, Реально ни этот, ни первоначальный катион (так называемые резонансные структуры) не существуют. Написание резонансных структур является всего лишь з добным способом графического изображения возможного перемещения электронной плотности в реагирующей частице При изображении резонансных структур между ними ставят обоюдоострую стрелку (<—> ). [c.163]

Распределение электронов в любой системе определяется действием следующих факторов кинетической энергией электронов, электростатическим притяжением к положительным ядрам, электростатическим отталкиванием от других электронов и принципом Паули. Влияние кинетической энергии сводится к движению электрона в некоторой части пространства, настолько большой, насколько это позволяют различные ограничения, обусловленные присутствием атомных ядер и других электронов. В настоящее время принято рассматривать электрон в виде заряженного облака, плотность которого в любой точке равна вероятности нахождения электрона в этой точке. Для системы, состоящей из одного ядра и единственного электрона, нет оснований считать, что вероятность нахождения электрона в каком-то одном направлении будет больше, чем в другом. Такое распределение электронной плотности является сферическим, т. е. не зависящим от угла. Поэтому для простой системы, состоящей из ядра с одним электроном, сам электрон может быть представлен в виде электронного облака, имеющего сферическую форму. Вероятность нахождения электрона на больших расстояниях от ядра очень мала, поэтому плотность электронного облака становится ничтожно малой. Тогда удается построить такую произвольную сферическую поверхность, которая включает практически весь электронный заряд. Это сферическое пространство, занимаемое электроном, можно считать графическим изображением орбитали в данном случае речь идет о сферической, или з-орбитали. Если добавить второй электрон, то он будет испытывать притяжение со стороны положительного ядра и займет место в том же сферическом объеме пространства вокруг ядра при условии, что его спин противоположен спину первого электрона. Это произойдет в соответствии с принципом Паули, так как два электрона с противоположными спинами могут сближаться, т. е., в разумном приближении, занимать одну и ту же сферическую орбиталь, несмотря на электростатическое отталкивание между ними. Эти два электрона заполняют К-оболочку, которая, как видно из предыдущего, содержит только одну орбиталь. Следующий, третий, электрон [c.39]

Случай координирования двух соизмеримых молекулярных систем (гомогенный катализ) и его графическое решение показаны на рис. 3. При этом предполагается, что д = 9р = = О и что в исходных системах одноэлектронные уровни энергии целиком заполнены. Случай, когда последнее условие не выполняется (если, например, в наивысшем одноэлектронном орбитальном состоянии имеется один электрон вместо возможных двух с противоположными спинами), совпадает с изображенным на приведенном выше рис. 2. Методы определения переноса заряда и изменений уровней Ферми в этих двух случаях (рис. 2 и 3) вполне аналогичны. [c.85]

Обоснование орбитальной модели атома, исходящее из волнового характера электрона, состоит в следующем. Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую наглядно можно представить как электронное облако. Отрицательный заряд электрона оказывается неравномерно распределенным во всем объеме пространства вокруг атомного ядра (электрон как бы размазан или делокализован в этом объеме). Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — алекгрокмая плотность окажется различной и зависящей от расстояния ядро — электрон. Графическое изображение распределения плотности заряда электрона в атоме водорода от расстояния аналогично тому, какое показано на рис. 9, с той лишь разницей, что на ординате следует ука-вать значения электронной плотности. При ограничении электронной плотности до значения 90 % получается та же орбитальная модель атома. [c.87]

Бонино [239] предложил Упрощенное графическое изображение, согласующееся с рассчитанным квантово-теоретическим путем распределение. заряда я-электронов и в особых случаях отражающее также влияние мезомерного эффекта и возможность различных механизмов реакций. В настоящее время этот способ изображения надо считать наиболее отвечающим задаче выражения существующих отношений. [c.536]