Формулы с валентными штрихами

Графические формулы показывают число связей между элементами. С учетом того, что атом кислорода двухвалентен и каждая валентность условно изображается черточкой (валентным штрихом), графические формулы оксидов имеют следующий вид [c.29]

Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Так как валентный штрих в методе локализованных пар сопоставляется с локализованной парой электронов, то приведенным двум формулам Кекуле соответствуют по меньшей мере два разных распределения электронной плотности. Но для молекулы в стационарном состоянии существует одно-единственное распределение. Поэтому в методе валентных связей реальное распределение электронной плотности молекулы бензола надо представить как наложение по меньшей мере двух распределений локализованных пар, а для более точной картины—пяти распределений. Это значительно усложняет метод, не облегчая восприятия реальности. Для более сложных молекул число используемых при их описании валентных схем стремительно возрастает. Метод полностью утрачивает преимущества наглядности, а в расчете молекулярных свойств становится менее удобным, чем метод молекулярных орбиталей. [c.58]

В настояш ее время для изображения структурных формул применяют валентные штрихи как символ химической связи, обусловленной электронными парами (см. гл. 5). Для обозначения числа электронных пар, которыми данный атом обладает вместе с другими атомами, применяют выражение число связей . В органических соединениях число связей в атоме большей частью равно его стехиометрической валентности. В неорганических соединениях это не всегда имеет место таких примеров известно много. [c.29]

Точные квантовомеханические расчеты показали, что ЛМО возможно переносить из молекулы в молекулу практически без изменений, как ЛМО связи СН из СН4 в СгН и др. Поэтому наблюдается переносимость свойств связи (прочность, длина, поляризуемость и т. д.) в гомологических рядах и рядах родственных молекул, как СО, СО2, С05 и т. п. Итак, хотя в молекуле электроны принадлежат всем ядрам одновременно, распределение электронной плотности во многих молекулах такое, как если бы существовали двухцентровые связи, традиционно обозначаемые валентным штрихом в структурных формулах. [c.102]

В структурных формулах двухэлектронную се язь стали изображать валентным штрихом [c.78]

Она приемлема для химика, так как переводит на язык квантовых представлений привычные структурные формулы, соотнося каждый валентный штрих в структурной формуле локализованной паре электронов. Однако метод валентных связей в простом приближении теории локализованных пар и направленных валентностей оказывается недостаточным для понимания структуры и свойств более сложных соединений. Остановимся на проблемах, которые нельзя решить в простом приближении локализованных пар. [c.57]

Часто бывает удобнее изображать молекулы не электронными, а графическими формулами. В этом случае каждая химическая связь или электронная пара, находящаяся между двумя атомами, обозначается черточкой, так называемым валентным штрихом. [c.71]

Особенностью таких формул является то, что в них каж дый валентный штрих соответствует одной связи, т. е. единице валентности. Атом кислорода, например, образует две ординарные связи в молекуле воды или двойную связь в молекуле кислорода. Аналогично и для азота три ординарные связи в молекуле аммиака либо тройная связь в молекуле азота. [c.71]

Вант-Гофф показал, что и стереоизомерия вполне естественно вытекает из молекулярной структуры, если считать молекулы не плоскими, а пространственными образованиями и располагать валентные штрихи вокруг атомов не в плоскости, а в пространстве. Так возникла стереохимия, получившая к началу XX в. известную завершенность. Сотни тысяч молекул органических и неорганических веществ могли быть изображены в виде структурных и в случае необходимости пространственных формул. [c.6]

При изображении графических формул следует строго придерживаться правила валентного штриха единице валентности соответствует один штрих. Изображать графические формулы двухатомных молекул О2 и N2 в виде О—О и N—N нельзя, так как они не отражают валентностей кислорода и азота. Для молекул Н2 и Ра графические формулы И—И и Р—Р будут правильными. [c.72]

Химическая формула этана — СаНб. Обозначив валентность элементов валентными штрихами, изобразим молекулу этана в порядке соединения атомов, т. е. напишем ёе структурную формулу. В соответствии с теорией А. М. Бутлерова она будет иметь следующий вид [c.289]

В электронно-графических формулах этих частиц о-связи показаны валентными штрихами, тс-связи — пунктиром, неподеленные (свои для каждого из атомов) пары электронов—двумя точками. [c.159]

Подсчитывая число черточек (валентных штрихов), символизирующих связи, определите, какие элементы являются одновалентными, какие-двухвалентными и какие-трехвалентными в следующих формулах [c.99]

В подобных формулах не указываются валентные штрихи, символизирующие связи. [c.103]

Согласно теории химического строения А. М. Бутлерова в о.онове представлений о природе ненасыщенных соединений лежит понятие о двойных и тройных связях между атомами углерода. Предполагается, что сила химического сродства, связывающего атомы, делится а части (единицы сродства), а углерод всегда четырехвалентен. Поэтому строение ненасыщенных соединений выражается формулами с двумя и тремя валентными штрихами, соединяющими символы углеродных атомов. [c.430]

Таким образом, перекрывание электронных облаков или спаривание электронов может происходить только в том случае, если их спины противоположны. Метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой, называется методом валентных связей (МВС). При написании структурных формул электронные пары, обусловливающие связь, часто изображаются черточками (валентными штрихами) [c.92]

В графической формуле каждую из связей изображают валентным штрихом С=С. [c.85]

Метод валентных схем появился несколько раньше метода молекулярных орбиталей. Он возник как обобщение метода, примененного в 1927 г. Гейтлером и Лондоном для расчета молекулы водорода. Этим расчетом был качественно выяснен квантово-механический смысл валентного штриха — основного символа языка химических структурных формул. Из расчета молекулы водорода, выполненного Гейтлером и Лондоном, следовало, что валентный штрих имеет смысл пары электронов с антипараллельными спинами. Волновая функция этой электронной пары обеспечивает в пространстве между двумя атомными ядрами локализацию отрицательного заряда электронов, достаточную для удержания обоих ядер на таком расстоянии, при котором имеет смысл рассматривать всю систему, образованную двумя атомами, как единую молекулу. [c.251]

В структурных формулах общие электронные пары (их число равно числу ковалентных связей данного атома) обычно обозначают валентным штрихом. [c.412]

Для наглядности эти соотношения представлены на схеме (7.60) также с помощью важнейших формул с валентными штрихами (предельные структуры см. стр. 62), которые также подтверждают вышеприведенные утверждения. [c.421]

В классических химических структурных формулах стехиометрической валентности каждого атома соответствует число валентных штрихов, которые от него отходят. [c.29]

С другой стороны, считаю , что при применении пунктира нельзя, судить о том, какие многоядерные конденсированные ароматические системы возможны и какие не могут существовать. Обычно вывод об этом делают путем формального подсчета валентных штрихов, в формулах с чередующимися двойными и простыми связями, исходя из того, что все углеродные атомы в формуле должны быть четырех-валентными (при этом, однако, известно, что такие формулы не соот ветствуют реальному состоянию молекулы). Например [c.159]

Из приведенных формул видно, что каждый валентный штрих в структурной формуле может быть заменен символом пары электронов. [c.24]

Согласно этой формуле, каждый валентный штрих в обычной структурной формуле азотной кислоты выражает смещение электрона от атома N или Н к атому О [c.59]

Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой—связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей (АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наииизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А-- - В— -А В (ковалентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А +В—>А В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [c.61]

Метод молекулярных орбт алей создавался не столько химиками, сколько спектроскопистами. В нем не было отождествления валентного штриха в структурной формуле с локализованной парой электронов может бьпъ поэтому, возникн ) одновременно с ВС-метод ом, он не пользовался ранее такой популярностью, как первый. Но с 50-х годов его лидирующее положение несомненно. В методе МО не только значительно проще объясняются электронное строение и свойства сопряженных и ароматических соединений. Метод МО обладает рядом преимуществ, особенно в том случае, когда необходимы пространные теоретические расчеты, возможности которых постоянно возрастают с применение мощных вычислительных машин. Кроме того, метод МО значительно лучше приспособлен для исследования спектров и, следовательно, фотохимических свойста молекул, т. е. приспособлен к тому кругу вопросов, который в настоящее время пользуется все возрастаю-1ЦИМ вниманием [5]. [c.87]

М —ONO . Примерами амбидентатных лигандов служат также ионы N S , N , SO3 и некоторые другие. Известно, что в комплексе [V ( —НС8)б] координация лиганда N S осуществляется через атом N, а в комплексе [Hg (— S N)4] — через атом S (эта информация передана в формуле с помощью валентного штриха). [c.172]

Начало XX в. ознаменовалось большими успехами атомной н и молекулярной физики. Этот период характеризуется переходом от ( юрмальных представлений о валентности к электронной теории Льюиса и Косселя (1916—1917), согласно которой каждому валентному штриху в структурной формуле соответствует связевая электронная пара и понятие валентности было отождествлено с числом неспаренных электронов внешней оболочки атомов. Эта теория объяснила насыщаемость ковалентных химических связей и ненасыщаемость ионных, а также привела к пониманию зависимости валентности не только от природы атома, но и от его окружения. Однако и электронная теория оказалась недостаточно строгой, поскольку она не могла объяснить валентность без дополнительных данных о геометрической структуре соединений. [c.263]

Выбранные для анализа корреляционной диаграммы элементы симметрии обязательно должны пересекать связи, возникающие и исчезающие в рассматриваемом процессе. Точнее говоря, они должны пересекать те валентные штрихи в химических формулах, которые меняются в ходе реакции. Для анализа бесполезны те элементы симметрии, по отношению к которым все орбитали корреляционной диаграммы ведут себя одинаково, скажем симметричны или антисимметричны (например, плоскость при сближении двух моле1 л этилена). [c.433]

Понятие химической связи возникло в химии раньше, чем было установлено электронно-ядерное строение атомов и молекул Это понятие в его классическом толковании отражает определенные оуюшения (взаимодействия) атомов в молекулах Среди всех таких взаимодействий в молекуле выделяются главные, обусловливающие существование молекулы как целого Эти гаавные взаимодействия и называются химическими связями, при написании структурных формул эти главные взаимодействия обозначаются валентными штрихами ЬСлассическая теория химического строения дает определение химической связи, но не раскрывает ее природы [c.107]

Рассмотренный в настоящем разделе материал позволяет прийти к выводу, что классические структурные формулы не отображают истинного состояния связей в молекулах сопряженных систем. Классическая теория химического строения входит в противоречие в особенности с представлением о нецелочисленности связей, поскольку согласно классическим представлениям каждая валентная черточка представляет собой целую связь. Однако дело можно поправить, если в сопряженных системах изображать валентным штрихом лишь а-связи, тогда как делокализованные МО отображать с помощью пунктирных линий или сплошного кружка в случае циклических систем, например [c.72]

В отличие от ионного взаимодействия в этом случае образование восьмиэлектронных оболочек не сопряжено с возникновением зарядов. Кроме того, электронная пара связывает данный атом только с одпим-единствеиным определенным партнером по связи. Поэтому валентный штрих в формуле (1.2а) вполне уместен с точки зрения электронной теории. Он всегда представляет два электрона и отражает физическую реальность. [c.15]

Льюис ввел простой способ символического изображения электронов в химиче-<ских формулах. Те электроны, которые, по его мнению, лежат на внешней оболочке,— а только их следует принимать во внимание при образовании связи — оп обозначает точками, которые расставляет вокруг соответствующего химического символа. Электроны, являющиеся общими для двух атомов, изображаются точками, стояпщми между этими атомами, причем эти тйчки располагаются ближе к тому химическому символу, который соответствует более электроотрицательному элементу. Как правило, пара точек, расположенных между символами, соответствует одному валентному штриху в обычном способе изображения. Каждая электронная пара, участвующая в образовании связи, представлена, следовательно, в виде валентного штриха, соединяющего символы, а электронные пары, не участвующие в образовании связи,— в виде более коротких штрихов, которые располагаются вокруг символа. [c.155]

Обычные структурные формулы, как известно, должны выразить лишь тот факт, что между атомами, соединенными валентными штрихами, существуют какие-то (более или менее) тесные взаимоотношения. О природе этих валентностей ничего не говорится. Электронная теория учит, что следует резко различать два вида валентностей. С одной стороны, существуют истинные связи, вызванные обобщением электронных пар (ковалентные связи), с другой — чисто электростатические ионные отношения, как в молекуле ЫаС1 (электровалентные связи). Атом азота может обладать лишь четырьмя ковалентными связями так называемая пятая валентность азота всегда является ионной. Следуя этой точке зрения, можно дать электронную интерпретацию формулы (2), которая, в зависиглости от того, считают ли ионной связью связь среднего атома азота с другим азотом или с атомом углерода, выражается формулой (4) или формулой (5). [c.92]

Согласно определению, ковалентность азота в ней равна 4, ковалентность атома кислорода, обозначенного буквой а,, равна единице, а двух других — 2. С другой стороны, учитывая, что все пять электронов атома авота, вошедшие в. состав четырех электронных пар (они обозначены стрелками), смещены к атомам, кислорода, мы находим, что электровалентность азота равна +5, а электровалентность кислорода равна —2. Это отображается классической структурной формулой азотной кислоты. Таким образом, квантовая теория не снимает структурных формул 1неорганических веществ. Валентный штрих в ни х может иметь двоякий физ ический смысл либо изображать электронную пар(у, либо смещение электрона от атома данного элемента (положительная валентность) или К атому данного элемента (отрицательная валентность) независимо от того, в чем проявляется это смещение — в полном переходе электрона от атома А к атому В (или наоборот) или в образовании поляриз ованной ковалентной связи. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология