Сила кислородных кислот

Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Существует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяющих определить силу кислородных кислот. [c.348]

Сила кислородных кислот хлора возрастает с ростом [c.217]

Сила кислородных кислот [c.347]

Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность. [c.248]

Чтобы определить силу кислоты, достаточно заглянуть в справочник и найти там значение константы кислотности чем оно больше, тем сильнее кислота. Но существует один простой способ приближенной оценки силы кислородных кислот, таких как НдРО , В(ОН)д, HN02, НСЮд, НМпО и т. п., который заключается в применении правила Полинга. Что же это за правило [c.13]

Правила, позволяющие определить силу кислородных кислот [c.348]

Н2804 = 802(0Н)2 и т. д.1 сила такого рода кислот изменяется в широких пределах — это могут быть сильные кислоты, такие, как хлорная кислота НС1О4, и очень слабые кислоты, такие, как борная кислота I Н3ВО3. Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Суще- ствует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяю- щих определить силу кислородных кислот. [c.442]

В соответствии с правилом Полинга (см. 1.20) для оценки силы кислородной кислоты ЭО (ОН) можно использовать значение т. Если оно равно 2 или 3, мы имеем дело с сильной кислотой. Ксеноновую кислоту H4XeOg можно представить как Хе02(0Н) таким образом, т равно 2 и данная кислота относится к числу сильных кислот. [c.29]

Сила кислородных кислот увеличивается в группах снизу вверх, а бескислородных — наоборот. [c.75]

Сила кислородных кислот находится в несколько более сложной зависимости, чем от положения в периодической системе. Она зависит от различных факторов. Если сравнивать между собой кислоты аналогичного состава, содержащие кислород, то и в этом случае имеет значение правило, что сила кислот в одном и том же ряду периодической системы возрастает [c.33]

Кислородные кислоты состоят из атомов кислорода О и гидроксильных групп ОН, соединенных с центральным атомом [НС104 = СЮз(0Н), Н23 04=-= 802(0Н)2 и т. д.] сила такого рода кислот изменяется в широких пределах — это могут быть сильные кислоты, такие, как хлорная кислота НСЮ4, и очень слабые кислоты, такие, как борная кислота Н3ВО3. Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Существует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяющих определить силу кислородных кислот. [c.366]

Силу кислородных кислот можно приближенно определить на основании следующих двух правил [c.348]

Сила кислородных кислот, не имеющих единого центрального атома, достаточно хорошо определяется изложенными правилами. Об этом свидетельствуют следующие примеры [c.350]

Окислительные свойства, устойчивость и сила кислородных кислот хлора в зависимости от его степени окисления изменяются следующим образом [c.200]

Прави,па, позволяющие определить силу кислородных кислот. Силу кислородных кислот можно приблизительно определить на основании следующих двух правил. [c.368]

Строение. Возрастание устойчивости и вместе с тем силы кислородных кислот хлора с увеличением числа атомов кислорода не подтверждают предполагаемые ранее цепочечные формулы , в соответствии с которыми, например, хлорной кислоте приписывали строение Н—О—О—О—О—С1. Поэтому приблизительно с конца прошлого столетия стали считать, что в названных кислотах все кислородные атомы непосредственно связаны с хлором и, следовательно, хлор в своих кислородных кислотах обладает валентностями, ступенчато возрастающими в порядке нечетных чисел 1, 3, 5, 7. Поэтому кислоты можно представить следующими формулами [c.856]

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окисленности. Из всех гидроксидов хлора сам.ая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная— гис. 108. Ионная схема моле- хлорная. Такая закономерность — уси-кулы гидроксида Э(ОН) . ление КИСЛОТНЫХ свойств гидроксида. [c.373]

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окисленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная — хлорная. Такая закономерность — усиление кислотных свойств гидроксида (и, соответственно, ослабление его основных свойств) с ростом степени окисленности элемента характерна не только для хлора, но и для других элементов. В первом приближении эту закономерность можно объяснить, рассматривая все химические связи в молекулах гидроксидов как чисто ионные. [c.357]

Сила кислородных кислот хлора возрастает с ростом степени окис- [c.207]

Силу кислородных кислот можно приблизительно определить на основании следующих, двух правил 5 Правило 1. Последовательные константы диссоциации кислоты К1, К2, I Кз,. .. находятся в отношении 1 10 10" . ... Ранее уже были рассмотрены свойства фосфорной кислоты, для которой [c.442]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

Согласно Полингу [99], силу кислородных кислот можно объяснить, исходя из простых электростатических соображений. Если написать формулу кислоты в виде ХО (0Н) (где X — центральный атом), то чем больше т, тем меньше связь атома водорода с кислородом в ОН-группе, тем сильнее кислота. Например, в ряду Si(0H)4, РО(ОН)з, S0a(0H)2, lOgOH кислотность растет при переходе от кремневой к хлорной кислоте, благодаря ослаблению электростатического притяжения протона. [c.70]

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением еш стедени окисленности. Из всех гидроксидов хлора [c.366]

По мере увеличения числа атомов кислорода в ряду НГО, НГОг, НГОз, НГО4 положительный заряд атома галогена возрастает и растет сила кислородных кислот. НСЮ4 — самая сильная из всех известных минеральных кислот. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология