Ксеноновая кислота

В соответствии с правилом Полинга (см. 1.20) для оценки силы кислородной кислоты ЭО (ОН) можно использовать значение т. Если оно равно 2 или 3, мы имеем дело с сильной кислотой. Ксеноновую кислоту H4XeOg можно представить как Хе02(0Н) таким образом, т равно 2 и данная кислота относится к числу сильных кислот. [c.29]

Триоксиду ксенона ХеОз отвечает ксеноновая кислота HeXeOg. Известны соли этой кислоты, например ВэдХеОз — ксенат бария. [c.542]

Получены также другие производные ксенона в степени окисления -Нб — триоксид ХеОз, гидроксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя с щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например [c.494]

Составьте структурные формулы а) йодной кислоты, б) ксеноновой кислоты. [c.30]

Ксеноновая кислота окисление [c.383]

При действии гексафторида ксенона иа Ва(0Н)2 наблюдается диснропорцнонированне и образование бариевой солн ксеноновой кислоты [c.353]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Из щелочного раствора (МаОН)ХеОз можно выделить соль ксеноновой кислоты (Н4ХеОа) Ыа4ХеОб (перксенонат натрия). [c.410]

Химики давно установили, что ксенон со степенью окисления -1-УП1 должен образовывать ксеноновую кислоту состава H XeOg. Однако впервые ее удалось получить лишь в 1963 г., причем силу этой кислоты экспериментально определить не смогли. Используя правило Полинга, попытайтесь предсказать, сильной или слабой кислотой будет H XeOg. [c.17]

КСЕНОНОВАя КИСЛОТА, H.XeOt, Мол. вес 2,3,3,,3, i. К,к. получают гидролизом четырехфтористого или шестифтористого ксенона [c.241]

КСЕНОНОВАЯ КИСЛОТА, НДеО . Мол. вес 233,35. К.к. получают гидролизом четырехфтористого или шестифтористого ксенона [11. [c.241]

Конфорта реагент ксеноновая кислота лития тетрахлорпалладат марганца диоксид марганца (III) ацетат марганца (III) ацетилацетонат марганца (III) ион марганца(VII) оксид [c.89]

Гексафторид ксенона получается как бесцветное твердое вещество из ксенона и фтора при 300° С в никелевом сосуде под давлением в 60 атм. Гексафторид имеет давление пара в 7,5 мм. рт. ст. при 0° С и 30 мм рт. ст. при 25° С при 42° С он желтеет. Пар его имеет также слабо-желтый цвет. С водой ХеРе бурно реагирует и дает сильно окисляющий раствор (сильнее, чем Н2О2) в растворе содержится, вероятно, ксеноновая кислота (очень слабая) с формулой Хе (ОН) е. [c.249]

Образование ксеноном окисла Хе04 и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеО,) дает основание для помещения элементов Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Нп в УП1 группу периодической таблицы Д. И. Менделеева в качестве главной подгруппы, наряду с Ре, Ки и Оз как побочной подгруппой. Понятия химическая активность и химическая инертность по существу не применимы к химическим элементам. Поэтому элементы Не, Г е, Аг, Кг, Хе и Кп лучше было бы назвать элементы благородных газов , тем более, что представление об агрегатном состоянии не может быть применено к химическому элементу, из-за чего названия инертные газы , благородные газы следует считать явно неудовлетворительными. Однако здесь и далее в тексте будет употребляться старое традиционное название инертные газы . Прим. ред.) [c.100]

Это кислородное соединение ксенона — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасное в твердом состоянии, сильный окислитель. Оксиду ксенона (VI) ХеОз соответствует неустойчивая ксеноновая кислота НвХеОв- Более устойчивы ее соли — сенаты (например, ксенаты натрия МзеХеОв и бария ВздХеОв). [c.386]

Триоксид ксенона ХеОз —эндотермическое соединение, которое мгновенно взрывается при незначительном нагревании, но в воде растворяется без разложения. Этот оксид проявляет сильные окислительные свойства, а в растворе — еще и кислотные свойства (слабая ксеноновая кислота). При увеличении pH раствора образуется анион ХеОз (ОН)- и удалось выделить соли щелочных элементов МНХе04 [28]. [c.523]

Какую формулу имеет ксеноновая кислота, образующаяся в результате гидролиза тетрафторида ксёнона Напишите уравнения этой реакции. Сообщалось, что это кислота слабая. Чему равно, по вашему предположению, значение константы кислотности (Ответ менее 10 .) [c.451]

Уже давно высказывались предположения, что ксенон со степенью окисле ния -]-8 должен образовывать ксеноновую кислоту Н4ХеОв, однако впервые удалось получить ее лишь в 1963 г., а кислотные константы ее не определены до сих пор. Попытайтесь предсказать, какой окажется ата кислота — сильной или слабой. Оцените значения четырех последовательных констант кислотности для этой кислоты. [c.451]

В настоящее время установлено образование криптоном, и особенно ксеноном, ряда соединений с фтором и кислородом, например Хе04, и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеОб). На основании этого инертные газы можно включить в восьмую группу периодической системы вместе с железом, рутением и осмием. Прим. ред.) [c.100]

Однако в течение последних десятилетий было установлено, что криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Так, прямым взаимодействием благородных газов с фтором (при нагревании или в электрическом разряде) получены фториды КгРо, ХеРа, Кгр4, Хер4 и КпР.(. Все они представля ют собой кристаллы, устойчивые при обычных условиях. Получены так><<е производные ксенона в степени окисленности +6 — гексафторид ХеРе, триоксид ХеОз, гидр-оксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя со щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например ХеОз + Ва(0Н)2 = ВаХеОц + НгО. [c.668]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.404 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.504 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.289 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.464 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.668 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.648 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.488 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.504 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.386 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.660 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.668 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.474 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология