Хлорная

Пропаргиловый спирт кипит при 113°, бутиндиол при 1 мм рт. ст. — при 105—108°. Пропаргиловый сппрт частичным восстановлением может быть переведен в аллиловый спирт, последний дальнейшим восстановлением — в пропиловый спирт. Раствором хлорной меди (двухвалентной) медная соль пропаргилового спирта окисляется в гександиин-2,4-диол-1,б согласно реакции [c.251]

Сплав свинца с приблизительно 10% натрия и небольшим количеством магния расплавляют в чугунных ящиках в атмосфере азота. Затем этот сплав дробят на куски размером с горошину и загружают в автоклавы, где под повышенным давлением при 50—75° проводят реакцию с хлористым этилом. В большинстве случаев добавляют также катализатор, например хлористый алюминий или хлорное железо. К концу реакции температуру повышают до 100°. После сброса давления в автоклаве тетраэтилсвинец отпаривают водяным паром для удаления газообразных углеводородов и избытка хлористого этила [182]. Как видно из уравнения реакции, в тетраэтилсвинец превращается лишь около 25% свинца остальное количество после переработки возвращается в процесс. [c.213]

Измельченный карбид подается в цилиндрические барабаны с несколько большим, чем требуется но расчету, количеством воды, нри этом образуется свободный ацетилен. Ацетилен выделяется в виде примерно 97%-ного продукта. При разложении карбида образуется еще некоторое количество сероводорода и фосфористый водород (фосфин), от которых ацетилен перед использованием должен быть освобожден. Это можно сделать промывкой газа разбавленной хлорной водой, которая разрушает оба эти загрязнения. В заключение ацетилен промывают концентрированной натронной щелочью и просушивают. [c.93]

Газовая смесь поступает в реактор (рис.149), представляющий собой трубчатую печь, в которой находится катализатор — активированный уголь, пропитанный хлорной ртутью. Перед началом реакции температура в реакторе при помощи теплоносителя доводится до 140 . [c.245]

Устройство для подачи жидкого хлора работает следующим образом сосуд для хлора заполняют жидким хлором, для чего открывают вентиль перевернутого кверху дном хлорного баллона. При этом сосуд для хлора охлаждают проточной водой для снижения упругости паров [c.189]

Так, например, пропуская этилен в третичный хлористый бутил при 10° в присутствии безводного хлористого алюминия или хлорного железа, получают кипящий при 116° хлористый гексил из третичного хлористого бутила и пропилена получают хлористые гептилы, кипящие в интервале 130—140° [125] [c.196]

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

В. Отработка меркаптанов, сульфидов, ди- и полисульфидов хлорной водой [42] [c.382]

Так, из этил-, пропил- или амилмеркаптана при обработке хлорной водой получаются соответствующие сульфохлориды с хорошими выходами. [c.382]

Таким же образом реагируют диалкилдисульфиды, которые можно рассматривать как промежуточные продукты, образующиеся при действии хлорной воды на сульфогидраты. Диалкилсульфиды превра-и аются при этом в сульфохлориды и хлористые алкилы [c.382]

B. Обработка меркаптанов, сульфидов, ди- и полисульфидов хлорной водой Г. Обработка солей парафиновых сульфокислот пятихлористым фосфором [c.619]

Хлорная кислота, 2 н. раствор. [c.490]

Хлорный электрод. Реализация обратимого газового хлорного электрода [c.168]

Сколько граммов хлора содержит 1 л хлорной воды, если на титрование тюда, выделенного 25,00 мл ее из К1, израсходовано 20,10 лм 0,1100 и. раствора тиосульфата [c.419]

Коагуляция—один из наиболее доступных и д нJeвыx методов очистки буровых сточных вод. Цель коагуляции — освобождение воды от нефти, мути, взвешенных веществ, физико-химические свойства которых ие позволяют или делают нерациональным удаление их отстаиванием. В качестве коагулянтов опробованы строительная известь, хлорное железо, сернокислое закисное железо, сернокислый алюминий и др. Прн использо-вапни железного купороса сточную воду перед введением коагулянта подщелачивали известью до рН Ю, при использовании хлорного железа проводили нейтрализацию воды. Высокая эффективность очистки сточных вод достигнута прн использовании сернокислого алюминия. В зависимости от степени загрязнения сточных вод 10%-ный раствор коагулянта вводят в количестве 300—800 мг/л (табл. 20). [c.199]

Э.д.с. хлорной газовой цепи [c.197]

Недавно был разработан новый процесс термокаталитического хлорирования газообразных парафиповых углеводородов, в частности метана, пропусканием углеводорода через расплав хлорной меди (двухвалентной) при температуре около 400°. При этом протекает хлорирование с превращением хлорной меди в полухлористую медь, которая под действием кислорода и хлористого водорода снова регенерируется в хлорную медь. Этот процесс может быть осуществлен в непрерывном варианте. Для снижения температуры плавления хлорной меди к ней добавляют хлористый калий [46]. Этот процесс аналогичен реакции фторирования при помощи трехфтористого кобальта. Применение указанного процесса предотвращает сгорание углеводородного сырья, так как хлорирование проводят в отсутствие кислорода. Благодаря этому значительно упрощаются проведение процесса и дальнейшая переработка продуктов хлорирования [47]. [c.154]

В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Ацетилен и хлор вводятся в тетрахлорэтан при температуре 80° и ири исключительно хорошем неремешивании. Катализатором служит хлорное железо или хлорная сурьма. В большинстве случаев тетрахлорэтан переводится в трихлорэтан нагреванием тетрахлорэтапа с 10%-ным извест-ковым молоком до температуры кипения. Принцип работы можно видеть на схеме рис. 148. [c.242]

Линии / — раствор хлорного железа // —водный раствор аммиака /// — вода /V — отходящая вода V — онись цинка VI — катализатор VII — водяной пар VIII — ацетилен IX — отходящие газы X—ацетон XI — вода в дренаж. [c.248]

При очистке сточных вод широко применяют компрессионную (напорную) флотацию. Для повышения эффективности флотационной очистки тонкодиспергированные примеси удаляют из воды с помощью различных коагулянтов (водные растворы глинозема, хлорного железа и др.). Продолжительность нахож-леиня сточной воды во флотаторах 10—20 мин. Содержание нефтепродуктов после флотации не должно превышать 20— 50 мг/л, а после флотации с коагуляцией—15—20 мг/л. Для очистки сильно эмульгированных стоков с содержанием нефтепродуктов до 100—150 тыс. мг/л применяют электрофлотаторы — радиальные отстойники с встроенной внутри подвесной электрофлота[шонной камерой. В центре камеры проходит вал для привода вращающегося водораспределителя и донных скребков. В нижней части камеры расположены два электрода из листового алюминия, к которым подведен постоянный электрический ток. В результате электролиза сточной воды под действием постоянного электрического тока очищаемая вода насыщается микропузырьками. [c.205]

Благодаря работам Караша и сотрудников [82] в последнее время стало известно, что хотя схема расщепления вторичных гидроперекисей, выдвинутая Рихе, может представлять вполне универсальный механизм реакций органических гидроперекисей, однако такие реакции протекают только в присутствии очень сильных кислот, например хлорной для успешного протекания этих реакций недостаточны даже концентрации ионов водорода, существующие в смесях хлористого водорода и уксусной кислоты. Следовательно, в условиях, при которых проводят окисление парафинов, т. е. в отсутствие сильных кислот, образование полуацеталей не происходит. [c.466]

В заключение следует сказать несколько слов о технике безопасности в лаборатории количественного анализа. Все операции с ядовитыми газами и жидкостями (НгЗ, Вгг, СЬ, ртуть и ее соединения, соединения мышьяка и т. п.) необходимо проводить под тягой. С большой осторожностью нужно работать с фтористоводородной и хлорной кислотами. Первая может причинить серьезные ожоги, вторая взрывается при нагревании в присутствии органических веществ. Выпаривание всех сильных кислот и растворов, содержащих пахучие вещества, необходимо проводить в вытяжном шкафу, при отмеривании едких и ядовитых жидкостей нужно пользоваться мерными цилиндрами и специальными пипет ками. [c.41]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 25 мл вносят ис-гытуемый раствор, содержащий 0,2—0,4 мг циркония, и доводят но метки колбы хлорной кислотой. В кювету для титрования ем-юстью 20—25 мл переносят мл этого раствора, разбавляют раствором хлорной кислоты до 18—19 мл, прибавляют 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в прибор. Раствор комплексона III прибавляют из микробюретки емкостью 2 мл от- ельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и при у. = 510 нм. измеряют D после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят К. Т. Т. графически и вычисляют содержание циркония. [c.490]

Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

Сразнительно новым направлением в металлургии является так называемая хлорная металлургия. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в дальнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан и другие металлы. [c.243]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

Тетраоксохлорат (VII) водорода хорошо растворим в воде. Раствор является хлорной кислотой. [c.294]

Вследствие ионизации H IO4 растворы кислоты вполне устойчивы. Хлорная кислота — одна из наиболее сильных кислот. Ее получают действием концентрированной H2SO4 на K IO4 [c.294]

В свободном состоянии HBrOj не выделен, получены его водные растворы. По силе бромная кислота приближается к хлорной. По окислительной активности она сильнее хлорной и йодной кислот. [c.308]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.463 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология