Кислота формулы

Азотная кислота Формула HNG . [c.156]

Четырехвалентный азот также содержится в азотной кислоте, формула которой, может быть записана так [c.97]

Серная кислота Формула Н ЗО . [c.162]

Изофталевая кислота (формула — стр. 652) получается при окислении мета-ксилола перманганатом калия т. пл. 348° она не образует ангидрида, возгоняется без разложения, еще хуже растворяется Б воде, чем фталевая кислота, и не имеет промышленного значения. [c.655]

ТАБЛИЦА 25.1. Структуры, названия и источники получения некоторых жирных кислот Формула или структура Название Источник получения [c.460]

Кислота Формула Константа диссоциации К [c.242]

Как противоизносные присадки к смазочным маслам предложены [пат. США 4 019 991] производные ксантогеновых кислот формулы д [c.105]

В качестве антиокислительных, противоизносных и противозадирных присадок к смазочным маслам рекомендуются [англ. пат. 1287331] эфиры ДТФ кислоты формулы [c.120]

Некоторые коллоидные системы являются переходными от гидрофильных к гидрофобным. Примером может служить золь кремниевой кислоты. Формула его мицеллы [c.174]

Название кислоты Формула /<а pK = -ie [c.240]

Кислота Формула Валентная стру шура [c.82]

Сила кислородсодержащих кислот, формула которых имеет общий вид Э " Оя(ОН)я, зависит как от природы элемента [c.271]

Для иллюстрации принципа построения названий по рациональной номенклатуре рассмотрим простой пример — вещество с тривиальным (несистематическим, случайным) названием пивалиновая кислота (СНз)зС—СООН. Структуру этого вещества можно связать с более простым представителем гомологического ряда карбоновых кислот — уксусной кислотой формулу пивалиновой кислоты можно получить из формулы уксусной кислоты, заменив в последней три атома водорода на метильные группы СН3. Такой подход и отражен в рационалыюм названии триметилуксусная кислота [c.57]

Металл не будет вытеснять водорода из кислот Формула окисла ЭО2 [c.215]

Кислота Формула Название солей [c.254]

Кислота Формула плавл., °с кип., С диссоциации [c.155]

В таблице на стр. ЗП приведен состав окислов, кислот и солей, отвечающих валентности галогенов от -Ы до -Ь7. Кислоты, формулы которых набраны жирным шрифтом, известны в свободном состоянии, остальные —только в растворах. [c.310]

На основании сопоставления пространственной конфигурации правовращающей винной кислоты (формула I) с конфигурацией 0(+)-глицеринового альдегида и ряда рассуждений, которые здесь не приводятся, ее относят к D-ряду (стр. 204) и называют Z)(+)-винной кислотой] соответственно левовращающую винную кислоту (формула II) называют L —)-винной кислотой. Оптически недеятельное рацемическое соединение D- и L-винных кислот называют виноградной кислотой, а мезоформу строения III — мезовинной кислотой. [c.210]

В таблице на стр. 311 приведен состав окислов, кислот и солен, отвечающих валентности галогенов от +1 до +7. Кислоты, формулы которых набраны жирным шрифтом, известны в свобод- [c.312]

Название кислородных кислот Формула Название тио-серных кислот Формула Название солей тиокислот [c.276]

Обозначим условно индикатор, представляющий собой слабую кислоту, формулой НА. Его диссоциация НА Н++А , или, по теории Бренстеда, [c.334]

Выпадающий белый осадок при высущива] и постелс Но теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определен лого состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой тЗпОг-яНаО. [c.523]

Многие кислоты представляют собой вещества молекулярного строения. Большинство кислот имеет один или несколько атомов водорода, которые легко отщепляются в виде ионов Н . Обычно эти атомы водорода пишутся с левой стороны формулы кислоты (см. табл. 1.10). Некоторые из веществ, не имеющих таких характерных для кислот формул, также при растворении в воде образуют кислые растворы. Одним из таких веществ является хлорид аммония NH4 I. [c.66]

В качестве противозадирных присадок к смазочным маслам получены [а. с. СССР 1 051 073, 1 074 866] ацетоксиметиловые и ацилоксиэтиловые эфиры ксантогеновых кислот формулы [c.106]

Для вывода пространствснных формул сахаров выберем в качестве стандарта яблочную кислоту и примем для Л-яблочной кислоты формулу 1, а для -яблочной кислоты — формулу 2 [c.427]

Терефталевая кислота (формула — стр. 652) получается, например, при окислении -и-толуиловой кислоты. Возгоняется, не плавясь, при 300°. Не способна образовать ангидрид. Из терефталевой кислоты и этиленгликоля получают волокно терилен [лавсан], построенное из звеньев гликолевого эфира терефталевой кислоты -СООСН2СН2О—) ,. [c.655]

Из трех кислот, формулы которых НСЮ3 НМОд НВгОз, укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте. [c.80]

II-77. Какая из кислот, формулы которых Н2СО3 Н ЗЮз и НаЗОз, самая сильная и почему Ответ поясните. [c.80]

Название кислот формула Названи г солей [c.33]

Составим код протона метиновой группы в диэтиловом эфире ацетилянтарной кислоты, формула которой следующая [c.161]

Ацетилцеллюлоза (лат. асе1ит — уксус) — сложный эфир целлюлозы и уксусной кислоты. Формула [СеН,02(— О — СНзСО)з] . В квадратных скобках — формула элементарного звена, в круглых— остаток-уксусной кислоты (ацетил -СН3СО-), присоединяющийся к остатку целлюлозы через кислородный мостик (эфирная [c.240]

Производные от метакремневой кислоты соответственно называют ДИ-, три-, тетра- и т. д. метакремневыми кислотами. Формулы их нетрудно запомнить, представив их соединением одной молекулы НаО с 1, [c.491]

Пазнапис кислоты Формула Молекулярная масса Число СН,-групп [c.165]

Практически растворы со значениями рН<0 и рН>14 не встречаются. Для таких концентрированных растворов сильных кислот и щелочей соотношение для ионного произведения воды перестает быть точным вследствие значительного взаимного влияния ионов. Для определения pH используют так называемые кислотно-щелоч-ные индикаторы, которые представляют собой слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах. Так, индикатор фенолфталеин представляет собой слабую органическую кислоту, формулу которой в общем виде можно представить как Hind. В водном растворе фенолфталеин диссоциирует по схеме [c.268]

Водородные соединения халькогенов отвечают формуле НгЭ Н2О, H2S, НгЗе, НгТе. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента. Вода, диссоциирующая на ионы Н+ и ОН , является амфотерным электролитом. [c.240]

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НаН (Е — символ элемента) НаО, НаЗ, НаЗе, НаТе. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи Б ряду соединений НаН. Вода, диссоциируюш,ая на ионы Н+ и ОН , является амфотерным электролитом. [c.174]

Водорюдные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НгК (К - символ элемента) Н2О, НгЗ, Н28е, Нг Ге. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с рюстом порядкового номера элемента, что объ <сняется уменьшением энергии связи в ряду соединений НгК. Вода, диссоциирующая на ионы И и ОН", является амфотерным электролит>зм. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология