Кислоты кислородные сила, правило

Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Существует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяющих определить силу кислородных кислот. [c.348]

Чтобы определить силу кислоты, достаточно заглянуть в справочник и найти там значение константы кислотности чем оно больше, тем сильнее кислота. Но существует один простой способ приближенной оценки силы кислородных кислот, таких как НдРО , В(ОН)д, HN02, НСЮд, НМпО и т. п., который заключается в применении правила Полинга. Что же это за правило [c.13]

Н2804 = 802(0Н)2 и т. д.1 сила такого рода кислот изменяется в широких пределах — это могут быть сильные кислоты, такие, как хлорная кислота НС1О4, и очень слабые кислоты, такие, как борная кислота I Н3ВО3. Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Суще- ствует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяю- щих определить силу кислородных кислот. [c.442]

Правила, позволяющие определить силу кислородных кислот [c.348]

Сила кислородных кислот находится в несколько более сложной зависимости, чем от положения в периодической системе. Она зависит от различных факторов. Если сравнивать между собой кислоты аналогичного состава, содержащие кислород, то и в этом случае имеет значение правило, что сила кислот в одном и том же ряду периодической системы возрастает [c.33]

Кислородные кислоты состоят из атомов кислорода О и гидроксильных групп ОН, соединенных с центральным атомом [НС104 = СЮз(0Н), Н23 04=-= 802(0Н)2 и т. д.] сила такого рода кислот изменяется в широких пределах — это могут быть сильные кислоты, такие, как хлорная кислота НСЮ4, и очень слабые кислоты, такие, как борная кислота Н3ВО3. Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Существует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяющих определить силу кислородных кислот. [c.366]

Силу кислородных кислот можно приближенно определить на основании следующих двух правил [c.348]

Прави,па, позволяющие определить силу кислородных кислот. Силу кислородных кислот можно приблизительно определить на основании следующих двух правил. [c.368]

Силу кислородных кислот можно приблизительно определить на основании следующих, двух правил 5 Правило 1. Последовательные константы диссоциации кислоты К1, К2, I Кз,. .. находятся в отношении 1 10 10" . ... Ранее уже были рассмотрены свойства фосфорной кислоты, для которой [c.442]

У органических веществ это происходит иначе. Поскольку их атомы нейтральны, электростатические силы диполей воды проявиться не могут. Молекулы воды отскакивают от молекул растворяемого вещества, как горох от стальной пластины. Вещество с атомной связью в растворителе размельчается только на молекулы, ионы же образоваться не могут. При растворении органических веществ вода не проявляет своих дипольных свойств, она ведет себя так же, как любой другой растворитель. В ряду таких растворителей, как спирт, эфир, бензол, диоксан, четыреххлористый углерод, вода занимает далеко не первое место. Подтверждается старое химическое правило подобное растворяется в подобном. Конечно, есть и органические соединения, бодее или менее сильно диссоциирующие в воде на ионы. Так, многие органические кислоты, как и всякие кислоты, диссоциируют с образованием ионов водорода. Подвергаются диссоциации не только кислоты, но и основания, соли и другие группы веществ. Образование ионов в таких случаях происходит обычно не у углеродного, а у кислородного или азотного атома. Но такие соединения составляют лишь небольшую часть огромного мира органических веществ. [c.19]

Многие обычные кислоты содержат Н, связанный с атомом кислорода. Кислотность таких кислот зависит от многих факторов, в том числе деталей их строения, наличия заряда и влияния растворителя. Тем не менее можно сделать некоторые общие заключения, основанные на ослаблении связи Н — О в зависимости от природы атома или группы, связанных с О. В общем случае кислота тем сильнее, чем больше способность такого атома оттягивать электроны. По этой причине элементы, расположенные в правой части периодической таблицы (более электроотрицательные), при прочих равных условиях образуют более сильные кислородные кислоты. Вообще кислородные кислоты данного элемента тем сильнее, чем выше степень окисления элемента в кислоте. Но, поскольку строение кислородных кислот одного элемента при изменении степени окисления обычно меняется, это правило лучше других сформулировал Белл, указавший, что для кислот общей формулы ХОп(ОН)т сила [c.174]

Правая сторона табл. 2 показывает, что некоторые катализаторы обнаруживают значительные положительные отклонения от уравнения Бренстеда сказанное можно объяснить тем, что и карбоксильные кислоты и фенолы при ионизации подвергаются некоторым структурным изменениям. Карбоксилат-ион содержит две эквивалентные углерод-кислородные связи более высокая кислотная сила фенолов по сравнению с кислотной силой спиртов приписывается тому, что в анионе появляются структуры типа [c.62]

Второе правило можно понять на основании следующих рассуждений. Сила притяжения иопа водорода к иону СЮ при образовании СЮН (хлорноватистой кислоты) равна силе валентной связи О—Н. Однако сила, действующая между Н и каждым из двух кислородных атомов иона 10 при образовании СЮОН (хлористой кислоты), может быть меньше, чем сила валентной связи О — Н, поскольку общая сила иритяжения протона разделяется между двумя атомами кислорода, и, следователоно, эта кислота (второго класа) будет, как и следует предполагать, легче диссоциировать, чем хлорноватистая кислота. Кислота третьего класса будет обладать еще большей тенденцией к диссоциации, поскольку общее притяжение протона разделится между тремя атомами кислорода. [c.368]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология