Тип зарядности, определение понятия

Традиционный количественный подход к индукционному взаимодействию основан на соответствующих эффектах заместителей (см. раздел 1.6) [6, 10, 11, 37, с. 562 60, 64, 82]. Поскольку качественная интерпретация [51, 52] наблюдаемых эффектов заместителей возникла существенно раньше формального количественного подхода, постольку понятие индукционного эффекта было введено независимо от последнего. Вопрос о возможности определенного физического толкования индукционного эффекта вообще не ставился как некая проблема, а обсуждалось лишь, какое из этих толкований следует считать правильным. В этом смысле разные авторы придерживались в основном одной из следующих концепций некоторые считали, что индукционный эффект— это передача влияния полярного или заряженного заместителя через цепочку связей [51, 52], другие пытались свести его к электростатическому диполь-дипольному, диполь-зарядному и заряд-зарядному взаимодействиям, предлагая также соответствующие количественные зависимости [6, 7, 46—50]. Ни тот, ни другой подход не был развит до работающей физической модели. [c.127]

Для облегчения индикаторного метода определения кислотности Хаммет и Дейрап [19] ввели понятие функции кислотности , обозначаемой символами НоИН , причем индексы указывают на тип зарядности основания, служащего индикатором. Уравнения, определяющие эту функцию, даны ниже. [c.359]

В литературе встречается большое количество понятий — синонимов, формально характеризующих валентное состояние атома степень окисления, состояние окисления, зарядность, значность, электрохимическая валентность. Для формальной характеристики валентности мы примем степень окисления. При определении степени окисления предполагают, что степень окисления кислорода равна —2, а водорода +1. Исключением являются перекисные соединения, в которых кислород может иметь различные степени окисления, меньшие чем —2, и гидриды металлов, в которых степень окисления водорода равна —1. Таким образом, степень окисления железа в РегОз равна +3 и +2 в окисле РеО. Степень окисления брома в НВг —1, а серы в НгЗ —2. Степень окисления алюминия в А1С1з определяется по иону хлора, который, являясь кислотным остатком соляной кислоты, имеет степень окисления —1, и поэтому степень окисления алюминия равна +3. В соединении К4рерб степень окисления железа равна +2, так как степень окисления калия +1, а фтора —1. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология