Взаимодействие индукционное

Выделяют и третий тип межмолекулярного взаимодействия— индукционное, приводящее к проявлению индукционного эффекта. Суть этого эффекта состоит в том, что электрическое поле одной молекулы усиливает диполь второй молекулы, что приводит к росту сил притяжения. Индукционное взаимодейст- [c.73]

Приведенное значение энергии связи Ое заметно отличается от экспериментального значения )е(эксп) = 9,906 эВ. Учет энергии корреляции (см. гл. 4, 6) позволяет существенно улучшить теоретическую оценку Ве. При обсуждении качества базиса следует обращать внимание не только на энергию, но и на такие физико-химические величины, как дипольный и квадрупольный моменты, диамагнитная восприимчивость, электростатический потенциал на ядрах и градиент электростатического потенциала, константа экранирования и тд. Некоторые из перечисленных величин изменяются по мере улучшения энергетических характеристик монотонно, а другие - немонотонно, например дипольный момент. Некоторые расширенные базисы, вполне приемлемые для оценки энергии, воспроизводят дипольный момент с довольно большой погрешностью. Включение в базисный набор поляризующих функций оказьшается весьма существенным. Это обстоятельство следует иметь в виду при решении конкретных задач. Например, при вычислении энергии взаимодействия полярных молекул важно получить достаточно точное значение ДИП0ЛЫ10Г0 момента в заданном базисе, так как дипольный момент определяет существенную компоненту в энергии взаимодействия -индукционное слагаемое. Поляризующие функции важны и при вычислении величины <г >, через которую выражается диамагнитная восприимчивость [c.242]

Для диполь-дипольного взаимодействия, индукционного и дисперсионного взаимодействий часто используют значение т = 6, хотя при более точных расчетах необходимо принимать во внимание квадрупольные составляющие энергии, которым отвечает т = 8. Что касается энергии отталкивания, то величину п можно приближенно оценить по температурной зависимости вязкости газов т). В кинетической теории газов используется соотношение а 1п 7] 1 2 [c.251]

Выше было рассмотрено взаимодействие между отдельными структурными фрагментами (заместителями) в молекуле. Мы видели, что в современной органической химии существуют представления о нескольких возможных механизмах такого взаимодействия индукционном, стерическом и резонансном. Общее взаимодействие может рассматриваться как аддитивно складывающееся из перечисленных составляющих. [c.85]

Среди когезионных сил, действующих между молекулами низкомолекулярных веществ, в зависимости от природы последних можно выделить дисперсионные силы, ориентационное (дипольное) взаимодействие, индукционные силы и т. д. В случае неполярных молекул основное значение приобретают дисперсионные силы, в то время как в случае полярных молекул действуют также ориентационный и индукционный эффекты. В качестве меры интенсивности межмоле- [c.160]

Положительным результатом работы [4] явилось четкое выделение в выражении для энергии членов, имеющих ясный физический смысл. Так, в первом порядке теории возмущений к непосредственному электростатическому взаимодействию добавилось обменное взаимодействие. Во втором порядке к поляризационным взаимодействиям (индукционному и дисперсионному) добавилось обменно-поляризационное и некоторое эффективное взаимодействие, обусловленное членами с переносом заряда. [c.142]

В результате ориентационного взаимодействия расстояние между полюсами и заряды полюсов в диполях молекул несколько увеличиваются, что приводит к возрастанию их дипольного момента (рис. 35, 2, в). Составляющая дипольного момента, которая возникает (индуцируется) при ориентационном взаимодействии молекул, называется индуцированным дипольным моментом. Индуцированный дипольный момент усиливает взаимодействие между полярными молекулами по сравнению с их ориентационным взаимодействием. Часть межмолекулярного взаимодействия, которая вызвана индуцированным дипольным моментом в молекулах, называется индукционным взаимодействием. Индукционное взаимодействие составляет очень малую долю общего межмолекулярного взаимодействия. [c.208]

Межмолекулярные силы традиционно делят на ориентационные, индукционные и дисперсионные. Ориентационные силы возникают между асимметричными (дипольными) молекулами при их электростатическом взаимодействии. Индукционные силы действуют между дипольной и недипольной молекулами при поляризации последней в поле, создаваемом дипольной молекулой. Дисперсионные силы образуются при таком взаимодействии молекул, когда в каждый момент времени электроны молекул создают заряд с дипольным моментом, который вызывает взаимное притяжение молекул, не зависящее от температуры. [c.43]

Энергия притяжения, определяющая ван-дер-ваальсо-вы силы, в общем случае слагается из трех составляющих ориентационного взаимодействия, индукционного и дисперсионного. Преобладающая роль того или иного слагаемого зависит от строения молекулы. Молекула в целом нейтральна. Но распределение зарядов внутри нее может быть асимметричным, т. е. молекула обладает определенным дипольным моментом. Подобные полярные молекулы в зависимости от того, как они ориентированы друг относительно друга, должны притягиваться или отталкиваться. [c.169]

Принцип действия трехфазных индукционных насосов заключается в следующем трехфазная обмотка, расположенная на цилиндрическом магнитопроводе, создает вращающееся магнитное поле, возбуждающее токи в жидком металле взаимодействие индукционных токов и магнитного поля приводит к появлению механических сил, выталкивающих припой вверх. В результате припой, фонтанирует. [c.147]

Из данных табл. 31 видно, что в зависимости от величины дипольного момента относительное значение дисперсионных и ориентационных сил изменяется очень сильно. Так, например, для сравнительно сильно полярной молекулы воды основное значение приобретают ориентационные силы, тогда как взаимодействием индукционных сил можно пренебречь. Для молекулы СО с дипольным моментом 0,11 дебай преобладающими являются дисперсионные силы и, наоборот, влияние ориентационных сил ничтожно. [c.158]

Индукционное взаимодействие. Индуцированию подвержены как полярные, так и некоторые неполярные молекулы. Под влиянием электростатического поля соседних молекул возникает деформация внешнего электронного слоя, что приводит к неравномерному распределению зарядов на отдельных участках неполярных молекул. В результате она временно превращается в индуцированный диполь. Молекулы с индуцированным дипольным моментом подвергаются далее ориентационному взаимодействию. Индукционные силы взаимодействия зависят от силы электростатического ноля молекулы, т.е. от значения дипольного момента и химической их природы, а именно от способности их поляризоваться. [c.22]

Если исключить кулоновские силы взаимодействия между заряженными частицами (ионами), то в растворах ПВХ могут проявляться все виды межмолекулярных сил диполь-дипольное взаимодействие, индукционное взаимодействие, дисперсионные силы. Кроме этих сил, обусловливающих притяжение молекул, необходи-.мо отметить водородную связь. Между молекулами действуют также силы отталкивания, влияние которых проявляется на малых расстояниях. [c.19]

Приведенный ход рассуждений и выкладки не могут претен- 5 довать на точное и окончательное описание тех явлений, кото- 5 рые были объединены понятием МЭ. Более того, достойно удивления, что нам все же удалось как-то свести концы с концами при допущенных неточностях и недостаточности данных (отметим хотя бы безоговорочное приравнивание масштабов величин о и 0 ). В случае реакции ацилирования аминов неясной остается также причина отсутствия полярного сопряжения пара-(—К)-заместителей с реакционным центром, что возбуждает дополнительные сомнения . Однако, видимо, можно с уверенностью сказать, что введение различных мостиковых группировок между реакционным центром и заместителем часто связано со сложной картиной взаимодействия индукционного и резонансного влияний, хотя при этом и может сохраняться внешняя иллюзия только индукционного влияния. Ясно также, насколько осторожно надо относиться к экспериментальным значениям индукционных проводимостей различных структурных единиц, вычисляемым из простых отношений величин р ( р—р -метод). Поэтому не приходится удивляться отмеченному ранее разнобою в конкретных значениях величин г для СНг и других структурных единиц, вычисленных без учета существования различных МЭ. [c.243]

В процессе развития глаза между клетками и тканями возникают сложные взаимодействия (индукционные и тормозящие), характерные для морфогенетического поля. Как уже говорилось в гл. 10, в развивающемся переднем мозге появляются два боковых выпячивания — глазных пузыря. Глазные пузыри дорастают до эктодермы. В зоне контакта с эктодермой глазной пузырь индуцирует в ней образование линзы (рис. 11-3, 5). Эктодерма утолщается, погружается внутрь и отшнуровывается, образуя зачаток липзы. Клетки наружной поверхности линзы (обращенные к эктодерме) остаются плоскими и образую,т линзовый эпителий. Клетки внутренней поверхности (обращенные к глазному пузырю) значительно утолщаются и начинают синтезировать специфические линзовые белки, которые кристаллизуются в линзовые волокна. Меридиональное расположение волокон приводит к образованию двояковыпуклой липзы. Находящаяся над линзой роговица состоит из клеток двух типов. Наружный ее слой образуют эпителиальные клетки, внутренний — рыхлые мезенхимные. В радужине развиваются пигментные клетки и мышцы, контролирующие размер зрачкового отверстия. Между тем после контакта с эктодермой полость глазного пузыря уменьшается, его стенка впячивается, и в конце концов он принимает вид чаши рис. 11-3, В, Г). В толстом внутреннем слое образуются фоторецепторы и нервные клетки (сетчатка). Тонкий наружный слой превращается в пигментный эпителий. Волокна нервных клеток через глазной стебелек попадают в мозг. Опыты, поставленные па зародышах амфибий, позволили установить следующие факты. [c.191]

Ох.Х ХзС- = (СНз)зС-+ (о х, + Х, + Хз)> где ст (снз)зс- =—0,300 2 =0,204 (величина 2 характеризует способность атома углерода к передаче индукционного взаимодействия — индукционная проводимость атома углерода). Необходимо также знать величины 0Гц = + 0,490 и =0 . [c.86]

Существуют многочисленные попытки описания величин AH°f в рамках той или иной аддитивной схег,1Ы [96—98]. Кроме того, разработаны способы формального учета различных (попарных и более высокого порядка) взаимодействий между несвязанными атомами, с одновременным введением аддитивных инкрементов для ковалентных связей [42, 43]. Во всех подходах такого типа принятые в термохимии расчетные схемы не приводят к представлению о существовании тех же самых формальных типов взаимодействия (индукционный, резонансный и стерический эффекты), которые учитывают при рассмотрении воздействия эффектов заместителей на гиббсовы энергии реакций или активации или на частоты (энергии) спектральных переходов. Исключение составляет лишь схема, основанная на сумме обычных аддитивных групповых вкладов в качестве стандартного аддитивного состояния (см. [91]). Однако из-за нестрогости самого определения групповых вкладов последние оказываются зависимыми от ближайшего окружения и вся дальнейшая процедура выделения взаимодействий не может быть реализована достаточно однозначно. Сказанное относится также к модификации этого подхода с использованием аддитивных инкрементов С—С- и С—Н-связей и так называемых энергий 1,4-взаимодействий [91]. Поскольку последние математически неотличимы от энергий 1,3-взаимодействий, то в качестве исходного стандартного уровня для отсчета других взаимодействий фактически используют известную в термохимии схему Аллена — Скиннера для алканов [42, 43]. Из-за отмеченных нестрогостей в самой своей основе указанный подход оставляет открытым вопрос сколько и каких формальных типов взаимодействий необходимо ввести для вполне последовательного количественного описания величин AHf разных классов соединений. Недостаточно четкое решение получает также проблема о пределах применимости строго развитого формального подхода. [c.56]

Как отмечалось выше, энергии индукционного взаимодействия для различных неполярных веществ, в частности углеводородов, мало различаются. Поэтому при отсутствии химического взаимодействия индукционная составляющая не должна оказывать определяющего влияния на селективность. Полярный эффект пропорционален разности молярных объемов разделяемых углеводородов. Если Ух и У2 различаются значительно, то полярная составляющая селективности играет доминирующую роль. Если подставить экспериментальные величины в уравнения (193) — (196), то, как правило, член Р значительно превышает сумму О п I. При равенстве молярных объемов компонентов член Р исключается. Определяющее влияние разности молярных объемов компонентов на величину Р вытекает из предположения, что потенциальная энергия смеси является функцией объемных, а не молярных долей компонентов. Это значит, что чем больше молекула углеводорода, тем больше ее способность к взаимодействию с полярным веш[1ством. Следовательно, полярная составляющая должна обусловливать большие положительные отклонения от закона Рауля углеводородов большего размера. Это положение находится в соответствии с общеизвестным фактом повышения относительной летучести парафиновых углеводородов по сравнению, с нафтеновыми и последних по сравнению с ароматическими при одном и том же числе атомов углерода в молекулах углеводородов. [c.76]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.25 , c.26 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.488 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.87 , c.94 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.60 , c.192 , c.238 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.51 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.87 , c.94 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.66 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология